Содержание
- 2. Это совокупность методов химического количественного анализа, основанных на измерении объемов для установления концентрации (содержания) определяемого вещества.
- 3. Это метод количественного анализа, основанный на измерении объема раствора с точно известной концентрацией реактива Данный метод
- 4. ОСНОВНЫЕ ТЕРМИНЫ Титрант Стандартный раствор Рабочий раствор Титрование Прямое титрование Обратное титрование Титрование по замещению Точка
- 5. МЕТОДЫ ТИТРИМЕТРИЧЕСКОГО АНАЛИЗА Методы нейтрализации ( ацидометрия, алкалиметрия,галометрия) Методы осаждения ( аргентометрия , меркурометрия) Методы комплексообразования
- 6. Задачи: 1.Использовать раствор точно известной концентрации (фиксанал) 2. Правильно определить точку эквивалентности
- 7. Способы фиксации точки эквивалентности По собственной окраске ионов определяемого вещества По веществу – осадителю С помощью
- 8. ИНДИКАТОРЫ кислотно-основные, окислительно-восстановительные комплексонометрические адсорбционные хемилюминисцентные
- 9. Область значений рН, в которой индикатор изменяет окраску называется интервалом перехода индикатора
- 12. Правила выбора индикатора Интервал перехода индикатора болжен совпадать со скачком титрования или хотя бы частично касаться
- 13. Кислотно-основные индикаторы Это вещества, изменяющие свою окраску при изменении водородного показателя среды. Метиловый-оранжевый Метиловый-красный Фенолфталеин Ф-ф
- 14. Окислительно-восстановительные индикаторы Это вещества, способные окисляться или восстанавливаться в определенных интервалах значений окислительного потенциала и изменять
- 15. Комплексонометрические индикаторы Вещества, образующие с определяемыми ионами окрашенные комплексные соединения: Эриохром черныйТ Ксиленоловый оранжевый
- 16. Адсорбционные индикаторы Вещества, в присутствии которых в точке эквивалентности изменяется цвет осадка: Эозин Флуоресцин
- 17. Хемилюминесцентные индикаторы Вещества, способные в точке эквивалентности светиться видимым светом: Люминол Силоксен
- 18. Посуда и оборудование в титриметрическом анализе
- 19. Основные уравнения титриметрического метода анализа N1 * V1 = Nx * Vx Где: N1 – нормальность
- 20. N = n V Где:n – число молей эквивалента вещества V – объем раствора в литрах
- 22. Скачать презентацию