Соли аммония

Содержание

Слайд 2

«Просто знать – еще не все,
знания нужно уметь использовать»

«Просто знать – еще не все, знания нужно уметь использовать» И.В.Гете

И.В.Гете

Слайд 3

Ион аммония образован только неметаллами.
Так же, как и ионы металлов, он образует

Ион аммония образован только неметаллами. Так же, как и ионы металлов, он
свои соли.
Все соли аммония растворимы в воде.
Качественная реакция на ион аммония- действие щелочи при нагревании.
В состав пекарского порошка входит гидрокарбонат аммония, поэтому его используют в хлебопечении.
Нашатырь используют при паянии.
Агроному-почвоведу, а также любому дачнику необходимы знания по химии.
Без азота нет белка, без белка нет жизни.

Слайд 4

Цели урока

сформировать знания о характерных свойствах солей аммония,
ознакомить с представителями

Цели урока сформировать знания о характерных свойствах солей аммония, ознакомить с представителями
этих солей и их применением,
развивать умения выделять главное, классифицировать, представлять результаты работы.

Слайд 5

Соли аммо́ния — соли, содержащие одновалентный
ион аммония NH4+; по строению, цвету

Соли аммо́ния — соли, содержащие одновалентный ион аммония NH4+; по строению, цвету
и другим
свойствам они похожи на соответствующие соли калия.
Все соли аммония растворимы в воде, полностью диссоциируют в водном растворе.

Слайд 6

Химические свойства

1. Сильные электролиты (диссоциируют в водных растворах):

Химические свойства 1. Сильные электролиты (диссоциируют в водных растворах): NH4Cl ↔ NH4
NH4Cl ↔ NH4 ++ Cl-
2. С кислотами (реакция обмена):
(NH4) 2CO3 + 2НCl → 2NH 4Cl + Н2O + CO2 ↑
2NH4+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- → 2NH4+ + 2Cl- + Н2O + CO2 ↑
CO32- + 2H+ → Н2O + CO2 ↑

Слайд 7

Химические свойства

3. C солями (реакция обмена):
(NH4)2SO4 + Ba(NO3)2

Химические свойства 3. C солями (реакция обмена): (NH4)2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4
→ BaSO4 ↓ + 2NH4NO3
2NH4+ + SO42- + Ba2+ + 2NO3- → BaSO4 ↓ + 2NH4+ + 2NO3-
Ba2+ + SO42- → BaSO4 ↓
4. При нагревании со щелочами выделяется аммиак (качественная реакция на ион аммония):
NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 ↑ + Н2O

Слайд 8

Применение солей аммония

в пиротехнике;
в хлебопечении и кондитерской промышленности;
в сельском хозяйстве- удобрения;
при

Применение солей аммония в пиротехнике; в хлебопечении и кондитерской промышленности; в сельском
паянии металлов (нашатырь- хлорид аммония);
электролит в сухих элементах (хлорид аммония).

Слайд 9

применение солей аммония

Нитрат аммония NH4NО3 в смеси с порошками алюминия и угля

применение солей аммония Нитрат аммония NH4NО3 в смеси с порошками алюминия и
используют в качестве взрывчатого вещества - аммонала , который широко применяют при разработке горных пород.

Слайд 10

применение солей аммония

Гидрокарбонат аммония NH4HCO3 и карбонат аммония (NH4)2CO3 применяют в кондитерском

применение солей аммония Гидрокарбонат аммония NH4HCO3 и карбонат аммония (NH4)2CO3 применяют в
деле, так как они легко разлагаются при нагревании и образуют газы, разрыхляющие тесто и делающие его пышным, например:
NH4HCO3 = NH3↑ + Н2O↑ + CO2↑

Слайд 11

применение солей аммония

Соли аммония
используются
в качестве удобрений

применение солей аммония Соли аммония используются в качестве удобрений

Слайд 12

применение солей аммония

Хлорид аммония NH4Cl используют при паянии, так как он очищает

применение солей аммония Хлорид аммония NH4Cl используют при паянии, так как он
поверхность металла от оксидной плёнки и к ней хорошо пристаёт припой.

Слайд 13

применение солей аммония

в гальванических элементах (сухих батареях)

применение солей аммония в гальванических элементах (сухих батареях)

Слайд 14

применение солей аммония

Хлорид аммония применяется при изготовлении дымовых шашек

применение солей аммония Хлорид аммония применяется при изготовлении дымовых шашек

Слайд 15

получение солей аммония

Аммиак (или гидроксид аммония) + кислота. 
NH3 + HNO3 =

получение солей аммония Аммиак (или гидроксид аммония) + кислота. NH3 + HNO3
NH4NO3
2NH4OH + H2SO4 =(NH4) 2SO4+ 2Н2O

Слайд 16

Задания на развитие творческого мышления.

Предложите способ очистки поваренной соли от содержащейся в

Задания на развитие творческого мышления. Предложите способ очистки поваренной соли от содержащейся
ней примеси хлорида аммония.
Объясните, можно ли смешивать аммиачную селитру (нитрат аммония) с известью?

Слайд 17

Заключение

Роль азотистых соединений в жизни человека и общества очень велика, а применении

Заключение Роль азотистых соединений в жизни человека и общества очень велика, а
разнообразно. Азот – основа жизни на Земле. На Земле постоянно происходят процессы превращения веществ живой и неживой природы. В результате этих превращений неорганические вещества неживой природы – соли аммония могут превращаться в сложные органические вещества – белки. А белки – это основа всего живого В белках содержится 18 % азота. Без азота нет белка, без белка нет жизни!
Имя файла: Соли-аммония.pptx
Количество просмотров: 432
Количество скачиваний: 6