Газовые законы

Содержание

Слайд 2

Газовые законы — количественные зависимости между двумя параметрами газа прификсированном значении третьего.

Газовые законы — количественные зависимости между двумя параметрами газа прификсированном значении третьего.

Слайд 3

Изопроцесс — это идеализированная модель реального процесса, которая только приближённо отражает действительность.

Изопроцесс — это идеализированная модель реального процесса, которая только приближённо отражает действительность.

Слайд 4

Лишь в лабораторных условиях удаётся поддерживать постоянство того или иного параметра с

Лишь в лабораторных условиях удаётся поддерживать постоянство того или иного параметра с высокой точностью.
высокой точностью.

Слайд 5

Уравнение состояния идеального газа.

 

Уравнение состояния идеального газа.

Слайд 6

Уравнение состояния идеального газа.

 

 

Уравнение состояния идеального газа.

Слайд 7

Уравнение Клапейрона

 

Уравнение Клапейрона

Слайд 8

Изотермический процесс — процесс изменения состояния системы
при постоянной температуре.

Изотермический процесс — процесс изменения состояния системы при постоянной температуре.

Слайд 9

Для изотермического процесса произведение давления газа
на его объём постоянно.

 

 

 

Для изотермического процесса произведение давления газа на его объём постоянно.

Слайд 10

 

Роберт Бойль
1627–1691 гг.

Закон Бойля-Мариотта справедлив обычно для любых газов, а также

Роберт Бойль 1627–1691 гг. Закон Бойля-Мариотта справедлив обычно для любых газов, а
и для их смесей, например, для воздуха.

Слайд 11

Давление газа обратно пропорционально его объёму.

 

Давление газа обратно пропорционально его объёму.

Слайд 12

 

 

 

 

 

 

Зависимость давления
от объёма

Изотерма

График зависимости давления газа от объёма

Зависимость давления от объёма Изотерма График зависимости давления газа от объёма

Слайд 13

 

 

 

 

 

 

Чем выше температура, тем выше давление.

График зависимости объёма газа от температуры

Чем выше температура, тем выше давление. График зависимости объёма газа от температуры

Слайд 14

 

 

 

 

 

График зависимости давления газа от температуры

График зависимости давления газа от температуры

Слайд 16

При сжатии газ нагревается, так как при движении поршня в сосуде скорость

При сжатии газ нагревается, так как при движении поршня в сосуде скорость
молекул после ударов
о поршень увеличивается,
а, следовательно, увеличивается
и температура газа.

Слайд 17

Поэтому для реализации изотермического процесса надо после небольшого смещения поршня подождать, когда

Поэтому для реализации изотермического процесса надо после небольшого смещения поршня подождать, когда
температура газа в сосуде опять станет равной температуре окружающего воздуха.

Слайд 18

При быстром сжатии давление под поршнем сразу становится больше, чем во всём

При быстром сжатии давление под поршнем сразу становится больше, чем во всём
сосуде.
Если систему предоставить самой себе, то температура и давление постепенно выравниваются, система приходит в равновесное состояние.

Слайд 20

Процесс, при котором
все промежуточные состояния газа являются равновесными, называют равновесным процессом.

Процесс, при котором все промежуточные состояния газа являются равновесными, называют равновесным процессом.

Слайд 21

Процесс, при котором
все промежуточные состояния газа являются равновесными, называют равновесным процессом.

Процесс, при котором все промежуточные состояния газа являются равновесными, называют равновесным процессом.

Слайд 22

Изохорный процесс — процесс изменения состояния системы
при постоянном объёме.

Изохорный процесс — процесс изменения состояния системы при постоянном объёме.

Слайд 23

Жак Шарль
1746–1823 гг.

Для данной массы газа отношение давления газа к его

Жак Шарль 1746–1823 гг. Для данной массы газа отношение давления газа к
температуре остаётся постоянным, если объём газа не меняется.
Этот газовый закон был установлен
в 1787 г. и носит название закона Шарля.

Слайд 24

Закон Шарля не соблюдается
в области низких температур, близких к температуре сжижения

Закон Шарля не соблюдается в области низких температур, близких к температуре сжижения (конденсации) газов.
(конденсации) газов.

 

Слайд 25

 

 

 

 

 

Чем больше объём сосуда, тем меньшее давление газ будет оказывать на стенки

Чем больше объём сосуда, тем меньшее давление газ будет оказывать на стенки
сосуда.

 

Изохора

Графики изохорного процесса.

Слайд 26

 

 

 

 

 

С ростом объёма газа при постоянной температуре давление его согласно закону Бойля-Мариотта

С ростом объёма газа при постоянной температуре давление его согласно закону Бойля-Мариотта падает. Графики изохорного процесса.
падает.

 

Графики изохорного процесса.

Слайд 27

 

 

 

 

 

Графики зависимости давления от объёма и температуры.

 

 

 

 

 

Графики зависимости давления от объёма и температуры.

Слайд 29

Изобарный процесс — процесс изменения состояния системы
при постоянном давлении.

Изобарный процесс — процесс изменения состояния системы при постоянном давлении.

Слайд 30

Ж.Л. Гей-Люссак
1778–1850 гг.

Для газа данной массы отношение объёма газа к его

Ж.Л. Гей-Люссак 1778–1850 гг. Для газа данной массы отношение объёма газа к
температуре остаётся постоянным, если давление газа не меняется.
Согласно закону Гей-Люссака, объём газа прямо пропорционален
его температуре.
Если увеличить объём,
то и температура тоже возрастёт
в такое же число раз.

Слайд 31

 

 

 

 

 

 

Графики изобарного процесса.

Изобара

Графики изобарного процесса. Изобара

Слайд 32

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Слайд 33

Все газы при сильном охлаждении превращаются
в жидкости,
а к жидкостям уравнение

Все газы при сильном охлаждении превращаются в жидкости, а к жидкостям уравнение состояния неприменимо.
состояния неприменимо.

Слайд 34

Изобарным можно считать расширение газа
при нагревании его
в цилиндре с подвижным

Изобарным можно считать расширение газа при нагревании его в цилиндре с подвижным
поршнем, если внешнее давление постоянно.
Постоянство давления
в цилиндре обеспечивается атмосферным давлением
на внешнюю поверхность поршня.

Слайд 35

Роберт Бойль
1627–1691 гг.

Жак Шарль
1746–1823 гг.

Ж.Л. Гей-Люссак
1778–1850 гг.

Роберт Бойль 1627–1691 гг. Жак Шарль 1746–1823 гг. Ж.Л. Гей-Люссак 1778–1850 гг.

Слайд 36

Отношение произведения давления газа и объёма
к температуре для данной массы газа

Отношение произведения давления газа и объёма к температуре для данной массы газа — величина постоянная.
— величина постоянная.
Имя файла: Газовые-законы.pptx
Количество просмотров: 41
Количество скачиваний: 0