Неорганическая химия

Цели
Цели. Повторить и систематизировать знания учеников о классификации, номенклатуре, свойствах основных классов неорганических соединений
закрепить умение решать расчетные задачи по уравнениям реакций;
Задачи:
закрепить умения сравнивать, сопоставлять, анализировать
продолжить развитие логического мышления, умения использовать теоретические знания в новых ситуациях;
воспитывать чувство коллективизма, взаимопомощи и взаимовыручки.

Девиз урока
«Спрашивайте и отвечайте – это девиз познания и учения».

Сегодня урок пройдет в виде теоретического похода, из которого вам необходимо принести как можно больше трофеев (баллов). Страну Неорганию населяет более 100 тысяч жителей – неорганических соединений. На вашем пути встретятся и реки, и густые леса, и горы. Поэтому путешествие будет тяжелым, необходимо использовать всю вашу сноровку, умственные способности, знания, полученные на предыдущих уроках. Но я думаю, что все вы не растеряетесь и благополучно вернетесь из похода не с пустыми рюкзаками.

Актуализация опорных знаний
1. Какие простые вещества вам известны? Как их определить по периодической системе?
2. Что такое оксид?
3. Как назвать и классифицировать BaO?
4. Как назвать и классифицировать SO2?
5. Что это за вещество, формула которого Н3РО4? Ответ поясните.
6. Что можно сказать о веществе, формула которого КОН?
7. Что это за вещество, формула которого Са(ОН)2? Ответ поясните.
8. Какие вещества называются солями?
9. Какие примеры солей и их названий вы можете привести?
10. Какие примеры щелочей и нерастворимых оснований вы можете привести?

Мы выяснили, что:
1) сложные вещества делят на оксиды, кислоты, соли, основания;
2) основный оксид – оксид металла, а кислотный оксид – оксид неметалла;
3) основания состоят из атомов металла и гидроксильных групп ОН и бывают растворимыми и нерастворимыми;
4) кислоты состоят из атомов водорода и кислотных остатков;
5) кислотный остаток может быть кислородсодержащим и бескислородным.

На нашем пути – речка. Чтобы перебраться через нее, необходимо построить мост, используя вещества из рюкзака. Главное – не промочить ноги. Помогут вам схемы превращений.

Помогут вам схемы превращений.

Вопросы классу
1. К какому типу принадлежат данные реакции?
2. Почему они происходят?
3. Какой вывод можно сделать?
Вывод. Реакции обмена идут до конца, если образуется нерастворимое вещество или неустойчива кислота.

Через речку мы перебрались, а дальше густой лес. Чтобы найти тропинку и пройти через лес, необходимо …

на данных схемах знаки вопроса заменить на формулы веществ, которые при взаимодействии между собой образуют указанную соль и находятся рядом в генетическом ряду металла и неметалла, а также написать уравнения соответствующих реакций.
ПОДСКАЗКА

Вопросы классу
1. При взаимодействии каких сложных веществ образуется соль?
2. Какой вывод можно сделать?
Вывод. Соль образуется при взаимодействии основного и кислотного оксидов, основания и кислоты, основного оксида и кислоты, кислотного оксида и основания.

Обобщающая схема

Осталось нам преодолеть гору в виде задачи. Перед началом подъема вспомните, с какими веществами взаимодействует кислота с выделением водорода. Так выглядит в общем виде схема этой реакции:
M + HКисл.ост. HКисл.ост. + Н2.

Ме (до Н) + HNO3 →
Однако азотная кислота с металлами реагирует иначе, чем другие кислоты. При действии азотной кислоты на металл водород не выделяется:

Решить задачу самостоятельно.
Здесь приведено сокращенное условие задачи. Вам необходимо самостоятельно восстановить полное условие задачи и решить ее.
Дано: m(Н2SO4) = 9,8 г.
Найти: V(H2).

Анализ задачи
1. Какой металл прореагировал с серной кислотой?
2. Какой объем водорода выделился? (У всех учеников один ответ: 2,24 л.)
3. Почему разные металлы вытесняют из данной массы одинаковый объем Н2?
4. Какой вывод можно сделать?
Вывод. Независимо от того, какой металл взаимодействует с данной массой кислоты, выделяется одинаковый объем водорода, потому что атомы водорода входят только в состав кислоты.

Домашнее задание
Во время путешествия к вашим рюкзакам прицепились паразиты:
а) 2 атома алюминия;
б) 3 атома фосфора;
в) 10 атомов кислорода;
г) 3 атома водорода.
Необходимо составить из символов этих атомов формулы сложных веществ и написать возможные уравнения реакций.