План – конспект урока химиив 9-ом классе

Тема:
Общие химические свойства металлов

Цель:
Систематизировать сведения о
химических свойствах металлов
Осознать химическую функцию металлов как восстановителей

Задачи:
Знать отношение металлов к неметаллам.
Взаимодействие с водой, кислотами, солями.
Научиться применять знания.
Формирование познавательного интереса.

О б о р у д о в а н и е:
Компьютер,
проектор,
экран

Что характерно для
атомов металлов?

Для атомов металлов характерно:
Небольшое число
электронов на внешнем слое.
С увеличением радиуса атома сила удерживания электронов на внешнем слое уменьшается

Поэтому в химических
реакциях атомы
металлов отдают электроны и являются
восстановителями.

На пример:
Na0 - 1ē → Na+1
Al0 - 3ē → Al+3

Me0 - nē → Me+n
Атомам неметаллов
Катиону водорода
В составе воды
В разбавленных кислотах
Катиону менее активного металла в составе солей, оксидов
Центральному атому в составе кислородосодержащих кислот

Взаимодействие металлов с водой
t0

З а п о м н и!!!
С водой взаимодействует
только
амальгамированный
алюминий
(лишенный оксидной
пленки)

Na + H2O →
Zn + H2O →
Допишите продукты реакций:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 ↑

Металлы могут восстанавливать и катионы менее активных металлов
Zn0 +Cu+2Cl2 → Cu0 + Zn+2 Cl2

Все металлы на основании их восстановительной
способности по отношению к ионам металлов
в водных растворах расположены в
Электрохимический ряд напряжений металлов
Li K Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Ni Pb H2 Cu Hg Ag
Увеличение восстановительных свойств

Окислителями металлов
являются неметаллы:
Кислород, сера, галогены…

С кислородом воздуха легко
взаимодействуют щелочные и
щелочно-земельные металлы.
4 Li0 + O20 → 2 LI+120-2

Железо, цинк, медь окисляются только при нагревании
3Fe + 2O2 → Fe3O4
to

A u + O2 ≠>
P t + O2 ≠>
Внимание !

Металлы с неметаллами образуют бинарные соединения
Хлориды – AlCl3
Сульфиды – PbS
Фосфиды – Na3 Р

А теперь ты должен закрепить
приобретенные знания, выполнив
Упражнение
УДАЧИ ТЕБЕ!!!

Если ты испытываешь трудности при выполнении этих заданий то обратись к предыдущим слайдам!

Ca + HOH →
Al + HCl →
Hg + HCl →
Fe + CuSO4→
5. 5. Au + O2 →
6. 6. Zn + O2 →
7. Fe + S →
8. Li + N2 →
Допишите практически осуществимые реакции:

2ē
Ca + 2HOH →Ca(OH)2 + H2
6ē
2Al + 6HCl →2AlCl3 + H2
2ē
Fe + CuSO4 → FeSO4 +Cu
Ag + CuCl2 → не происходит
Au + O2 → не происходит
4ē
2Zn + O2 → 2ZnO
2ē
Fe + S → FeS
6ē
6Li + N2 → 2Li3N
Проверь себя!!!