Свойства основных классов неорганических соединений

Вещества
Простые
Неорганические
Органические
Сложные
Оксиды
Соли
Гидроксиды
Кислоты
Основания
Молекулы простых веществ состоят из атомов одного элемента
Молекулы состоят из 2-х и более атомов

Классы веществ
кислоты
основания
соли
оксиды

Оксиды
Солеобразующие
Несолеобразующие
это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых — кислород со степенью окисления -2.
- такие оксиды, которые не взаимодействуют ни с кислотами, ни со щелочами и не образуют солей.
- такие оксиды, которые взаимодействуют с кислотами или основаниями и образуют при этом соль и воду.

Солеобразующие оксиды
Основные
Амфотерные
Кислотные
Основные оксиды – это такие оксиды, которым соответствуют основания.
Например:
CuO----Cu(OH)2,
Na2O----NaOH .
Кислотные оксиды – это такие оксиды, которым соответствуют кислоты.
Например:
N2O3---HNO2,
N2O5----HNO3,
SO2----H2SO3 .

Основный оксид + кислота соль + вода.
(реакция обмена)
CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
Основный оксид + кислотный оксид соль.
(реакция соединения)
CaO + N2O5 = Ca(NO3)2
Основный оксид + вода щелочь.
(реакция соединения)
K2O + H2O = 2KOH
Основные оксиды взаимодействуют:

Кислотный оксид + основание соль + вода.
(реакция обмена)
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
Кислотный оксид + основный оксид соль.
(реакция соединения)
K2O + SO3 = K2SO4
Кислотный оксид + вода кислота.
(реакция соединения)
SO3 + H2O = H2SO4
Кислотные оксиды взаимодействуют:

Кислоты
Этот класс соединений широко распространен в природе. В желудке человека содержится сильная бескислородная одноосновная соляная кислота.
В природе наблюдается многообразие органических кислот .
Молочная кислота содержится в кисломолочных продуктах (а), образуется при квашении капусты (б)

Кислоты – это сложные вещества, которые состоят из атомов водорода и кислотного остатка.

Химические свойства
кислот
Кислота + основание соль + вода.
(реакция обмена)
HСl + NaOH = NaCl + H2O
Кислота + оксид металла соль + вода.
(реакция обмена)
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
Кислота + соль новая кислота + новая соль.
(реакция обмена)
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl

Кислота + металл соль + водород.
(реакция замещения)
1)Металл должен находиться в ряду стандартных электронных потенциалов до водорода. Например,
Zn + 2НСl = ZnCl2 + Н2
2)Должна получиться растворимая соль.
Pb + H2SO4 = PbSO4 + H2
3) Третья реакция характерна для растворов кислот, поэтому нерастворимые кислоты например кремниевая, не вступают в реакции с металлами.
4) Концентрированный раствор H2SO4, раствор НNO3 любой концентрации взаимодействуют с металлами иначе.
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O.
Взаимодействие кон. НNO3 с медью сопровождается образованием бурого газа – оксида азота (IV)

Основания – это сложные вещества, в состав которых входят атомы металла, связанные с одной или несколькими гидросогруппами (ОН)

Основания
Водные растворы щелочей, мылкие на ощупь, разъедают кожу, ткань, изменяют окраску индикаторов. Нерастворимые основания этими свойствами не обладают.
Нерастворимые гидроксиды:
а - гидроксид меди (II); б - гидроксид магния;
в - гидроксид никеля (II); г - гидроксид железа (III); д - гидроксид кобальта (II)

Свойства оснований
Типичные реакции оснований
Основание + оксид неметалла соль + вода.
( реакция обмена)
2KOH + SO2 = K2SO3 + H2O
Щелочь + соль новое основание + новая соль.
(реакция обмена)
2KOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + K2SO4

Разложение нерастворимых
оснований
Cu(OH)2 = CuO + H2O

Соли
Соли – это сложные вещества, состоящие из атомов металлов и кислотных остатков.

Соли имеют самые различные цвета:
а - медный купорос;
б - дихромат калия;
в - желтая кровяная соль;
г - перманганат калия;
д - хлорид натрия;
е - нитрат никеля (II)
Разнообразие солей
Раковины состоят из карбоната кальция
Малахит

Соли
кислые
средние
основные
Средние, или нормальные, соли — это продукты полного замещения атомов водорода в кислоте на металл.
Кислые соли — это продукты неполного замещения атомов водорода в кислоте на металл.
Основные соли — это продукты неполного замещения гидроксогрупп в основании на кислотный остаток.