Равновесие реакции

Химические реакции
Обратимые
Необратимые

Задание 1:
Написать факторы, влияющие на скорость химических реакций

Задание 2 :
Написать кинетические уравнения для химических реакций
II вариант
H2S + SO2 ⬄ S + H2O
I вариант
HCl + O2⬄H2O + Cl2

Состояние системы, при котором скорость образования новых продуктов равна скорости их превращения в исходные вещества, называется химическим равновесием.
Vпр=Vобр

Изменение прямой и обратной скорости реакции в процессе установления химического равновесия.
V
t
Vпр=Vобр

Равновесными концентрациями называются концентрации всех веществ системы, которые устанавливаются в ней при наступлении состояния химического равновесия

Константа равновесия – это отношение произведений концентраций продуктов реакций к произведению концентраций исходных веществ

A + B ⬄ C +D
k1
k2
H2 + Br2 => HBr + HBr
A
B
C
D
300C
n
t
C,D
A,B
Окончание
реакции
k2 => 0 K=>

K = k1:k2 = =[C]равн*[D]равн:[A]равн*[B]равн
300C
H2 + I2 ⬄ HI + HI A B C D
t
C,D
A,B
Установление
равновесия
k1>k2; K = k1\k2 > 1
n

Условия смещения химического равновесия -
принцип Ле - Шателье
«Бегство от насилия»

Если на систему, находящуюся в равновесии, производится какое-либо внешнее воздействие, то оно благоприятствует протеканию такой реакции, которая ослабляет данное воздействие

A + B ⬄ C + Q
t+
t-

C ⬄ A + B - Q
t-
t+

A
3B
2C
+
4 моль
2 моль
p-
p+

2A
2C
+
B
2 моль
2 моль
p

AB
A
+
B

A
2A
+
B
B
+
Условия?