Основания. Определение. Формулы

Содержание

Слайд 2

Содержание

1). Определение. Формулы.
2). Классификация оснований.
3). Получение оснований.
4). Физические

Содержание 1). Определение. Формулы. 2). Классификация оснований. 3). Получение оснований. 4). Физические
свойства.
5). Химические свойства.
6). Применение.
7). Вопросы для повторения.

Слайд 3

Определение. Формулы.

Основаниями называются сложные вещества, в состав которых входят атомы металлов, соединённые

Определение. Формулы. Основаниями называются сложные вещества, в состав которых входят атомы металлов,
с одной или несколькими гидроксогруппами.
Число гидроксогрупп в составе оснований определяется валентностью металлов.
Химические формулы некоторых оснований
к содержанию

Слайд 4

Классификация оснований
Основания
растворимые в воде (щёлочи) нерастворимые в воде
LiOH, NaOH, KOH

Классификация оснований Основания растворимые в воде (щёлочи) нерастворимые в воде LiOH, NaOH,
– хорошо Сu(OH)2, Fe(OH)3,
растворимы в воде Zn(OH)2, Al(OH)3
Са(ОН)2 – малорастворим в воде и другие
к содержанию

Слайд 5

Получение оснований
растворимых нерастворимых
(щёлочи)
1). Активный Ме + вода 1).

Получение оснований растворимых нерастворимых (щёлочи) 1). Активный Ме + вода 1). Соль
Соль (в р-ре) + щёлочь
щёлочь + водород нерастворимое основание +
2К + 2НОН 2КОН + Н2 + другая соль (в состав соли
должен входить Ме, способный
2). Оксид активного Ме + вода образовать нерастворимое
щёлочь основание)
СаО + НОН Са(ОН)2 FeCl3 + 3KOH Fe(OH)3 +3KCI
3). Электролиз растворов хлоридов
активных металлов
к содержанию

Слайд 6

Видео Взаимодействие натрия с водой

Видео Взаимодействие натрия с водой

Слайд 7

Видео Взаимодействие основных оксидов с водой

Видео Взаимодействие основных оксидов с водой

Слайд 8

Видео Получение нерастворимых оснований

Видео Получение нерастворимых оснований

Слайд 9

Физические свойства

Большинство оснований (щёлочи) – твёрдые белые вещества, растворимые в воде,

Физические свойства Большинство оснований (щёлочи) – твёрдые белые вещества, растворимые в воде,
мыльные на ощупь. Они разъедают ткани, бумагу, другие материалы, поэтому их называют едкими щелочами.
к содержанию

Слайд 10

Химические свойства

Растворы щелочей действуют на индикаторы

Химические свойства Растворы щелочей действуют на индикаторы

Слайд 11

Химические свойства оснований


Химические свойства оснований

Слайд 12

Растворимые и нерастворимые в воде основания имеют общее свойство: они вступают в

Растворимые и нерастворимые в воде основания имеют общее свойство: они вступают в
реакции нейтрализации с кислотой с образованием соли и воды. Видео

Слайд 13

Видео Химические свойства нерастворимых оснований Реакция разложения

Видео Химические свойства нерастворимых оснований Реакция разложения

Слайд 14

Применение

Основания находят широкое применение в
промышленности и в быту.
NaOH –

Применение Основания находят широкое применение в промышленности и в быту. NaOH –
гидроксид натрия (едкий натр или каустическая сода), применяется в промышленности для изготовления мыла, используется в производстве искусственного шёлка, бумаги, красителей. А также для очистки бензина, керосина и др. нефтепродуктов.
KOH – гидроксид калия, как и едкий натр, применяется главным образом для изготовления мыла, но не твёрдого, а жидкого. Раствор КОН используется в аккумуляторах в качестве электролита.

Слайд 15

Са(ОН)2 - гидроксид кальция (гашёная известь), широко используется в строительном деле: смесь

Са(ОН)2 - гидроксид кальция (гашёная известь), широко используется в строительном деле: смесь
извести, песка и воды является очень дешёвым цементирующим средством.
Гашёная известь применяется для приготовления бордосской смеси – средства борьбы с болезнями и вредителями растений, а также для получения хлорной извести:
2Са(ОН)2 + 2Сl2 → Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
Сa(ClO)2 – хлорная известь или гипохлорит кальция
к содержанию
Имя файла: Основания.-Определение.-Формулы.pptx
Количество просмотров: 44
Количество скачиваний: 0