В этой презентации представлены материалы из пособия по химии «Решение расчетных задач школьного курса химии 8-11 классов» Решение

В этой презентации представлены материалы из пособия по химии
«Решение расчетных задач школьного курса химии 8-11 классов»
Решение задач 1-го типа
Решение задач 2-го типа

Какова масса образовавшегося оксида фосфора (V), если сгорело 5 грамм фосфора?
Дано:
m(P)=5г.
m(P2O5)=?
5г. Х г.
4 P + 5 O2 = 2 P2O5
m=ν*M
M(P2O5)=142г/моль
ν1=( К1 / К2 )ν2
ν(P2O5)=(2/4)ν(P)
ν=m/M
M(P)=31г/моль
ν(Р)=5/31=0,16моль
ν(P2O5)=(2/4)*0,16=0,08моль
m(P2O5)=0.08*142=11,45г.
Решения 1-го типа задач.

Алгоритм решения 1-го типа задач.
Какова масса образовавшегося оксида фосфора (V), если сгорело 5 грамм фосфора?
Производим расчет массы оксида фосфора (V). m(P2O5)=0.08*142=11,45г.
Масса равна произведению количества вещества на молярную массу вещества.
-молярную массу рассчитываем по ПСХЭ M(P2O5)=142г/моль
-количество оксида выражаем через количество фосфора ν1=( К1 / К2 )ν2
Коэффициент 2/4 берем из уравнения химической реакции
ν(P2O5)=(2/4)ν(P)
4 P + 5 O2 = 2 P2O5
Количество фосфора равно отношению массы к молярной массе фосфора. ν=m/M
-молярную массу фосфора определяем по ПСХЭ M(P)=31г/моль
-масса фосфора дана по условию m(P)=5г.
Производим расчет количества фосфора ν(Р)=5/31=0,16моль
Производим расчет количества оксида фосфора (V) ν(P2O5)=(2/4)*0,16=0,08моль

Условие примера: Какая масса оксида фосфора (V) образуется при взаимодействии 6 г. фосфора и 7 г. кислорода ?
m= ν *M
Дано
m(P)=6г.
m(O2)=7 г
m(P2O5)=?г.
6 г 7 г Х г.
4 P + 5 O2 = 2 P2O5
M(P2O5)=142 г/моль
Определяем вещество для расчетов.
Решения 2-го типа задач.
ν (P2O5)= 2 / 5 ν (O2)
ν (P2O5)=(2/К(?) ) * ν (?)
ν(P2O5)=2/5*0,219=0,088 моль
m(P2O5)=0,088 *142 =12,496г.

определяем избыток и недостаток .ν 1/K1 сравниваем с ν 2/K2
Меньшее из значений отношения количества вещества к коэффициенту, стоящему перед ним в у.х.р. задачи, будет принадлежать веществу, взятому в недостатке.
ν =m/M
M(P)=31г/моль, М(О2)=32г/моль
Массу фосфора и кислорода берем из условия задачи.
ν (P)=6/31=0,194моль ν (O2)=7/32=0,219 моль
0,194/4=0,049 (фосфор) и 0,219/5=0,044 (кислород).
В недостаточном количестве в этой задаче взят кислород, т.к. 0,049>0,044
К1=4, К2=5

Производим расчет массы оксида фосфора (V). m(P2O5)=0,088 *142 =12,496г.
Алгоритм решения 2-го типа задач.
Условие примера:Какая масса оксида фосфора (V) образуется при взаимодействии 6 г. фосфора и 7 г. кислорода ?
Масса вещества равна произведению количества вещества на молярную массу .
m= ν *M
-Молярную массу оксида рассчитываем по ПСХЭ. M(P2O5)=142 г/моль
-Количество оксида выражаем через количество вещества , взятого в
недостатке. ν1=(K1/K2)*ν2-
Производим расчет количества оксида фосфора (V).
ν(P2O5)=2/5*0,219=0,088 моль
Коэффициенты для оксида фосфора (V) и выбранного для расчетов вещества №2 берем из у.х.р.К1=2,К2=? кислород взят в недостатке , значит К2=5. Количество оксида фосфора ( V ) равно 2/5 от количества кислорода.
ν (P2O5)=2/5 ν (O2)

Определяем , фосфор или кислород взяты в недостаточном количестве. Меньшее из значений отношения количества вещества к коэффициенту, стоящему перед ним в у.х.р. задачи, будет принадлежать веществу, взятому в недостатке.
Количество вещества равно отношению массы вещества к молярной массе. ν=m/M
-Молярную массу фосфора и кислорода рассчитываем по ПСХЭ. -M(P)=31г/моль, М(О2)=32г/моль -Массу фосфора и кислорода берем из условия задачи.
Рассчитываем количество фосфора и кислорода.
ν (P)=6/31=0,194моль ν (O2)=7/32=0,219 моль
Рассчитываем отношение количества фосфора и кислорода к соответствующим им коэффициентам у.х.р. Сравниваем значения отношений и определяем вещество взятое в недостатке.
0,194/4=0,049 (фосфор) и 0,219/5=0,044 (кислород).
В недостаточном количестве в этой задаче взят кислород,
т.к. 0,049>0,044