Ступінь окиснення елементів

ПОНЯТТЯ ПРО СТУПІНЬ ОКИСНЕННЯ

СТУПІНЬ ОКИСНЕННЯ І ВАЛЕНТНІСТЬ
СТУПІНЬ ОКИСНЕННЯ — ПОНЯТТЯ, ЩО ХАРАКТЕРИЗУЄ СТАН ЕЛЕМЕНТА В ХІМІЧНІЙ СПОЛУЦІ ТА ЙОГО ПОВЕДІНКУ В ОКИСНО-ВІДНОВНИХ ПРОЦЕСАХ.
ЦЕ УМОВНИЙ ЗАРЯД, ВЕЛИЧИНА ЯКОГО РОЗРАХОВУЄТЬСЯ ВИХОДЯЧИ З ПРИПУЩЕННЯ, ЩО ВСІ ЕЛЕКТРОНИ, ЯКІ УТВОРЮЮТЬ ХІМІЧНИЙ ЗВ’ЯЗОК, ПОВНІСТЮ ПЕРЕХОДЯТЬ ДО БІЛЬШ ЕЛЕКТРОНЕГАТИВНОГО ЕЛЕМЕНТА.
ВАЛЕНТНІСТЬ — ХАРАКТЕРИСТИКА ЗДАТНОСТІ АТОМА УТВОРЮВАТИ ХІМІЧНІ ЗВ’ЯЗКИ.
ВИЗНАЧАЄТЬСЯ ЧИСЛОМ ЗВ’ЯЗКІВ, ЯКІ УТВОРЮЮТЬ ДАНИЙ АТОМ З ІНШИМИ АТОМАМИ В МОЛЕКУЛІ.

СТУПІНЬ ОКИСНЕННЯ І ВАЛЕНТНІСТЬ
(НА ПРИКЛАДІ N2)
ЕЛЕКТРОННА ФОРМУЛА АТОМА НІТРОГЕНУ:
НА ЗОВНІШНЬОМУ ЕНЕРГЕТИЧНОМУ РІВНІ 5 ЕЛЕКТРОНІВ,
ТРИ ІЗ ЯКИХ НЕСПАРЕНІ.
У МОЛЕКУЛІ АЗОТУ N2 НІТРОГЕН УТВОРЮЄ ТРИ КОВАЛЕНТНІ ЗВ’ЯЗКИ
ЙОГО ВАЛЕНТНІСТЬ ДОРІВНЮЄ ТРЬОМ.
ЗМІЩЕННЯ СПІЛЬНИХ ЕЛЕКТРОННИХ ПАР НЕ ВІДБУВАЄТЬСЯ, ВОНИ РІВНОВІДДАЛЕНІ ВІД ЯДЕР ОБОХ АТОМІВ
ТОМУ СТУПІНЬ ОКИСНЕННЯ НІТРОГЕНУ НУЛЬОВИЙ, А ТОДІ ЯК ОБИДВА АТОМИ – ТРИВАЛЕНТНІ.

ЗНАЧЕННЯ ВАЛЕНТНОСТІ Й СТУПЕНІВ ОКИСНЕННЯ ХІМІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ У ДЕЯКИХ РЕЧОВИНАХ

ПРАВИЛА ВИЗНАЧЕННЯ СТУПЕНЯ ОКИСНЕННЯ

МОЖЛИВІ СТУПЕНІ ОКИСНЕННЯ ЕЛЕМЕНТІВ

НАЙБІЛЬШ ХАРАКТЕРНІ СТУПЕНІ ОКИСНЕННЯ
S- ТА P-ЕЛЕМЕНТІВ

ДЕЯКІ ХІМІЧНІ ЕЛЕМЕНТИ НЕ ПІДПАДАЮТЬ ПІД ЦІ ПРАВИЛА.
СЕРЕД НИХ ГІДРОГЕН, ОКСИГЕН, ФЛУОР:

ВИЗНАЧЕННЯ СТУПЕНІВ ОКИСНЕННЯ В БІНАРНИХ СПОЛУКАХ
ДЛЯ ВИЗНАЧЕННЯ СТУПЕНІВ ОКИСНЕННЯ У СПОЛУКАХ НЕДОСТАТНЬО ЗНАТИ МОЖЛИВІ СТУПЕНІ ОКИСНЕННЯ ЕЛЕМЕНТІВ.
ДЛЯ ЦЬОГО СЛІД КОРИСТУВАТИСЯ ПЕВНИМИ ПРАВИЛАМИ. НАСАМПЕРЕД, ПРИНЦИПОМ ЕЛЕКТРОНЕЙТРАЛЬНОСТІ:
ОСКІЛЬКИ БУДЬ-ЯКА РЕЧОВИНА Є ЕЛЕКТРОНЕЙТРАЛЬНОЮ, ТО СУМА СТУПЕНІВ
ОКИСНЕННЯ АТОМІВ УСІХ ЕЛЕМЕНТІВ, З ЯКИХ СКЛАДАЄТЬСЯ РЕЧОВИНА, МАЄ ДОРІВНЮВАТИ НУЛЮ.
НАПРИКЛАД, ВИЗНАЧИМО СТУПЕНІ ОКИСНЕННЯ ЕЛЕМЕНТІВ У СУЛЬФУР(IV) ОКСИДІ SO2. В ОКСИДАХ СТУПІНЬ ОКИСНЕННЯ ОКСИГЕНУ ЗАВЖДИ ДОРІВНЮЄ –2. ОТЖЕ, ДЛЯ ТОГО ЩОБ НЕЙТРАЛІЗУВАТИ ЗАРЯД НА ДВОХ АТОМАХ ОКСИГЕНУ, В СУЛЬФУРУ СТУПІНЬ ОКИСНЕННЯ МАЄ БУТИ +4:

