Общая характеристика элементов главной подгруппы VI группы (подгруппы кислорода)

Строение атома

КИСЛОРОД
Кислород O2 (К.В. Шееле 1772 г., Дж. Пристли 1774 г.)
Самый распространенный элемент на Земле; в воздухе - 21% по объему;
в земной коре - 49% по массе;
в гидросфере - 89% по массе;
в составе живых организмов-- до 65% по массе.

Химические свойства
О2
Взаимодействие веществ с кислородом называется окислением.
С кислородом реагируют все элементы, кроме Au, Pt, He, Ne и Ar, во всех реакциях (кроме взаимодействия со фтором) кислород - окислитель.

Горение в кислороде

СЕРА S
Физические свойства - Твердое кристаллическое вещество желтого цвета, нерастворима в воде, водой не смачивается (плавает на поверхности), t°кип = 445°С
Аллотропия
1)ромбическая (a - сера) - S8
t°пл. = 113°C; ρ = 2,07 г/см3
Наиболее устойчивая модификация.
http://www.youtube.com/watch?v=DkicGpgAm-Y

2) моноклинная (b - сера) - темно-желтые иглы
t°пл. = 119°C; ρ = 1,96 г/см3
Устойчивая при температуре более 96°С; при обычных условиях превращается в ромбическую.
3) пластическая - коричневая резиноподобная (аморфная) масса, неустойчива, при затвердевании превращается в ромбическую.

Химические свойства

Соединения серы
Сероводород и сульфиды
H2S
Оксид серы (IV) SO2
Сернистая кислота H2SO3
Сульфиты и гидросульфиты
Na2SO3 NaHSO3

Серная кислота и ее соли
H2SO4

Техника безопасности при работе с серной кислотой
Правила ТБ при работе с кислотами
Правила разбавления серной кислоты

Свойства разбавленной
серной кислоты
Серная кислота – сильный электролит, поэтому хорошо диссоциирует в воде на ионы и может образовывать два типа солей.
1 ст. H2SO4 → H + HSO4 гидросульфат ион
2-
2 ст. HSO4 → H + SO4 сульфат ион
+ 2-
H2SO4 → 2H + SO4

Свойства разбавленной
серной кислоты
С Металлами до Н
С основными оксидами
С растворимыми основаниями
С нерастворимыми основаниями
С солями (качественные реакции на сульфат-анион SO4)
Составьте уравнения
реакций
в свете ТЭД