Атомы

Содержание

Слайд 2

Диффузия

Диффузия

Слайд 3

Диффузия

Диффузия

Слайд 4

Почему происходит изменение объема тел? (гипотеза)

Почему происходит изменение объема тел? (гипотеза)

Слайд 5

При нагревании объем тела увеличивается, а при охлаждении уменьшается

твердое тело

жидкость

газ

При нагревании объем тела увеличивается, а при охлаждении уменьшается твердое тело жидкость газ

Слайд 6

Агрегатные состояния вещества

твёрдое

жидкое

газообразное

Агрегатные состояния вещества твёрдое жидкое газообразное

Слайд 7

Физические величины, характеризующие молекулы:

Относительная молекулярная масса
Количество вещества
Молярная масса

Физические величины, характеризующие молекулы: Относительная молекулярная масса Количество вещества Молярная масса

Слайд 8

Масса молекулы. Количество вещества

Масса молекулы. Количество вещества

Слайд 9

1. Относительная молекулярная масса

Относительной молекулярной (или атомной) массой вещества Мr называют отношение

1. Относительная молекулярная масса Относительной молекулярной (или атомной) массой вещества Мr называют
массы молекулы (или атома) mo данного вещества к 1/12 массы атома углерода moc:

Относительные молекулярные массы определяют по таблице Менделеева.
Например:
Мr(CO2) = 12 + 2 ∙ 16 = 44
Мr(Н2О) = 2 ∙ 1 + 16 = 18

Слайд 10

Основные понятия
молекулярно-кинетической теории

– Относительная молекулярная масса;
– количество вещества;
– постоянная Авогадро;
– молярная

Основные понятия молекулярно-кинетической теории – Относительная молекулярная масса; – количество вещества; –
масса.

Слайд 11

Основные понятия
молекулярно-кинетической теории

Массу частицы, измеренную
в а.е.м. (атомная единица массы), принято

Основные понятия молекулярно-кинетической теории Массу частицы, измеренную в а.е.м. (атомная единица массы),
называть относительной атомной (или молекулярной) массой.

 

Слайд 12

Основные понятия
молекулярно-кинетической теории

Относительная молекулярная масса молекулы вещества равна сумме относительных атомных

Основные понятия молекулярно-кинетической теории Относительная молекулярная масса молекулы вещества равна сумме относительных
масс атомов, составляющих данную молекулу.

 

Слайд 14

2. Количество вещества

Количество вещества
– это физическая величина равная отношению числа молекул

2. Количество вещества Количество вещества – это физическая величина равная отношению числа
N в данном теле к постоянной Авогадро NА, т.е. к числу молекул в 1 моль вещества:

Единица количества вещества – 1 моль.
Один моль – это количество вещества, в котором содержится столько же молекул или атомов, сколько атомов содержится в 12 г углерода.
Постоянная Авогадро – число атомов в 1 моль вещества или в 12 г углерода:
NA ≈ 6 ∙ 1023 моль-1

Слайд 16

3. Молярная масса

Молярная масса М –
это масса вещества, взятого в

3. Молярная масса Молярная масса М – это масса вещества, взятого в
количестве 1 моль.
Молярная масса равна произведению массы молекулы на постоянную Авогадро:

Единица измерения молярной массы в “СИ” – кг/моль.
Связь молярной массы с молекулярной:
М = 10-3 Мr кг/моль
Например:
М(CO2) = 44∙10-3 кг/моль.
М(Н2О) = 18 ∙10-3 кг/моль.

Слайд 17

Амедео Авогадро
1776–1856 гг.

Число Авогадро — число молекул в одном моле любого

Амедео Авогадро 1776–1856 гг. Число Авогадро — число молекул в одном моле
вещества или число атомов в одном моле простого вещества.

 

Слайд 18

 

Молярная масса (M) равна массе вещества, взятого в количестве 1 моль.

Молярная масса (M) равна массе вещества, взятого в количестве 1 моль.

Слайд 19

Другие формулы

Масса вещества:
Количество вещества:
Число молекул:
Плотность:
Концентрация:
Масса молекулы:

Другие формулы Масса вещества: Количество вещества: Число молекул: Плотность: Концентрация: Масса молекулы:

Слайд 20

Молярная масса

m0 — масса одной молекулы вещества.

M = m0 · NA

m —

Молярная масса m0 — масса одной молекулы вещества. M = m0 ·
масса любого количества вещества.

m = m0 · N

Имя файла: Атомы.pptx
Количество просмотров: 44
Количество скачиваний: 0