АЛГОРИТМ ВИЗНАЧЕННЯ СТУПЕНЯ ОКИСНЕННЯ ЕЛЕМЕНТІВ У БІНАРНИХ СПОЛУКАХ

ВИЗНАЧЕННЯ СТУПЕНІВ ОКИСНЕННЯ В КИСЛОТАХ, ГІДРОКСИДАХ ТА СОЛЯХ
ДЛЯ СПОЛУК, УТВОРЕНИХ БІЛЬШЕ НІЖ ДВОМА ХІМІЧНИМИ ЕЛЕМЕНТАМИ, ПРИНЦИП ЕЛЕКТРОНЕЙТРАЛЬНОСТІ ТАКОЖ Є ОСНОВНИМ.
ПІДХІД ДЛЯ ВИЗНАЧЕННЯ СТУПЕНІВ ОКИСНЕННЯ ТАКИЙ САМИЙ, ЯК І ДЛЯ БІНАРНИХ СПОЛУК.
ТАКОЖ СЛІД ПАМ’ЯТАТИ, ЩО В ПЕРЕВАЖНІЙ БІЛЬШОСТІ СПОЛУК СТУПІНЬ ОКИСНЕННЯ ОКСИГЕНУ ДОРІВНЮЄ –2, А ГІДРОГЕНУ — +1.

АЛГОРИТМ ВИЗНАЧЕННЯ СТУПЕНІВ ОКИСНЕННЯ ЕЛЕМЕНТІВ У КИСЛОТАХ ТА ГІДРОКСИДАХ

ПРИКЛАД:
РОЗГЛЯНЕМО, ЯК ВИЗНАЧИТИ СТУПЕНІ ОКИСНЕННЯ ТРЬОХ ЕЛЕМЕНТІВ, НА ПРИКЛАДІ КАЛІЙ СУЛЬФІТУ K2SO3.
СТУПІНЬ ОКИСНЕННЯ КАЛІЮ У СПОЛУКАХ МОЖЕ БУТИ ТІЛЬКИ +1, А ОКСИГЕНУ — –2:
ОСКІЛЬКИ СУМА ЗАРЯДІВ МАЄ ДОРІВНЮВАТИ НУЛЮ, ТО ОБЧИСЛИМО СТУПІНЬ ОКИСНЕННЯ СУЛЬФУРУ, РОЗВ’ЯЗАВШИ РІВНЯННЯ:
2 · (+1) + 1 · (Х) + 3 · (–2) = 0, ЗВІДКИ Х = +4

СКЛАДАННЯ ФОРМУЛ СПОЛУК ЗА СТУПЕНЕМ ОКИСНЕННЯ ЕЛЕМЕНТІВ
ВИКОРИСТОВУЮЧИ СТУПЕНІ ОКИСНЕННЯ, СКЛАДАТИ ФОРМУЛИ БІНАРНИХ СПОЛУК ПРОСТІШЕ, НІЖ ЗА ВАЛЕНТНІСТЮ.
СКЛАДАЮЧИ ФОРМУЛИ, СЛІД КЕРУВАТИСЯ ПРАВИЛОМ ЕЛЕКТРОНЕЙТРАЛЬНОСТІ:
ОСКІЛЬКИ БУДЬ-ЯКА РЕЧОВИНА Є ЕЛЕКТРОНЕЙТРАЛЬНОЮ, ТО СУМА СТУПЕНІВ ОКИСНЕННЯ АТОМІВ УСІХ ЕЛЕМЕНТІВ, З ЯКИХ СКЛАДАЄТЬСЯ РЕЧОВИНА, МАЄ ДОРІВНЮВАТИ НУЛЮ.

АЛГОРИТМ СКЛАДАННЯ ФОРМУЛ СПОЛУК ЗА ВІДОМИМИ СТУПЕНЯМИ ОКИСНЕННЯ ЕЛЕМЕНТІВ

ПРИКЛАДИ