Сера и ее соединения

Сера и ее соединения
Цель работы:
Изучение физических и химических свойства серы и ее соединений.
Выявление отрицательного воздействия на окружающую среду и человека соединений серы.

Сера и ее соединения
Самородная сера
известна человеку с
древнейших времен.
Считалось, что голубое
пламя и запах,
распространяемый
при горении серы,
отгоняет демонов.

Сера - биогенный элемент.
0,3-1,2 %,
0,5-2 %
1402 г

Физические свойства

Химические свойства
S + O2= SO2

Химические свойства
со фтором, S + 3F2 = SF6
Расплав серы реагирует с хлором,
2S + Cl2 = S2Cl2
При нагревании сера также реагирует с фосфором, 5S + 2P = P2S5
с водородом с водородом, углеродом,
S + H2 = H2S (сероводород)
C + 2S = CS2 (сероуглерод)

Химические свойства
При нагревании сера взаимодействует со многими металлами,
2Na + S = Na2S
С концентрированными кислотами-окислителями
S + 6HNO3(конц.) = H2SO4 + 6NO2 ↑ + 2H2O
S + 2H2SO4(конц.) = 3SO2 ↑ + 2H2O

Сероводород
Газ
бесцветный
запах тухлых яиц
ядовит
хорошо растворим в воде
(сероводородная кислота)
FeS + 2HCl= FeCl 2 + H 2S

Диоксид серы
4 Fe S2 + 11 O2 = 2 Fe2 O3 + 8 S O2
газ
Бесцветный
запах резкий, удушающий
tкип = -10С

Триоксид серы.
жидкость
бесцветная
сильно дымит на воздухе
2SO2 + O2 → 2SO3 + Q.

Серная кислота
H2O+SO3 =>H2SO4
Li, К, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Co, Ni, Sn, Pb, H2, Cu, Hg, Ag, Au

Взаимодействие
серной кислоты с металлами

Серная кислота-окислитель
Концентрированная серная кислота ,особенно горячая ,- энергичный окислитель
8HJ + H2 SO4 = 4 J 2 + H2 S + 4 H2 О ;
2HBr + H2 SO4 = Br2 +SO2 + 2H2 О
C + 2 H2 SO4 = CO2 + 2 SO2 + 2 H2 O
3 S + 2 H2 SO4 = 3SO2 + 2 H2 O

Сера и окружающая среда.
96% серы
в виде SО2

Кислотные дожди.

Кислотные дожди.
Кислотные осадки разрушают сооружения из мрамора и известняка.
Исторические памятники Греции и Рима, простояв тысячелетия, за последние годы разрушаются прямо на глазах.

Сероводород в атмосфере.
4-16 млн. т
соединений серы
Сероводород

Зачем нужна сера ?

88 из 150