Магнітні властивості сполук перехідних металів

Квантові числа та спектроскопічні терми
V3+
Fe2+
Кількість 3d-електронів 2 6
Заселеність рівнів
у відповідності
до правил Хунда
І правило Хунда (визначення S):
Кількість електронів, що мають
паралельно розташовані спіни,
повинна бути максимальною
S = ½ + ½ =
= 1
S = ½ + ½ + ½ + ½ +
+ ½ - ½ = 2
ІІ правило Хунда (визначення L):
Електрони розташовуються у такому
порядку, щоб сума lx була максимальною
L = 2 + 1 = 3
L = 2 + 1 + 0 – 1 –
– 2 + 2 = 2
III правило Хунда
(визначення J):
Меньш ніж наполовину
заповнена оболонка
Більш ніж наполовину
заповнена оболонка
J = |L – S| = 2
J = |L + S| = 4
Позначення терму:
(2S + 1) L J
3F2
5D4

Зееманівське розщеплення
Енергетичний зсув
Енергетичний зсув

Зееманівське розщеплення
Розщеплення нижчого енергетичного рівня
мангану(ІІ) на шість компонент під дією
магнітного поля

Розщеплення у нульовому полі

Спін-орбітальна взаємодія

Діаграма розщеплення енергетичних рівнів
іону Ti3+ у кристалічному полі різної симетрії

Магнітний момент атому
Орбітальний момент імпульсу (механічний момент) електрону:
Магнітний момент електрону:
, де
Гіромагнітне співвідношення:
Для спіну електрону:

Магнітний момент

“Чисто спіновий” магнітний момент
χmcorr – парамагнітна сприйнятливість
T – абсолютна температура
найпростіший спосіб визначення кількості неспарених електронів

μ - магнітний момент
n – число неспарених електронів
вимірюється у магнетонах Бора
“Чисто спіновий” магнітний момент

Експериментальні та розраховані магнітні моменти йонів
металів першого перехідного ряду (високоспінова конфігурація)

Магнітні моменти моноядерних координаційних сполук при температурі 293 К

Магнітні властивості сполук 3d-металів

Магнітні властивості сполук лантаноїдів

Магнітні властивості сполук лантаноїдів

Магнітні моменти сполук лантаноїдів