Виды химических связей

Содержание

Слайд 2

Под химической связью понимаются электрические силы притяжения, удерживающие частицы друг около друга.

Под химической связью понимаются электрические силы притяжения, удерживающие частицы друг около друга.
Частицами могут быть атомы, ионы, молекулы.

Слайд 3

Причина образования химической связи — стремление атомов посредством взаимодействия с другими атомами

Причина образования химической связи — стремление атомов посредством взаимодействия с другими атомами
достичь более устойчивого состояния.
Электроотрицательность (ЭО) – способность притягивать электроны.
Если атомы обладают одинаковой ЭО, возникает ковалентная неполярная связь;
Если атомы обладают ЭО разной, но не резко отличаются, разность в ЭО < 1,7 – возникает ковалентная полярная связь;
Если атомы обладают ЭО разной, резко отличаются, разность в ЭО > 1,7 – возникает ионная связь.

Слайд 4

Ионная связь

Na

Cl

Ионная связь Na Cl

Слайд 5

Ионы

Положительные

Отрицательные

Катионы

Образуются в результате процесса окисления

Анионы

Образуются в результате процесса восстановления

Ионы Положительные Отрицательные Катионы Образуются в результате процесса окисления Анионы Образуются в результате процесса восстановления

Слайд 6

Как правило, ионная связь возникает между атомами типичных металлов и типичных неметаллов.

Как правило, ионная связь возникает между атомами типичных металлов и типичных неметаллов.

Слайд 7

Ковалентная связь

Неполярная

Полярная

H2, O2, N2, Cl2

H2S, NH3, HCl

Ковалентная связь Неполярная Полярная H2, O2, N2, Cl2 H2S, NH3, HCl

Слайд 8

Неполярная ковалентная связь

Неполярная ковалентная связь

Слайд 9

Ковалентная связь

Одинарная связь

Двойная связь

Тройная связь

О = О

Н - Н

Ковалентная связь Одинарная связь Двойная связь Тройная связь О = О Н - Н

Слайд 10

Полярная ковалентная связь

+

-

Полярная ковалентная связь + -

Слайд 11

Ковалентная связь

Обменный механизм

Акцепторный механизм

Механизм образования связи за счёт обобществления неспаренных электронов двух

Ковалентная связь Обменный механизм Акцепторный механизм Механизм образования связи за счёт обобществления
взаимодействующих атомов

Механизм образования связи за счет неподелённой (свободной) пары электронов одного атома и свободной (пустой) орбитали другого

Слайд 12

Донорно – акцепторный механизм

донор

акцептор

Донорно – акцепторный механизм донор акцептор

Слайд 13

Металлическая связь

Металлическая связь — химическая связь между атомами в металлическом кристалле (металле

Металлическая связь Металлическая связь — химическая связь между атомами в металлическом кристалле
или сплаве), которая образуется за счёт обобществления их валентных электронов между атом-ионами металлов.

Слайд 14

Сходство металлической связи с ионной проявляется в ненаправленности в пространстве и участии

Сходство металлической связи с ионной проявляется в ненаправленности в пространстве и участии
в образовании связи всех атомов.

Сходство металлической связи с ковалентной проявляется в происходящем обобществлении электронов.

Слайд 15

Межмолекулярная водородная связь – это связь между атомами водорода одной молекулы и

Межмолекулярная водородная связь – это связь между атомами водорода одной молекулы и
сильноотрицательными элементами (O, N, F) другой молекулы

Водородная связь

Водородная связь

Имя файла: Виды-химических-связей.pptx
Количество просмотров: 41
Количество скачиваний: 0