Изучение газовых законов

Содержание

Слайд 2

Используемые в работе приборы

Используемые в работе приборы

Слайд 3

Закон Бойля-Мариотта (изотермический процесс)

T=const PV=const

Устанавливаем начальный объём 152 мл
Жмём на поршень и

Закон Бойля-Мариотта (изотермический процесс) T=const PV=const Устанавливаем начальный объём 152 мл Жмём
устанавливаем объём воздуха под поршнем 142, 132, 122 и 112 мл.
Контролируем по манометру избыточное давление воздуха под поршнем и записываем показания в таблицу.
Считаем давление p воздуха и рассчитываем произведение pv
Все вычисления заносим в таблицу.

Слайд 4

Объём воздуха 152 мл, давление воздуха равно атмосферному давлению

Объём воздуха 152 мл, давление воздуха равно атмосферному давлению

Слайд 5

Уменьшаем объём – увеличивается давление. Даём воздуху остыть до прежней температуры, а

Уменьшаем объём – увеличивается давление. Даём воздуху остыть до прежней температуры, а давлению стабилизироваться.
давлению стабилизироваться.

Слайд 6

Получаем таблицу

Делаем выводы

Получаем таблицу Делаем выводы

Слайд 7

Закон Гей-Люссака(изобарный процесс)

P = const
V/T = const
V = const * T

Закон Гей-Люссака(изобарный процесс) P = const V/T = const V = const * T

Слайд 8

Увеличиваем температуру, давление тоже увеличивается

Увеличиваем температуру, давление тоже увеличивается

Слайд 9

Чтобы давление сделать таким, каким оно и было надо увеличить объём с

Чтобы давление сделать таким, каким оно и было надо увеличить объём с 52 до 54 мл
52 до 54 мл

Слайд 10

Продолжаем увеличивать температуру, давление от этого снова увеличивается

Продолжаем увеличивать температуру, давление от этого снова увеличивается

Слайд 11

Чтобы вернуть прежнее давление, снова приходится увеличивать объём, теперь с 54 мл

Чтобы вернуть прежнее давление, снова приходится увеличивать объём, теперь с 54 мл до 56 мл
до 56 мл

Слайд 12

Итоговая таблица измерений и вычислений

Итоговая таблица измерений и вычислений

Слайд 13

График показывает, что увеличение объёма воздуха при нагревании на одинаковое число градусов

График показывает, что увеличение объёма воздуха при нагревании на одинаковое число градусов остаётся постоянным.
остаётся постоянным.

Слайд 14

Вычислим коэффициент объёмного расширения воздуха при постоянном давлении

Таким образом с повышением температуры

Вычислим коэффициент объёмного расширения воздуха при постоянном давлении Таким образом с повышением
на 1 градус объём газа увеличивается на

0,256

процентов

Вопрос: на сколько надо увеличить температуру газа при постоянном давлении, чтобы его объём увеличился в 2 раза?

Решение:

100 / 0,256 = 390,6 градуса

Слайд 15

Закон Шарля (изохорный процесс)

V = const P / T = const P

Закон Шарля (изохорный процесс) V = const P / T = const
= const * T

Устанавливаем шток на делении 120 мл и фиксируем его шпилькой. Таким образом объём будет во время всех опытов постоянен и равен 122 мл.
Будем повышать температуру воздуха в цилиндре под поршнем и следить за изменением давления. Результаты будем заносить в таблицу.

Слайд 16

Начальная температура воздуха 18 градусов. Давление воздуха в системе равно атмосферному. Манометр

Начальная температура воздуха 18 градусов. Давление воздуха в системе равно атмосферному. Манометр
не показывает избыточного давления воздуха.

Слайд 17

Увеличили температуру, давление тоже увеличилось. Объём не меняется.

Увеличили температуру, давление тоже увеличилось. Объём не меняется.

Слайд 18

Продолжаем увеличивать температуру. Давление растёт.

Продолжаем увеличивать температуру. Давление растёт.
Имя файла: Изучение-газовых-законов.pptx
Количество просмотров: 130
Количество скачиваний: 0