Презентация на тему Общая характеристика галогенов

ЦЕЛЬ УРОКА:
Повторить свойства металлов и неметаллов
Изучить строениеатомов, свойства галогенов на основании их сравнительной характеристики.

ОТВЕТЫ ТЕСТА
1 вариант – неметаллы
2, 4, 5, 7, 10, 11, 13, 15
2 вариант – металлы
1, 2, 3, 6, 8, 9, 12, 14

ГАЛОГЕНЫ РАСПОЛОЖЕНЫ В ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЕ VII ГРУППЫ ПСХЭ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА

ГАЛОГЕНЫ РАСПОЛОЖЕНЫ В ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЕ VII ГРУППЫ ПСХЭ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА

ГАЛОГЕНЫ РАСПОЛОЖЕНЫ В ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЕ VII ГРУППЫ ПСХЭ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА

ГАЛОГЕНЫ РАСПОЛОЖЕНЫ В ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЕ VII ГРУППЫ ПСХЭ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА

ГАЛОГЕНЫ
«рождающие соли»
F
CI
Br
I
At

РАСПРОСТРАНЕННОСТЬ ГАЛОГЕНОВ В ПРИРОДЕ

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Увеличивается плотность

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Увеличивается плотность
Повышаются температуры
кипения и плавления

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Увеличивается плотность
Повышаются температуры
кипения и плавления
Усиливается
интенсивность окраски

ФТОР
F2
Ядовитый
газ
светло-
зелёного
цвета

ХЛОР
CI2 -
Ядовитый
газ
жёлто-зеленого цвета

БРОМ
Br2
Токсичная
тяжёлая
жидкость
красно- бурого цвета

ЙОД
I2 –
Твёрдое кристаллическое
вещество
с металлическим
блеском
При нагревании образует пары фиолетового цвета

ОТВЕТЬТЕ НА ВОПРОСЫ.
Число электронов на внешнем энергетическом уровне атома;
Изменение радиуса атомов и окислительно-восстановительных свойств галогенов в подгруппе;
Возможные степени окисления.
Тип химической связи
Тип кристаллической решетки

ПРОВЕРКА:
На внешнем энергетическом уровне галогены содержат 7 электронов.
В главной подгруппе с увеличением зарядов ядер, увеличиваются радиусы атомов, нарастают восстановительные свойства.
Возможные степени окисления: -1, +7.
Ковалентная неполярная связь
Молекулярная кристаллическая решетка.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
F) )
2 7
Г°+1е = Г¯
-
Галогены-
окислители

ОКИСЛИТЕЛЬНЫЕ И НЕМЕТАЛЛИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА УМЕНЬШАЮТСЯ

БОЛЕЕ АКТИВНЫЙ ГАЛОГЕН ВЫТЕСНЯЕТ
МЕНЕЕ АКТИВНЫЙ ИЗ ЕГО СОЕДИНЕНИЙ С МЕТАЛЛАМИ И ВОДОРОДОМ
2KI + Br2 = 2 KBr + I2 ,
но KBr + I2
Фтор – самый
сильный неметалл

ЛЕТУЧИЕ ВОДОРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ
HF HCI HBr HI
Сила кислот увеличивается

Л. О. №2
ВЫТЕСНЕНИЕ ОДНИХ ГАЛОГЕНОВ ДРУГИМИ ИЗ ИХ СОЕДИНЕНИЙ
ОФОРМИТЕ РЕЗУЛЬТАТЫ РАБОТЫ В ВИДЕ ТАБЛИЦЫ
Запишите уравнения реакций
Сделайте вывод . Как изменяются окислительные свойства галогенов?

Л. О. №3
РАСТВОРИМОСТЬ ЙОДА В ОРГАНИЧЕСКИХ РАСТВОРИТЕЛЯХ
ОФОРМИТЕ РЕЗУЛЬТАТЫ РАБОТЫ В ВИДЕ ТАБЛИЦЫ
Запишите уравнения реакций.
Сделайте вывод о растворимости галогенов.

ВОПРОСЫ И ЗАДАНИЯ
Перечислите галогены.
Фтор, хлор, бром, йод, астат.
Где в ПСХЭ располагаются галогены? в VII группе, главной подгруппе.
Чему равно число валентных электронов в атомах галогенов ?
Число валентных электронов равно семи.

ВОПРОСЫ И ЗАДАНИЯ
Сопоставьте :
Хлор красно – бурая жидкость
Бром светло – зеленый газ
Йод жёлто – зелёный газ
Фтор твёрдый с металлическим
блеском пары фиолетового цвета

ВОПРОСЫ И ЗАДАНИЯ
Дополните:
Самый сильный неметалл –
фтор.
Самая сильная бескислородная кислота –
HI.
Как изменяются окислительные свойства галогенов?
Уменьшаются в ряду F CI Br I

Домашнее задание
§ 13 , УПРАЖНЕНИЯ 1- 4 СТР. 61.