МОУ гимназия № 56

Цель урока:
Рассмотреть и сравнить с разных точек зрения
Химии и экологии;
Литературы и философии;
Географии и истории
Самые популярные металлы окружающие нас в современном мире

Содержание
1.Введение.
2.Химические свойства металлов.
3.Благородные металлы – это…
3.Благородные металлы в природе.
4.Пробы золота и серебра.
5.Золота мистический металл.
6.Физические характеристики золота.
7.С чем взаимодействует золото?
8.Характеристика серебра.
9.Значение серебра в медицине.
10.Серебро и зеркала.
11.Ювелирная промышленность и огранка икон.
12.Серебро инертный металл.
13.Благородные металлы у поэтов и художников.
14.Заключение.
15.Список литературы

Au
Sn
Ag
Hg
Cu
До XVIII века считалось, что существует всего семь металлов
Fe
Pb

Но почему именно этим металлам
выпала честь называться блогородными?
?
?
?
?

Взаимодействие металлов с кислородом
4Na + O2 = 2Na2O
t
2 Cu + O2 = 2CuO
4Fe + 3O2 = 2Fe2O3
Ag + O2 = нет реакции
Au + O2 = нет реакции
6Ag + O3 = 3Ag2O
Химические свойства металлов.

Взаимодействие металлов с водой
Натрий + вода = ?
2Na + 2 H2O = 2NaOH + H2 + Q
Цинк + вода = ?
t
Zn + H2O = ZnO + H2
Золото (серебро) + вода = ?
Au (Ag) + H2O = нет реакции
Теперь не столь активный цинк возьмем
С водой. Но при условиях обычных
Мы признаков реакций не найдем,
Стараясь даже на «отлично!»
Но если сильно мы нагреем смесь,
То пузырьками на себя укажет
Газ водород, и появляясь здесь,
Он о реакции тем самым скажет:
Кусочек натрия пинцетом взять.
Отметьте, что условия обычны.
Опустим в воду – тут же результат:
Пошла реакция она экзотермична.
В миг из воды наш щелочной металл
Газ водород активно вытесняет
А тот, ликуя, что свободным стал,
Шипит и натрий по воде гоняет.
Кружит металл, как шаловливый пес,
Как будто за хвостом своим гоняясь,
Потерю электронов перенес,
С гидроксогруппой в щелочь превращаясь.

Металлы в природе
BaCL2 + 2AgNO3 = Ba(NO3)2 + 2AgCL

Пробы золота
В России:
375, 500,583,750,
985
В Англии и США
проба выражена в каратах
24 карата=1000
Золото 18 каратов=750

Чеканка монет
Из золота 900 пробы
Из серебра 900 и 500 пробы

Мистический металл
Золото (Au)
«…Люди гибнут за металл»
(Гёте)

Золото
Человек давно оценил красивый цвет и блеск золота, его устойчивость к атмосферным воздействиям, его довольно высокую мягкость, хорошую ковкость и тягучесть, что позволяет обрабатывать золото и изготавливать из него украшения и бытовые предметы

Физические характеристики золота
Элемент 1 группы
Атомный номер 79
Атомная масса 196
Блестящий жёлтый металл
Удельный вес 19,32 г/куб. см
Температура плавления = 1095 градусов
Очень мягкий металл, ковкий, тягучий,
Проводник тепла и электрического тока

С чем взаимодействует золото?
Не растворяется, за исключением:
Au + HNO3 + 3HCL = AuCL3 + NO + 2H2O
(«Царская водка»)

Характеристика серебра
Номер группы 1 побочная
Порядковый номер 47
Номер периода V большой период
Атомный вес 108
Число протонов Р = +47
Число электронов Е = - 47
Число нейтронов n = 60
Формула высшего оксида Me2О
Характер оксида: Основной
Светло-серый металл
Плотность 10,49 г/куб. см
Теплопроводный - первое место

Значение серебра

Производство современных зеркал и экологически чистой посуды

Экологически чистая посуда
Современная посуда
«Цептор»
Обеззараживание воды

Ювелирная промышленность и огранка икон

Ювелирное искусство
Серебро используется для изготовления изысканных ювелирных украшений.
Серебро, использующееся в ювелирном деле, представляет собой не чистый металл, а сплав с медью. Примесь меди часто придаёт серебряным изделиям желтоватый оттенок. Чтобы избежать этого, ювелиры отбеливают такие сплавы: изделие прокаливают на воздухе при температуре около 600 С.
Серебро — мягкий металл, поэтому зачастую оно используется в соединении с другими металлами. Серебряные монеты, например, содержат 90% серебра и 10% меди. Состав, предназначенный для украшении, ювелирных изделий и столовых приборов, содер­жит 92,5% серебра и 7,5% меди.

Другое применение серебра
Проводники (приборы)
Посеребрение изделий
Атомная промышленность
Эмульсия для кино-фотоматериалов

Серебро - инертный металл, уступает лишь золоту
2Ag + 4HCL = нет реакции
2Ag + 2H2SO4 = Ag2SO4 + SO2 + 2H2O
3Ag + 4HNO3 + 3AgNO3 + NO + 2H2O

Средства выразительности, основанные на переносе значения (металлы и камни):
Золото
Серебро
Сталь
Железо
Чугун
Медь
Олово
цветы из золота
Благородные металлы у художников и поэтов.

в серебре метелей
все поля и леса
в серебре

Прекрасны вы, поля земли родной...
Но этот снег летучий, серебристый
И для страны порочной - слишком чистый.

Золотой волной…
«Урожай», 1835

Песок как золото нагрет

И с Москвой золотоглавой…
Светился купол золотой…
Как отблеск славного былого
Выходит купол золотой…

Заключение
Сравнивая на первый взгляд противоположные
и несовместимые физические
и химические свойства
различных веществ с прозой и поэзией
знаменитых писателей разных эпох.
Анализирую разные литературные
произведения, можно сделать вывод,
что химия и литература это не только близкие
дисциплины, но и представляют
единое целое в окружающем нас мире

Выводы
Данная презентация
может рассматриваться
как один из уроков курса,
« поддерживающий» изучение основного
курса химии в рамках естественно – научного
профиля, и как урок, служащий
выстраиванию индивидуальной
образовательной траектории учащегося,
обучающегося по любому из профилей,
в первую очередь гуманитарному.