Слайд 2Закон сохранения энергии
Энергия в природе не возникает из ничего и не исчезает:
![Закон сохранения энергии Энергия в природе не возникает из ничего и не](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1053870/slide-1.jpg)
количество энергии неизменно, она только переходит из одной формы в другую.
Слайд 3Способы изменения внутренней энергии
![Способы изменения внутренней энергии](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1053870/slide-2.jpg)
Слайд 4I закон термодинамики
внутренняя энергия определяется только состоянием системы, причем изменение внутренней энергии
![I закон термодинамики внутренняя энергия определяется только состоянием системы, причем изменение внутренней](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1053870/slide-3.jpg)
системы при переходе ее из одного состояния в другое равно сумме работы внешних сил и количества теплоты, переданного системе:
ΔU = Aвнешн + Q
Слайд 5Если при нагревании газ расширяется и при этом совершает работу A, то
![Если при нагревании газ расширяется и при этом совершает работу A, то](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1053870/slide-4.jpg)
первый закон термодинамики можно сформулировать по-другому:
Q = ΔU + AI
Количество теплоты, переданное газу, равно сумме изменения его внутренней энергии и работы, совершенной газом.
Так как работа газа и работа внешних сил вследствие 3-го закона Ньютона равны по модулю и имеют противоположный знак:
Aвнешн = –AI
Слайд 6I закон термодинамики и изопроцессы
![I закон термодинамики и изопроцессы](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1053870/slide-5.jpg)
Слайд 7I закон термодинамики и изопроцессы
![I закон термодинамики и изопроцессы](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1053870/slide-6.jpg)
Слайд 8Адиабатный процесс
– это модель термодинамического процесса, происходящего в системе без теплообмена с
![Адиабатный процесс – это модель термодинамического процесса, происходящего в системе без теплообмена](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1053870/slide-7.jpg)
окружающей средой.
Линия на термодинамической диаграмме состояний системы, изображающая равновесный (обратимый) адиабатический процесс, называется адиабатой.
Слайд 9I закон термодинамики и изопроцессы
V
р
1
2
ИЗОТЕРМА
АДИАБАТА
V
р
2
1
![I закон термодинамики и изопроцессы V р 1 2 ИЗОТЕРМА АДИАБАТА V р 2 1](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1053870/slide-8.jpg)
Слайд 12Обратимый процесс
Это процесс, который может происходить как в прямом, так и в
![Обратимый процесс Это процесс, который может происходить как в прямом, так и](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1053870/slide-11.jpg)
обратном направлении
Обратимый процесс – это идеализация реального процесса.
Все макроскопические процессы проходят в определенном направлении
Слайд 13Необратимый процесс
Процесс, обратный которому самопроизвольно не происходит
Все макроскопические процессы являются необратимыми
![Необратимый процесс Процесс, обратный которому самопроизвольно не происходит Все макроскопические процессы являются необратимыми](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1053870/slide-12.jpg)
Слайд 14Примеры
Кусок льда, внесенный в комнату, не отдает энергию окружающей среде и не
![Примеры Кусок льда, внесенный в комнату, не отдает энергию окружающей среде и](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1053870/slide-13.jpg)
охлаждается
Маятник самостоятельно не наращивает амплитуду колебаний
Слайд 15Ни охлаждение льда в первом случае, ни увеличение амплитуды во втором не
![Ни охлаждение льда в первом случае, ни увеличение амплитуды во втором не](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1053870/slide-14.jpg)
противоречит ни закону сохранения энергии, ни законам механики. Оно противоречит лишь второму закону термодинамики
Слайд 16Второй закон термодинамики
В циклически действующем тепловом двигателе невозможно преобразовать все количество теплоты,
![Второй закон термодинамики В циклически действующем тепловом двигателе невозможно преобразовать все количество](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1053870/slide-15.jpg)
полученное от нагревателя, в механическую работу
Слайд 17Формулировка Р. Клаузиуса
Невозможно перевести тепло от более холодной системы к более горячей
![Формулировка Р. Клаузиуса Невозможно перевести тепло от более холодной системы к более](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1053870/slide-16.jpg)
при отсутствии одновременных изменений в обоих системах или окружающих телах
Слайд 18Формулировка У. Кельвина
Невозможно осуществить такой периодический процесс, единственным результатом которого было бы
![Формулировка У. Кельвина Невозможно осуществить такой периодический процесс, единственным результатом которого было](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1053870/slide-17.jpg)
совершение работы за счет теплоты взятой от одного источника
Слайд 19Статистическое истолкование второго закона термодинамики
Изолированная система самопроизвольно переходит из менее вероятного состояния
![Статистическое истолкование второго закона термодинамики Изолированная система самопроизвольно переходит из менее вероятного](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1053870/slide-18.jpg)
в более вероятное, или
Замкнутая система многих частиц самопроизвольно переходит из более упорядоченного состояния в менее упорядоченное