Галогены и их соединения

План урока.
1. Галогеноводороды – состав.
2. Строение, химическая связь
3. Физические свойства галогеноводородов
4. Химические свойства галогеноводородов
5. Получение галогеноводородов
6. Другие соединения галогенов- соли галогеноводородных кислот.
7. Лабораторный опыт № 5 «Обнаружение хлорид-ионов в растворе»
8. Итоговый тест

HF – фтороводород
HCl- хлороводород
HBr- бромоводород
Hl - иодоводород
Водородные соединения галогенов

HF- фтороводород
Ковалентная полярная
Связь очень прочная, что обусловлено малым размером атома F
HBr-бромоводород
Ковалентная полярная
Связь ещё менее прочна, т.к. радиус Br больше, чем у F и Cl
HCl-хлороводород
Ковалентная полярная
Связь менее прочна, т.к. радиус Сl больше, чем у F.
HI-иодоводород
Ковалентная полярная
Самая непрочная связь из всех галогеноводродов
Строение и химическая связь

Все галогеноводороды имеют
Молекулярную кристаллическую решётку.
Какими физическими свойствами они должны обладать?
Кристаллическая решётка

HF –фтороводород
Бесцветная жидкость
Дымит на воздухе
С резким запахом
tплав = - 83С tкип = 19,5C
HCl – хлороводород
Бесцветный газ
Дымит на воздухе
С резким запахом.
tпл= - 114С
tкип = - 85C
Физические свойства галогеноводородов

HBr-бромоводород
Бесцветный газ
Дымит на воздухе
tпл= -87С
tкип = -67C
Hl-иодоводород
Бесцветный газ
С резким запахом
Дымит на воздухе.
tпл= -51С
tкип = -36C

Растворимость галогеноводородов в воде
Все галогеноводороды хорошо растворяются в воде.
Например в 1 литре воды растворяется 500л хлороводорода (НСl) при нормальных условиях.

Диссоциация галогеноводородов HCl H + Cl

Растворы галогеноводородов обладают свойствами кислот
HF – фтороводородная или
плавиковая кислота
HCl – хлороводородная или
соляная кислота
HBr - бромоводородная кислота
Hl – иодоводородная кислота

Химические
свойства
HF- плавиковая кислота
1.Плавиковая кислота
слабая, она плохо
диссоциирует в воде,
но растворяет стекло (качественная реакция)
SiO2+4HF=SiF4+2H2O

HCl -Соляная кислота
сильная кислота,
очень хорошо
диссоциирует в воде
+ - 1. HCl = H + Cl
2. 2 HCl + Fe=FeCl2+ H2
3,4,5,6- все свойства кислот (с основными оксидами, щелочами, основаниями, солями)
7. разлагается при электролизе по действием постоянного тока
2НСl = H2 + Cl2

HBr -Бромоводородная кислота
сильная кислота, очень хорошо диссоциирует в воде
+ -
1. HBr = H+ Br
2. 2 HBr + Fe = FeBr2+H2
3,4,5,6- все свойства кислот (см хлороводородную)
7. разложение может происходить только при электролизе
Hl -Иодоводородная кислота
сильная кислота, очень хорошо диссоциирует в воде
+ -
1. Hl = H + l
2. 2 Hl+ Fe = Fel2+H2
3,4,5,6- все свойства кислот ( см хлороводородную)
7. разложение может происходить только при электролизе

Качественная - реакция на ион Br
AgNO3+HBr = AgBr+HNO3 светло-жёлтый
осадок
Качественная - реакция на ион Сl
AgNO3+HCl = AgCl+HNO3
белый творожистый
осадок
Качественная - реакция на ион l
AgNO3 + Hl = Agl + HNO3
ярко-жёлтый
осадок
Качественные реакции
Фторид серебра AgF
растворим и осадка не образует.

Получение :
HF- фтороводород
CaF2+конц H2 SO4 = 2HF + CaSO4
HCl – хлороводород
NaCl + концH2SO4 = HCl + NaHSO4
H2 + Cl2 = 2 HCl
HBr- бромоводород
3NaBr+H3PO4 = 3HBr + Na3 PO4
Нl- иодоводород
l2 + H2S = 2Hl + S

HF- фтороводородная кислота
Применяют её для изготовления матового стекла, для получения различных фторорганических соединений (фреоны, фторопласты и др.).
Прменение галогеноводородов

HCl- хлороводородная
кислота
Применяют ее для получения различных хлоридов, различных хлорсодержащих органических веществ, в металлургии, в кожевенной промышленности, для травления металлов и т. д.

