Углерод 9 класс

Цели и задачи
Повторить строение атома и аллотропию на примере углерода.
Рассмотреть строение, сравнение свойств и применение алмаза и графита.
Дать понятие об аморфном углероде и его сортах;
Познакомить с явлением адсорбции и его практическом значении.
Разобрать химические свойства углерода

Строение атома

Аллотропия
Аллотропия- явление существования в виде 2-х или нескольких простых веществ, различных по строению и свойствам
Причины: для углерода – различное строение кристаллических решеток

Алмаз
Алмаз - прозрачное, бесцветное вещество с сильной лучепреломляемостью. Обладает твердостью, превосходящей твердость всех известных в природе веществ. Химически очень устойчивое вещество.

Большая импера- Звезда ордена
торская корона Св. Андрея Первозванного

Графит
Графит- вещество серо – стального цвета, мягок, жирен на ощупь. Является хорошим проводником электричества. Имеет слоистую структуру.

Фуллерены

Аморфный углерод
Сорта:
1. Сажа – используется для изготовления типографской краски, картриджей, резины, косметической туши и т. д.
2. Кокс – в доменных печах при выплавке чугуна.
3. Древесный уголь – в качестве топлива, при выплавке цветных металлов, очистки от примесей.

Адсорбция
Адсорбция – поглощение газообразных или растворенных веществ поверхностью твердого вещества.
Обусловлена пористостью угля
Обратный процесс – десорбция
Применяется для очистки от примесей, в медицине, для защиты дыхательных путей

Химические свойства
C0
AI + C C + O2
H2 + C C + F2
C + ZnO
+4ē
окислитель
восстанавливается
- 4ē
восстановитель
окисляется
AI4C3
CH4
CO2
CF4
2
3
2
4
2
2
Zn + CO2