Содержание

Слайд 2

КЛАССИФИКАЦИЯ ОКСИДОВ

Оксиды 1) несолеобразующие
N2O, NO, CO
2) Солеобразующие
Основные Амфотерные Кислотные
CaO ZnO

КЛАССИФИКАЦИЯ ОКСИДОВ Оксиды 1) несолеобразующие N2O, NO, CO 2) Солеобразующие Основные Амфотерные
P2O5
соответствуют соответствуют соответствуют
Основания кислоты
Ca(OH)2 H3 PO4

Слайд 3

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ГРУПП ОКСИДОВ

Основными называются оксиды, которые образуют соли при взаимодействии с кислотами

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ГРУПП ОКСИДОВ Основными называются оксиды, которые образуют соли при взаимодействии с
или кислотными оксидами.
Кислотными называются оксиды, которые образуют соли при взаимодействии с основаниями или основными оксидами.
Амфотерными оксидами, называют оксиды которые проявляют свойства как кислот, так и оснований.

Слайд 4

НАПМИСАТЬ ХИМИЧЕСКИЕ ФОРМУЛЫ ОКСИДОВ

1)Оксид серы(IV)
2)Оксид азота(V)
3)Оксид калия (I)
4)Оксид

НАПМИСАТЬ ХИМИЧЕСКИЕ ФОРМУЛЫ ОКСИДОВ 1)Оксид серы(IV) 2)Оксид азота(V) 3)Оксид калия (I) 4)Оксид
железа(II)
5)Оксид фосфора(V)
6) оксид натрия (I)


Слайд 5

Образование оксидов

Образование оксидов

Слайд 6

ФОРМУЛЫ ОКСИДОВ

1)Оксид серы(IV)
2)Оксид азота(V)
3)Оксид калия (I)- основной оксид

ФОРМУЛЫ ОКСИДОВ 1)Оксид серы(IV) 2)Оксид азота(V) 3)Оксид калия (I)- основной оксид 4)Оксид
4)Оксид железа(II) – основной оксид
5)Оксид фосфора(V)
6) оксид натрия (I)- основной оксид


Слайд 7

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОКСИДОВ


ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОКСИДОВ
ТВЕРДЫЕ
ЖИДКИЕ
ГАЗООБРАЗНЫЕ

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОКСИДОВ ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОКСИДОВ ТВЕРДЫЕ ЖИДКИЕ ГАЗООБРАЗНЫЕ

Слайд 8

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВНЫХ ОКСИДОВ (О.О.)
1) О.О. + кислота =соль + вода (реакция

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВНЫХ ОКСИДОВ (О.О.) 1) О.О. + кислота =соль + вода
обмена)
CaO + H2 SO4 → CaSO4 + H2O
2) О.О. + кислотный оксид = соль
(реакция соединения)
СaO + SiO2 = CaSiO3
3) О.О.(раств) + вода = основание (щелочь)
(реакция соединения)
Na2O + H2O → 2NaOH

Слайд 9

Химические свойства кислотных оксидов (К.О.)

1) К.О. + основание = соль + вода

Химические свойства кислотных оксидов (К.О.) 1) К.О. + основание = соль +
(реакция обмена)
SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O
2) К.О. +О.О. = СОЛЬ (реакция соединения)
SO3 + Na2O → Na2SO4.
3) К.О. + вода = кислота (кроме SiO2 )
(реакция соединения)
P2O5 + 3H2O → 2H3PO4

Слайд 10

Амфотерные оксиды

1) с кислотами как основные
ZnO + 2HCl = ZnCl2

Амфотерные оксиды 1) с кислотами как основные ZnO + 2HCl = ZnCl2
+ H2O
2) с основаниями как кислотные
ZnO + 2NaOH = Na2ZnO + H2O
(цинкат натрия)
Имя файла: Оксиды.pptx
Количество просмотров: 288
Количество скачиваний: 4