Типичные ошибки при выполнении заданий ЕГЭ по химии

Статистические данные ЕГЭ показывают, что каждый год у выпускников возникают определенные трудности, связанные со слабым знанием одних и тех же тем.

Анализ результатов ЕГЭ – 2011 по Чувашской Республике
Задания по теме «Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов» правильно выполнили 66,97% учащихся.

Ошибки в заданиях по теме «Скорость химических реакций»
Для увеличения скорости химической реакции
Zn(тв) +2H+ (р-р) = Zn 2+ (р-р) + H2 + 154 кДж
необходимо:
1)уменьшить концентрацию ионов цинка;
2)увеличить концентрацию ионов цинка;
3)уменьшить температуру;
4)увеличить концентрацию ионов водорода.

Правильный ответ: 4. (выбрали 39% выпускников). А вот 29% выбрали ответ 3. Они спутали условия, влияющие на скорость реакции и смещение химического равновесия.

Основные факторы, влияющие на скорость химической реакции:

1. Природа реагирующих веществ.
Скорость химической реакции зависит от природы реагирующих веществ.
Пример: Металлы (Na, К) с одним и тем же веществом – водой - реагируют с различной скоростью.

Теоретическое обоснование
Сущность реакций металлов с водой заключается в том, что атомы металлов отдают электроны (окисляются). Атом К обладает большим радиусом, чем атом Na, поэтому отдает электрон легче.

2. Концентрация
В растворах и газах скорость реакции зависит от их концентрации:
Пример: горение веществ в чистом кислороде О2 происходит активнее, чем в воздухе, где концентрация О2 почти в 5 раз меньше.

Теоретическое обоснование
Чтобы произошла реакция, необходимо столкновение молекул реагирующих веществ. Частота же столкновений зависит от числа молекул в единице объема, т.е. от концентрации.

3. Поверхность реагирующих веществ
Для твердых веществ скорость реакции прямо пропорциональна площади поверхности реагирующих веществ.
Пример: железо и сера в твердом состоянии легко реагируют лишь при предварительном измельчении и перемешивании.

Теоретическое обоснование
При измельчении вещества увеличивается поверхность соприкосновения реагирующих веществ.

4. Температура
С повышением температуры скорость большинства реакций увеличивается. Обычно при повышении температуры на каждые 10о скорость реакции возрастает в 2-4 раза.
Пример: со многими веществами О2 реагирует с заметной скоростью уже при комнатной температуре ( медленное окисление).
При повышении температуры скорость окисления резко увеличивается и начинается бурная реакция.

Теоретическое обоснование
При столкновении реагируют только те молекулы, которые обладают достаточной кинетической энергией ( энергией активации). При повышении температуры доля активных молекул возрастает.

5. Наличие катализаторов или ингибиторов
Катализаторы ускоряют реакцию, а ингибиторы замедляют реакцию.
Пример: разложение бертолетовой соли КСlО3 и пероксида водорода Н2О2 ускоряется оксидом марганца ( lV ) MnO2.
В присутствии ингибиторов соляная кислота HСl становится инертной по отношению к металлам.

Теоретическое обоснование
Под действием катализаторов молекулы становятся реакционно-способными при более низкой температуре. Например КСlО3 разлагается при 400оС, а в присутствии МnО2 – при 200оС.

Варианты заданий А20 «Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов»
Задание 1. Скорость реакций между железом и раствором серной кислоты будет уменьшаться:
1) при повышении температуры;
2) при разбавлении кислоты;
3) при увеличении концентрации кислоты;
4) при измельчении железа.

Задание 2
Увеличению скорости реакции
2Fe + 3Cl2(г) = 2FeCl3 способствует:
понижения давления;
уменьшение концентрации FeCl3;
охлаждение системы;
повышение температуры.

Задание 3
Скорость реакции цинка с соляной кислотой не зависит:
1) от концентрации кислоты;
2) от температуры;
3) от давления;
4) от площади поверхности соприкосновения реагентов.

Задание 4
От увеличения площади поверхности соприкосновения реагентов не зависит скорость реакции между: 1) серой и железом;
2) кремнием и кислородом;
3) водородом и кислородом;
4) цинком и соляной кислотой.

Задание 5
С наибольшей скоростью при обычных условиях происходит взаимодействие воды:
1)с оксидом кальция;
2)с железом;
3) с оксидом кремния ( lV );
4) с алюминием.

Задание 6
Изменение площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ влияет на скорость реакции:
1) CO + 2H2 = CH3OH;
2) CH2=CH2 + H2 = CH3-CH3;
3) 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O;
4) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2.

Задание 7
Увеличение давления повысит скорость химической реакции между:
1) Fe и H2SO4(р-р); 2) NH3 и O2;
3) Zn и HCl;
4) BaCl2(р-р) и H2SO4(р-р);

Задание 8
Давление не влияет на скорость протекания реакции между:
1) N2 и H2
2) CO и O2
3) Al и S
4) H2 и Cl2

Изменение концентрации реагирующих веществ в большей мере повлияет на скорость реакции между: 1) оксидом железа (lll ) и водородом;
2) оксидом серы ( lV ) и кислородом;
3) кремниевой кислотой и раствором гидроксида кальция;
4) железным колчеданом и кислородом.
Задание 9

Задание 10
С наибольшей скоростью с водородом реагирует:
1) Cl2;
2) N2; 3) P;
4) S.

Задание 11
С наибольшей скоростью соляная кислота реагирует:
1) с цинком;
2) с гидроксидом натрия;
3) с железом;
4) с карбонатом железа ( ll ).

Задание 12
Скорость химической реакции
Al(OH)3 (тв) + 3H+ = Al3+ + 3H2O
не зависит:
1) от природы взятой кислоты;
2) от температуры;
3) от концентрации ионов алюминия;
4) от концентрации ионов водорода.

Ответы к заданиям
Задание 1: 2) Задание 7: 2)
Задание 2: 4) Задание 8: 3)
Задание 3: 3) Задание 9: 2)
Задание 4: 3) Задание 10: 1)
Задание 5: 1) Задание 11: 2)
Задание 6: 4) Задание 12: 3)