Содержание
- 2. Теория химической связи Бертоле: в основе химической связи лежит чисто гравитационное притяжение атомов 1748-1822 Теория химической
- 3. Современная теория химической связи ( Г. Льюис, 1916) Возникновение химической связи обусловле-но стремлением атомов элементов к
- 4. Радиус атома водорода – 0,53 10-10 м, а расстояние между центрами атомов в молекуле водорода –
- 5. Современная теория химической связи базируется на трех основных методах: метод валентных связей описывает химическую связь чисто
- 6. 4.2. Типы химических связей Тип химической связи определяется характером распре-деления делокализованной электронной плотности меж-ду центрами образующих
- 7. Cs+ F- Δχ= 4,1-0,86 = 3,24 Химическая связь Ковалентная 0 ≤ Δχ ≤ 3,5 (1,8-2) Осуществляется
- 8. Электроны, принимающие участие в образовании связи называются валентными. Na 1s22s22p63s1 Mg 1s22s22p6 3s2 O 1s22s22p4 As
- 9. По обычному механизму в обра-зовании химической связи прини-мают участие неспаренные ва-лентные электроны с противо-положными спинами. По
- 10. В ряде случаев с целью увеличения валентных возмож-ностей перед образованием химической связи атом перехо-дит в «возбужденное
- 11. Переход электронов при «возбуждении» атома возможен только в пределах одного энергетического уровня. Независимо от порядка заполнения
- 12. Степень окисления – это условный заряд, который приоб-рел бы атом, если бы валентная пара электронов полнос-тью
- 13. 4.4. Параметры и свойства ковалентной связи Основные параметры ковалентной связи: 1. Длина связи l – это
- 14. 2. Кратность связи определяется количеством электронных пар, осуществляющих связь 3. Энергия связи – это энер- гия,
- 15. Основные свойства ковалентной связи 1. Насыщаемость: одна орбиталь атома с неспаренными электронами может принимать участие в
- 16. Основные свойства ионной связи Ионная связь ненасыщаемая и ненаправленная Cs+ F-
- 17. 4.5. Гибридизация орбиталей. Геометрическая форма молекул В молекуле все связи, независимо от того, каким электронами они
- 18. При гибридизации происходит перераспределение электронной плотности, которое требует затрат энергии. В результате гибридизации электронное облако вытягивается
- 19. Характер гибридизации BeF2 - бериллий 2-валентный, находится в возбужденном состоянии Be …2s22p0 BF3 - бор 3-валентный,
- 20. Геометрическая форма молекул Гибридные орбитали представляют собой участки повышенной электронной плотности. Они стремятся оттолкнуться друг от
- 21. форма - пирамидальная форма – плоская, угловая Диполь- это система из двух равных по величине, но
- 22. HCl C6H6 - Полярная молекула воды индуцирует диполь в непо- лярной молекуле бензола C6H6 В неполярной
- 23. 4.6. Межмолекулярные взаимодействия Возникают между мо-лекулами, одна из ко-торых обладает непо-леленной парой элек-тронов, а другая –
- 24. Взаимодействие двух постоянных диполей или постоянного ди- поля и иона Взаимодействие постоян- ного диполя и иона
- 25. Практическое использование вопросов, связанных с межмолекулярными взаимодействиями при добыче нефти и газа. 1. Осушка природного газа
- 27. Скачать презентацию