Цинк

1
2
3
4
Содержание
Строение Zn
Свойства Zn
Свойства ZnO
Свойства Zn(OH)
2

30Zn 1s22s22p63s23p64s23d10
d-элемент IV-го периода второй группы
побочной подгруппы
Zn

+2
проявляет в соединениях
постоянную степень окисления
Степень окисления

2Zn + O2 2ZnO
Zn + СI2 ZnCI2
Взаимодействие цинка с O , S, Cl , P
2
2

Zn + 2NaOH + 2H2O Na2 [Zn(OH)4] + H2
Zn + H3PO4 ZnHPO4 + H2
Zn + 4HNO3(конц.) Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
4Zn + 10HNO3(разб.) 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + +3H2O
Взаимодействие цинка со сложными веществами

кислота
щёлочь
соль
ZnO – амфотерный оксид

Zn(OH)2 + 2HCl
ZnCl2 + 2H2O
Zn(OH)2 ZnO + H2O
Zn(OH)2 + 2NaOH
Na2[Zn(OH)4]
кислота
Text
щелочь
t0
t0
Zn(OH) – амфотерный гидроксид
2

Zn
Na2[Zn(OH)4]
ZnSO4
ZnCl2
Zn(OH)2
ZnCl2
Осуществите превращения

Zn(OH)2 + 2HCl ZnCl2 + 2H2O
ZnCl2 + Mg MgCl2 + Zn
ZnSO4 + BaCl2 ZnCl2 + BaSO4
ZnCl2 + 2NaOH Zn(OH)2 + 2NaCl
Zn + 2NaOH + 2H2O Na2[Zn(OH)4] + H2
Na2[Zn(OH)4] + 2H2SO4 ZnSO4 + Na2SO4 + 4H2O
Ответ