Слайд 2Кислоты
Высшим оксидам неметаллов соответствуют следующие кислоты
![Кислоты Высшим оксидам неметаллов соответствуют следующие кислоты](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/362324/slide-1.jpg)
Слайд 3Высшим оксидам неметаллов соответствуют следующие кислоты
![Высшим оксидам неметаллов соответствуют следующие кислоты](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/362324/slide-2.jpg)
Слайд 4Кислоты
Кислородосодержащие кислоты являются гидроксидами кислотных оксидов.
По основности
одноосновные
двухосновные
трехосновные
четырехосновные
![Кислоты Кислородосодержащие кислоты являются гидроксидами кислотных оксидов. По основности одноосновные двухосновные трехосновные четырехосновные](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/362324/slide-3.jpg)
Слайд 5Кислоты
По силе
сильные
средней силы
слабые
![Кислоты По силе сильные средней силы слабые](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/362324/slide-4.jpg)
Слайд 6Кислоты
По окислительной способности
Кислоты-окислители
Кислоты-неокислители
![Кислоты По окислительной способности Кислоты-окислители Кислоты-неокислители](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/362324/slide-5.jpg)
Слайд 7Кислоты
По летучести
летучие
нелетучие
![Кислоты По летучести летучие нелетучие](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/362324/slide-6.jpg)
Слайд 8Кислоты
По устойчивости (прочности)
устойчивые
неустойчивые
![Кислоты По устойчивости (прочности) устойчивые неустойчивые](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/362324/slide-7.jpg)
Слайд 9Кислоты
Физические свойства
По агрегатному состоянию:
большинство кислот жидкости
некоторые растворы газов в воде (H2CO3,
![Кислоты Физические свойства По агрегатному состоянию: большинство кислот жидкости некоторые растворы газов](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/362324/slide-8.jpg)
H2SO3)
некоторые твердые вещества (H3PO4, H3BO3, HIO4)
Слайд 10Кислоты
Почти все кислоты хорошо растворимы в воде кроме H2SiO3
При растворении в воде
![Кислоты Почти все кислоты хорошо растворимы в воде кроме H2SiO3 При растворении](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/362324/slide-9.jpg)
метакислоты переходят в ортокислоты
HPO3 + H2O =
Слайд 11Кислоты
Общие химические свойства кислот:
Попробуйте вспомнить и перечислите все химические свойства. Приведите пример
![Кислоты Общие химические свойства кислот: Попробуйте вспомнить и перечислите все химические свойства.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/362324/slide-10.jpg)
на каждое свойство (молекулярные и ионные уравнения).
Слайд 12Кислоты
Кислоты-неокислители взаимодействуют с металлами стоящими в ряду напряжений до водорода и образуется
![Кислоты Кислоты-неокислители взаимодействуют с металлами стоящими в ряду напряжений до водорода и](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/362324/slide-11.jpg)
водород и соль металла с низшей С.О.
Слайд 13Кислоты
Кислоты-окислители (H2SO4, HNO3) в водном растворе вступают в реакции практически со всеми
![Кислоты Кислоты-окислители (H2SO4, HNO3) в водном растворе вступают в реакции практически со](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/362324/slide-12.jpg)
металлами (кр.Au, Pt ). В качестве окислителя выступает анион кислотного остатка. В результате этих реакций образуются соль металла в высшей С.О., вода и продукт восстановления кислоты.
Слайд 14Кислоты
Почти все кислоты разлагаются при нагревании.
Если при разложении не происходит ОВР, то
![Кислоты Почти все кислоты разлагаются при нагревании. Если при разложении не происходит](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/362324/slide-13.jpg)
продуктами разложения являются вода и кислотный оксид(или кислота с меньшим содержанием H2O)
Слайд 15Кислоты
Если разложение ОВР, то продукты разнообразны:
4HNO3 = 4NO2 + O2 + 2H2O
3HNO2
![Кислоты Если разложение ОВР, то продукты разнообразны: 4HNO3 = 4NO2 + O2](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/362324/slide-14.jpg)
= HNO3 + 2NO + H2O
3HClO = 2HCl + HClO3
4H3PO3 = 3H3PO4 + PH3
Слайд 16Кислоты
С неметаллами реагируют только кислоты обладающими сильными окислительными свойствами.
При их взаимодействии
![Кислоты С неметаллами реагируют только кислоты обладающими сильными окислительными свойствами. При их](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/362324/slide-15.jpg)
неметалл окисляется до соответствующей кислоты(или ее ангидрида), а кислота восстанавливается до газообразного оксида.
H2SO4 (конц)- SO2 HNO3(конц)- NO2
HNO3(разб)- NO
Слайд 17Кислоты
S + HNO3 (разб) =
S + HNO3 (конц) =
C + HNO3 (конц)
![Кислоты S + HNO3 (разб) = S + HNO3 (конц) = C](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/362324/slide-16.jpg)
=
S + H2SO4 (конц) =
P + HNO3 (конц) =
P + HNO3 (разб) =
Слайд 18Кислоты
Кислоты-окислители могут реагировать с безкислородными кислотами, обладающими восстановительными свойствами
H2SO4 (конц) + 2HBr
![Кислоты Кислоты-окислители могут реагировать с безкислородными кислотами, обладающими восстановительными свойствами H2SO4 (конц)](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/362324/slide-17.jpg)
= Br2 + SO2 + 2H2O
H2SO4 (конц) + 8HI = 4I2 + H2S + 4H2O
H2SO4 (конц) + H2S = S + SO2 + 2H2O
8HNO3 (конц) + H2S = H2SO4 + 8NO2 + H2O