Использование ИКТ на уроках химии

В своей педагогической деятельности использую технологию развивающего обучения, направленную на обеспечение личности гимназиста. При данной технологии можно использовать проблемные уроки, уроки исследования, практический эксперемент и другие методы. Что бы уроки были более наглядными и современными использую мультимедийные комплекты ( «Общая химия» и «Органическая химия») и презентации уроков .
На пример в 8 классе при изучении темы «Вещества» учащиеся выполняют лабораторный опыт « Изучение свойств алюминия»,что бы лучше понять где применяются в народном хозяйстве свойства алюминия и почему рассматриваем фрагмент презентации.

Al

Использую компьютер для проверки и закрепления некоторых тем: «Типы химических связей», «Классы неорганических веществ» и др.
Использую фрагмент презентаций на пример.

Химическая связь

Из нижеприведённых формул веществ выпишите формулы в данные столбцы: F2, BaI2, H2O, FeCI3,CaF2, Li3N, O2, CO, PH3, HBr, NaBr, N2, K2O, P4, H2S.

Из нижеприведённых формул веществ выпишите формулы в данные столбцы: F2, BaI2, H2O, FeCI3,CaF2, Li3N, O2, CO, PH3, HBr, NaBr, N2, K2O, P4, H2S.

Из нижеприведённых формул веществ выпишите формулы в данные столбцы: F2, BaI2, H2O, FeCI3,CaF2, Li3N, O2, CO, PH3, HBr, NaBr, N2, K2O, P4, H2S.

Из нижеприведённых формул веществ выпишите формулы в данные столбцы: F2, BaI2, H2O, FeCI3,CaF2, Li3N, O2, CO, PH3, HBr, NaBr, N2, K2O, P4, H2S.

Почему идут
химические реакции

Задачи урока.
Систематизировать и углубить знания учащихся о законе сохранения энергии и превращениях её при химических реакциях
Повторить и расширить знания учащихся о тепловом эффекте реакции, термохимическом уравнении
Познакомить с законом Г. И. Гесса, с понятием «теплота образования соединения», «энтропия».
Закрепить умения решать расчетные задачи по термохимии, научить решать задачи с использованием закона Г. И. Гесса.

План урока
Закон сохранения энергии в химических реакциях. Экзо- и эндотермические реакции.
Тепловой эффект реакции. Термохимические уравнения реакций.
Закон Г. И. Гесса.
Применение закона Г. И. Гесса. Решение задач.
Понятие «энтальпии»

Какой общий признак объединяет следующие реакции:
Горение спирта
Взрыв тротила
Нейтрализация кислоты щелочью
Взаимодействие натрия с водой
Гашение негашеной извести водой
Процесс фотосинтеза
Разложение известняка
Крекинг углеводородов
Гидролиз крахмала
Превращение кислорода в озон

Закон сохранения энергии
Энергия не возникает из ничего и не исчезает бесследно, а только переходит из одной формы в другую.
Экзотермическая реакция
Эндотермическая реакция
Внутренняя энергия
реагентов
Внутренняя энергия
продуктов
------------------------------
Выделяющаяся энергия
Внутренняя энергия
Внутренняя энергия
реагентов
------------------------------
Поглощенная энергия

Тепловой эффект реакции.
Термохимические уравнения .
Как подсчитать тепловой эффект реакции?
H2 + CI2 2HCI
EH-H=436 кДж, ЕH-CI=430 кДж, ECI-CI= 240 кДж.
Qp = ΣQпродуктов – ΣQреагентов
Qp = 2 * 430 – (436 + 240) = 860 – 676 = 184 кДж
H2 + CI2 = 2HCI + 184 кДж

Теплота образования соединения (Qобр)-это тепловой эффект реакции образования одного моля соединения из простых веществ, устойчивых в стандартных условиях (25о С,1атм)
С + О2= СО2 +394кДж
0,5 N2 + 0,5 O2 = NO – 90кДж

Закон Г. И. Гесса
Тепловой эффект химической реакции не зависит от промежуточных стадий ( при условии, что исходные вещества и продукты одинаковы).
С + О2 СО2 + 394кДж моль (Q1)
C + 0,5O2 CO + Q2
CO + 0,5O2 CO2 + 284кДж моль(Q3)
Q1 = Q2 + Q3, отсюда Q2 = Q1 – Q3= 394 – 284 = 110
Qp = Σ Qобр(продуктов) - Σ Qобр(реагентов)

задача
Исходя из следующих данных :
CH4= C(графит) + 2H2 – 74,9 кДж,
C (графит) + O2 = CO2 + 393.5 kДж,
2H2 + O2 = 2H2O + 571.6 кДж;
Вычислите тепловой эффект химической реакции
CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O + Q.