Уравнения диссоциации

КИСЛОТЫ
H
+
+
→
Cl
_
H
Cl
H
NO3
→
H
NO3
_
+
+

1. КИСЛОТЫ – ЭТО СЛОЖНЫЕ ВЕЩЕСТВА, СОСТОЯЩИЕ ИЗ ИОНОВ ВОДОРОДА И КИСЛОТНОГО ОСТАТКА.
2. КИСЛОТЫ – ЭТО ЭЛЕКТРОЛИТЫ, КОТОРЫЕ ДИССОЦИИРУЮТ НА КАТИОНЫ ВОДОРОДА И АНИОНЫ КИСЛОТНОГО ОСТАТКА.

ОСНОВАНИЯ
NaOH →
Ca(OH)2 →
Na
+
OH
+
_
Ca
2OH
_
+
2+

1. ОСНОВАНИЯ- ЭТО СЛОЖНЫЕ ВЕЩЕСТВА, СОСТОЯЩИЕ ИЗ ИОНОВ МЕТАЛЛА И ГИДРОКСИД-ИОНОВ OH
2. ОСНОВАНИЯ- ЭТО ЭЛЕКТРОЛИТЫ, КОТОРЫЕ ДИССОЦИИРУЮТ НА КАТИОНЫ МЕТАЛЛА И АНИОНЫ ГИДРОКСОГРУПП OH
_
_

СОЛИ
K3PO4 →
Ba(NO3)2 →
3K
+
PO4
3-
Ba
2+
+
+
2NO3
-

1. Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металла и ионов кислотного остатка
2. Соли – это электролиты, которые диссоциируют на катионы металла и анионы кислотных остатков

Реакции ионного обмена
Определить растворимость веществ, подчеркнуть их;
Под чертой написать уравнение их диссоциации (учитывая коэффициенты!!!). Ионы записывать с зарядами!!!!!
Вещества – не электролиты или слабые электролиты пишутся в молекулярном виде
Находим ионы, оставшиеся СВОБОДНЫМИ , сокращаем их;
Записывает оставшиеся ионы в левой и правой части уравнения. Это смысл данной реакции. Это ионы, которые НЕ могут находиться в растворе одновременно!
NаОН + НNО3 → NаNО3 + Н2О
Р
Р
Р
Nа+ + ОН─
+
Н+ + NО3─
→
Nа+ + NО3─
+
Н2О
ОН─
+
Н+
→
Н2О

Реакции обмена
Реакции, в которых электролиты меняются ионами.
Реакции между ионами
ионного
Условия протекания реакций ионного обмена до конца
Выпадение осадка (↓)
Выделение газа (↑)
Образование воды (Н2О)

СаСl2 + К2СО3 → КСl + СаСО3↓
Са2+
Сl–
Сl–
К+
К+
СО32–
ОСАДОК
Р
Р
Р
Н
2
Са2+ + 2Сl–
+ 2К+ + СО32–
→ 2К++2Сl–
+ СаСО3↓
Са2+ +СО32– → СаСО3↓