Презентация на тему Электролитическая диссоциация (обобщение знаний)

Электролитическая диссоциация – это процесс распада электролитов на ионы при их растворении в воде или расплавлении.
Электролит – это вещество, диссоциирующее на ионы при растворении в воде или расплавлении и проводящее электрический ток.
Неэлектролит - это вещество, не диссоциирующее на ионы при растворении в воде или расплавлении и не проводящее электрический ток.
Степень диссоциации –это отношение числа распавшихся на ионы молекул к общему числу растворённых молекул вещества.

Слабый электролит – это вещество, частично диссоциирующее на ионы и плохо проводящее электрический ток.
Сильный электролит – это вещество, полностью диссоциирующее на ионы и хорошо проводящее электрический ток.
Кислота – это электролит, диссоциирующий на катионы водорода и анионы кислотных остатков.
Основание - это электролит, диссоциирующий на катионы металла и анионы гидроксо-групп.
Соль - это электролит, диссоциирующий на катионы металла и анионы кислотных остатков.

Реакция ионного обмена – это реакция между элетролитами в растворе.
Катион – это положительно заряженный ион.
Анион – это отрицательно заряженный ион.
Гидролиз – это взаимодействие солей с водой, приводящее к образованию слабого электролита.

Разделите данные вещества на сильные и слабые электролиты:
Al(OH)3 MgCl2 H2SO3 CO Ca HNO3 BaSO4 Ca(OH)2 HCl
Сильные электролиты:
MgCl2 HNO3
Ca(OH)2 HCl
Слабые электролиты:
Al(OH)3 H2SO3
BaSO4

Закончите молекулярные уравнения, составьте ионные:
Zn(NO3)2 + HCl =
NaOH + CaO =
K2CO3 + H2SO4 =

Определите тип гидролиза солей, среду раствора:
FeCl2
Ba(NO3)2
K2S

По сокращённым ионным уравнениям составьте полные ионные и молекулярные:
Cu2+ + S2- = CuS
H+ + OH- = H2O
Mg2+ + 2 OH- = Mg(OH)2