Соли – фториды
NaF
CaF2
AlF3
Соли-бромиды
NaBr
CaBr2
AlBr3
Соли-хлориды
NaCl
CaCl2
AlCl3
Соли-иодиды
Nal
Cal2
Al l3
Соли - галогениды

Тест
1 Число электронов, находящихся у галогенов на внешнем слое равно:
а) 5; б) 3; в) 1; г) 7.
2 В реакции, схема которой Fe + Cl2 → FeCl3, окислительные свойства проявляют:
а) молекула хлора; б) атомы железа; в) ионы железа; г) ионы хлора.
3 Все галогены могут проявлять в соединения следующую степень окисления:
а) +7; б) -7; в) +1; г) -1.
4 Соляную кислоту и хлориды можно распознать по их реакции с:
а) хлоридом серебра; б) ионами меди; в) ионами серебра; г) серебром.
5 В порядке усиления окислительных свойств записана пара неметаллов:
а) Br2 и I2 ; б) O2 и S ; в) Cl2 и Ar ; г ) N2 и F2 .
6 Соляная кислота реагирует с обоими веществами в ряду:
а) Hg и AgNO3; б) Mg и K2CO3; в) Zn и Au; г) CaO и CO2.
7 Укажите формулу вещества, необходимого для проведения реакции на этапе 2 в схеме превращений:
1 2
Cl2 → HCl →H2;
а) Ag; б) AgNO3 ; в) Zn ; г) Cu.
8 Со сколькими из перечисленных веществ реагирует соляная кислота: хлорид натрия, карбонат калия, железо, оксид алюминия, кислород, медь, сульфат натрия?
а) 7; б) 6; в) 5; г) 4.
9 Укажите неверные утверждения:
хлор – желто-зеленая жидкость (н.у.)
в соединениях с кислородом хлор имеет отрицательную степень окисления;
температура кипения в группе галогенов сверху вниз увеличивается;
молекула хлороводорода – диполь.
а) 1 и 2; б) 1 и 3; в) 1, 2 и 4 г) 1, 3 и 4.
10 Для реакции алюминия массой 21,6 необходим хлор объёмом (дм3, н.у.)
А) 22,4; б) 17, 92; в) 26, 88; г) 35,84.
1 Число электронов, находящихся у галогенов на внешнем слое равно:
а) 5; б) 3; в) 1; г) 7.
2 В реакции, схема которой Al + Cl2 → AlCl3, окислительные свойства проявляют:
а) молекула хлора; б) атомы алюминия; в) ионы алюминия; г) ионы хлора.
3 Все галогены могут проявлять в соединения следующую степень окисления:
а) +7; б) -7; в) +1; г) -1.
4 Соляную кислоту и хлориды можно распознать по их реакции с:
а) хлоридом серебра; б) ионами железа; в) ионами серебра; г) серебром.
5 В порядке усиления окислительных свойств записана пара неметаллов:
а) O2 и I2 ; б) Cl2 и S ; в) Br2 и Kr ; г)Br2 и F2 .
6 Соляная кислота реагирует с обоими веществами в ряду:
а) Cu и AgNO3; б) Ca и Na2CO3; в) Zn и Hg; г) Al2O3 и P2 O5.
7 Укажите формулу вещества, необходимого для проведения реакции на этапе 2 в схеме превращений:
1 2
H2 → HCl → HNO3 ;
а) Ag; б) AgNO3 ; в) Zn(NO3)2 ; г) Cu.
8 Со сколькими из перечисленных веществ реагирует соляная кислота: хлорид калия, карбонат натрия, магний, оксид цинка , кислород, золото, сульфат калия?
а) 7; б) 6; в) 5; г) 4.
9 Укажите неверные утверждения:
фтор – желто-зеленый газ (н.у.)
в соединениях с кислородом бром имеет отрицательную степень окисления;
температура плавления в группе галогенов сверху вниз увеличивается;
хлороводород плохо растворим в воде.
а) 1 и 2; б) 1 и 3; в) 1, 2 и 4 г) 1, 3 и 4.
10 Для реакции железа массой 44,8 г необходим фтор объёмом (дм3, н.у.)
А) 22,4; б) 17, 92; в) 26, 88; г) 35,84.

Ответы на тест
Вариант 1
1 Г
2 А
3 Г
4 А
5 Г
6 Б
7 В
8 А
9 А
10 В
Вариант 2
1 Г
2 А
3 Г
4 В
5 Г
6 Б
7 Б
8 В
9 В
10 В

Домашнее задание
§44 №646(а), 648.