Слайд 2 «Просто знать – еще не все,
знания нужно уметь использовать»
![«Просто знать – еще не все, знания нужно уметь использовать» И.В.Гете](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/373070/slide-1.jpg)
И.В.Гете
Слайд 3Ион аммония образован только неметаллами.
Так же, как и ионы металлов, он образует
![Ион аммония образован только неметаллами. Так же, как и ионы металлов, он](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/373070/slide-2.jpg)
свои соли.
Все соли аммония растворимы в воде.
Качественная реакция на ион аммония- действие щелочи при нагревании.
В состав пекарского порошка входит гидрокарбонат аммония, поэтому его используют в хлебопечении.
Нашатырь используют при паянии.
Агроному-почвоведу, а также любому дачнику необходимы знания по химии.
Без азота нет белка, без белка нет жизни.
Слайд 4 Цели урока
сформировать знания о характерных свойствах солей аммония,
ознакомить с представителями
![Цели урока сформировать знания о характерных свойствах солей аммония, ознакомить с представителями](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/373070/slide-3.jpg)
этих солей и их применением,
развивать умения выделять главное, классифицировать, представлять результаты работы.
Слайд 5Соли аммо́ния — соли, содержащие одновалентный
ион аммония NH4+; по строению, цвету
![Соли аммо́ния — соли, содержащие одновалентный ион аммония NH4+; по строению, цвету](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/373070/slide-4.jpg)
и другим
свойствам они похожи на соответствующие соли калия.
Все соли аммония растворимы в воде, полностью диссоциируют в водном растворе.
Слайд 6 Химические свойства
1. Сильные электролиты (диссоциируют в водных растворах):
![Химические свойства 1. Сильные электролиты (диссоциируют в водных растворах): NH4Cl ↔ NH4](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/373070/slide-5.jpg)
NH4Cl ↔ NH4 ++ Cl-
2. С кислотами (реакция обмена):
(NH4) 2CO3 + 2НCl → 2NH 4Cl + Н2O + CO2 ↑
2NH4+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- → 2NH4+ + 2Cl- + Н2O + CO2 ↑
CO32- + 2H+ → Н2O + CO2 ↑
Слайд 7 Химические свойства
3. C солями (реакция обмена):
(NH4)2SO4 + Ba(NO3)2
![Химические свойства 3. C солями (реакция обмена): (NH4)2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/373070/slide-6.jpg)
→ BaSO4 ↓ + 2NH4NO3
2NH4+ + SO42- + Ba2+ + 2NO3- → BaSO4 ↓ + 2NH4+ + 2NO3-
Ba2+ + SO42- → BaSO4 ↓
4. При нагревании со щелочами выделяется аммиак (качественная реакция на ион аммония):
NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 ↑ + Н2O
Слайд 8Применение солей аммония
в пиротехнике;
в хлебопечении и кондитерской промышленности;
в сельском хозяйстве- удобрения;
при
![Применение солей аммония в пиротехнике; в хлебопечении и кондитерской промышленности; в сельском](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/373070/slide-7.jpg)
паянии металлов (нашатырь- хлорид аммония);
электролит в сухих элементах (хлорид аммония).
Слайд 9применение солей аммония
Нитрат аммония NH4NО3 в смеси с порошками алюминия и угля
![применение солей аммония Нитрат аммония NH4NО3 в смеси с порошками алюминия и](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/373070/slide-8.jpg)
используют в качестве взрывчатого вещества - аммонала , который широко применяют при разработке горных пород.
Слайд 10применение солей аммония
Гидрокарбонат аммония NH4HCO3 и карбонат аммония (NH4)2CO3 применяют в кондитерском
![применение солей аммония Гидрокарбонат аммония NH4HCO3 и карбонат аммония (NH4)2CO3 применяют в](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/373070/slide-9.jpg)
деле, так как они легко разлагаются при нагревании и образуют газы, разрыхляющие тесто и делающие его пышным, например:
NH4HCO3 = NH3↑ + Н2O↑ + CO2↑
Слайд 11применение солей аммония
Соли аммония
используются
в качестве удобрений
![применение солей аммония Соли аммония используются в качестве удобрений](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/373070/slide-10.jpg)
Слайд 12применение солей аммония
Хлорид аммония NH4Cl используют при паянии, так как он очищает
![применение солей аммония Хлорид аммония NH4Cl используют при паянии, так как он](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/373070/slide-11.jpg)
поверхность металла от оксидной плёнки и к ней хорошо пристаёт припой.
Слайд 13применение солей аммония
в гальванических элементах (сухих батареях)
![применение солей аммония в гальванических элементах (сухих батареях)](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/373070/slide-12.jpg)
Слайд 14применение солей аммония
Хлорид аммония применяется при изготовлении дымовых шашек
![применение солей аммония Хлорид аммония применяется при изготовлении дымовых шашек](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/373070/slide-13.jpg)
Слайд 15
получение солей аммония
Аммиак (или гидроксид аммония) + кислота.
NH3 + HNO3 =
![получение солей аммония Аммиак (или гидроксид аммония) + кислота. NH3 + HNO3](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/373070/slide-14.jpg)
NH4NO3
2NH4OH + H2SO4 =(NH4) 2SO4+ 2Н2O
Слайд 16Задания на развитие творческого мышления.
Предложите способ очистки поваренной соли от содержащейся в
![Задания на развитие творческого мышления. Предложите способ очистки поваренной соли от содержащейся](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/373070/slide-15.jpg)
ней примеси хлорида аммония.
Объясните, можно ли смешивать аммиачную селитру (нитрат аммония) с известью?
Слайд 17Заключение
Роль азотистых соединений в жизни человека и общества очень велика, а применении
![Заключение Роль азотистых соединений в жизни человека и общества очень велика, а](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/373070/slide-16.jpg)
разнообразно. Азот – основа жизни на Земле. На Земле постоянно происходят процессы превращения веществ живой и неживой природы. В результате этих превращений неорганические вещества неживой природы – соли аммония могут превращаться в сложные органические вещества – белки. А белки – это основа всего живого В белках содержится 18 % азота. Без азота нет белка, без белка нет жизни!