Окислительно – восстановительные реакции Опорные понятия теории ОВР. Опорные понятия теории ОВР. Частицы, отдающие электроны – в

Окислительно – восстановительные реакции

Опорные понятия теории ОВР.
Частицы, отдающие электроны – восстановители.
Частицы, принимающие электроны – окислители.
Процесс отдачи электронов частицей – процесс окисления.
Процесс присоединения электронов – процесс восстановления.

Задание №1.
Какие из перечисленных ниже процессов представляют собой: окисление, а какие – восстановление. Определите число отданных или принятых электронов.
Cl2 + 2ẽ → 2Cl - Fe+3 + ẽ → Fe+2
Ni0 - 2ẽ → Ni+2 S-2 - 2ẽ → S0

Степень окисления.

Степень окисления -
условный заряд, равный
числу смещённых электронов от атома одного
элемента к атому другого элемента в соедине-
нии(условно считаем, что соединение состоит
только из ионов).

Степень окисления изолированных атомов равна 0
Степень окисления простых веществ равна 0
Степень окисления водорода равна +1, кроме МеНn-1
ЗАПОМНИ:

Степень окисления фтора в соединениях равна -1
Степень окисления щелочных Ме в соединении равна +1
Степень окисления кислорода в соединениях равна -2, кроме: O+2F2 , Н2О2-1,
Ме2+1О2-1, Ме+1О2-1/2
ЗАПОМНИ:

Степень окисления щелочноземельных Ме и Mg в соединениях равна +2
Высшая положительная степень окисления большинства элементов равна номеру группы
Низшая отрицательная степень окисления равна числу ē, недостающих до завершения внешнего энергетического уровня
ЗАПОМНИ:

Как определить степень окисления?

Задание №1
Определите степени окисления элементов в соединениях, формулы которых:
KMnO4; HClO3; KAsO2;
Na2CrO4

Задание №1
Определите степени окисления элементов в соединениях, формулы которых:
K+1Mn+7O4-2; H+1Cl+3O3-2; K+1As+3O2-2;
Na2+1Cr+6O4-2

Задание №2.
Определите степени окисления элементов в ионах:
(Cr2O7)2-; (SO3)2-; (NH4)+;
(AsO4)3-; (P2O7)4-

Задание №2.
Определите степени окисления элементов в ионах:
(Cr2+6O7-2)2-; (S+4O3-2)2-; (N-3H4+)+;
(As+5O4-2)3-; (P2+5O7-2)4-

Определение степени
окисления углерода
в следующих
соединениях:
O
H C H
0
H C Cl
H
H
-2
H C C H
-1
-1
H C C H
H H
OH OH
-1
-1

Классификация
окислительно-восстановительных реакций

ОВР
Межмолекулярные
А0+В0 → А+ В-
Контрпропорцио-
нированние
A+B +CA- → A0 +CB
Внутримолекулярные
А+В- → А0+В0
Диспропорционирование
B20 + A+C-→AB- + B+C

Задание
К какому типу ОВР относятся реакции,
уравнения которых:
1.KMn+7O4-2
K2Mn+6O4 + Mn+4O2+ O20
2.H2S-2 + S+4O2
S0 + H2O
3.Fe0 + Cl02
Fe+3Cl-3
4.Cl02 + H2O
HCl- + HCl+O

Расстановка коэффициентов в ОВР методом электронного баланса.

А что в ЕГЭ?
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
SO2 + K2Cr2O7 + … = K2SO4 + … + H2O