Слайд 2 концентрация реагирующих веществ:
чем больше концентрация
реагирующих веществ, тем
больше скорость
химической реакции
Закон действующих масс (Н.И.Бекетов)
Скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ
2А + 3В = 2С
v = k·CА2·СВ3 , k – константа скорости
Слайд 3Концентрация газообразных веществ
Слайд 4Скорость реакции зависит от концентрации только жидких и газообразных веществ
Слайд 6 температура
Чем выше температура, тем больше
кинетическая энергия частиц, следовательно, больше вероятность
их взаимодействия
Правило Вант-Гоффа (голландский химик):
При повышении температуры на каждые 10С скорость реакции возрастает в 2-4 раза
Слайд 7Некоторые химические реакции протекают с мгновенной скоростью (между кислотами и солями),
другие со
средней скоростью (между оксидами металлов, металлами и кислотами),
но есть реакции, протекающие очень медленно (гидролиз солей, коррозия металлов)
Слайд 9добавление специальных веществ
катализаторы ингибиторы
Снижают энергию Повышают энергию
активации активации
Ускоряют реакцию Замедляют реакцию
Слайд 11природа реагирующих веществ
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Pb + 2HCl
= PbCl2 + H2↑
Первая реакция протекает быстрее, т.к. цинк более активный металл и легче окисляется, чем свинец
Слайд 13площадь соприкосновения веществ:
Чем меньше размер поверхности
твердых веществ, тем больше площадь
соприкосновения реагирующих веществ,
тем больше скорость реакции
Увеличение площади поверхности соприкосновения достигается:
измельчением веществ;
растворением веществ;
подачей веществ противотоком.