Дәріс-20221026

Мазмұны:
Модуль мақсаты:
реакция жағдайларын анықтау әдістерін талқылау;-
энтропия мен Гиббс энергиясының өзгеруіне есептер шығару.

10 сынып
10.3.1.5 энтропияны жүйенің ретсіздік өлшемі ретінде түсіндіру және оны анықтамалық деректер арқылы есептеу;
10.3.1.6 Гиббстің бос энергия өзгерісін түсіндіру және анықтамалық деректер арқылы есептеу;
10.3.1.7 термодинамикалық мәндер бойынша реакцияның өздігінен жүру бағытын болжау
Оқу бағдарламасы бойынша оқу мақсаттары

өздігінен жүретін
процесс
өздігінен жүрмейтін
процесс
өздігінен жүретін
өздігінен жүрмейтін
өздігінен жүрмейтін
процесс
өздігінен жүретін
процесс
Өздігінен жүретін және өздігінен жүрмейтін реакциялардың үлгілері
Т> 0°C жағдайында
Т < 0°C жағдайында
0,5 моль
0,5 моль
вакуум
газдың 1 молі

ΔH°р = +62.3 кДж
Бұл реакция қатты заттар араласқан кезде өздігінен жүреді. Реакциялық қоспаның қоршаған ортадан жылуды сіңіретіндігі соншалық, стақан ылғал бетке қатып қалады.
Ресурс 6.1
Неліктен эндотермиялық процестер жүреді?
Ba(OH)2 ·8H2O(қ) + 2NH4NO3(қ) → Ba2+(сулы) + 2NO3-(сулы) + 2NH3(сулы) + 10H2O(сұй)

Реттелген жүйе VS Реттелмеген жүйе
4 бөлшек
7 бөлшек

Бейнеролик көрсетілімі
https://www.youtube.com/watch?v=qH7C43dqTJc
Талдау

Жүйенің энтропиясына температураның әсері

ΔSo = Σ mSo(өнім) - ΣnSo(реагент)
Өлшем бірлігі : Дж/моль·K 25oC-да
мұндағы m және n - теңестірілген теңдеудегі коэффициенттермен анықталатын өнімдер мен реактивтердің шамалары (моль)
Энтропия өзгерісін есептеу
Кейбір заттарға арналған стандартты энтропиялар, 298 К
Қатты заттар
Газдар
Сұйықтар

ΔS жүйе энтропиясының өзгеруіне
ΔH жүйе энтальписының өзгеруіне
T температураға
Реакция өздігінен жүре ме, келесілерге байланысты:
∆G <0 Өздігінен жүретін процесс үшін
∆G> 0 Өздігінен жүрмейтін процесс үшін
∆G = 0 Тепе-теңдік процесі үшін
ΔG°р = ΣmΔG°өнім - ΣnΔG°реагент
Ресурс 6.2
Гиббс энергиясы (бос энергияның өзгеруі)

http://youtube.com/watch?v=GI9364LEvqU
Демонстрация және талқылау

ΔGжүйе= ΔHжүйе - T ΔSжүйе
Температураның реакцияның өздігінен жүруіне әсері

Су буының конденсациясы моделі
Осы процесс үшін ΔH және ΔS жазыңыз
Процестің өздігінен жүруі үшін температура қандай болуы керек?
ΔH, ΔS, и ΔG болжау үшін молекулалық модельдерді қолдану

https://www.youtube.com/watch?v=PPfZXepxFAw
Бейнежазбаны көрсету және талқылау

ΔGтүз° (KClO4)
ΔGтүз° (KCl)
ΔGтүз° (KClO3)
-303.2 кДж/моль
-409.2 кДж/моль
-296.3 кДж/моль
Стандартты реакцияның ΔG ° мәнінен ΔGтүз ° реакциясын есептеу

Тапсырма:
Кестелік ΔHтүз° мәліметтерді қолданып, ΔH°реакцияның есептеу үшін және ΔS° мәнін ΔS°реакцияның есептеу үшін реакцияның ΔG° анықтау.
ΔHтүз°(KClO4) -432.8 кДж/моль
ΔHтүз° (KCl) -436.7 кДж/моль
ΔHтүз° (KClO3) -397.7 кДж/моль
ΔS° (KClO4) 151.0 Дж/моль·K
ΔS° (KCl) 82.6 Дж/моль·K
ΔS° (KClO3) 142.97 Дж/моль∙К
Энтальпия мен энтропия мәндерінен ∆G ° реакциясын есептеу
4KClO3 (қ) 3KClO4 (қ) + KCl (қ)

Рефлексия
Сөйлемдерді жалғастыру:
Бүгінгі сессияда қайталадым…………………….
Бүгінгі сессияда мен бекіттім……………………
Бүгінгі сессиясда мен білдім…………………….
Бүгінгі сессияда маған ұнады .... ......................