I закон термодинамики

Содержание

Слайд 2

Закон сохранения энергии

Энергия в природе не возникает из ничего и не исчезает:

Закон сохранения энергии Энергия в природе не возникает из ничего и не
количество энергии неизменно, она только переходит из одной формы в другую.

Слайд 3

Способы изменения внутренней энергии

Способы изменения внутренней энергии

Слайд 4

I закон термодинамики

внутренняя энергия определяется только состоянием системы, причем изменение внутренней энергии

I закон термодинамики внутренняя энергия определяется только состоянием системы, причем изменение внутренней
системы при переходе ее из одного состояния в другое равно сумме работы внешних сил и количества теплоты, переданного системе:
ΔU = Aвнешн + Q

Слайд 5

Если при нагревании газ расширяется и при этом совершает работу A, то

Если при нагревании газ расширяется и при этом совершает работу A, то
первый закон термодинамики можно сформулировать по-другому:
Q = ΔU + AI
Количество теплоты, переданное газу, равно сумме изменения его внутренней энергии и работы, совершенной газом.
Так как работа газа и работа внешних сил вследствие 3-го закона Ньютона равны по модулю и имеют противоположный знак:
Aвнешн = –AI

Слайд 6

I закон термодинамики и изопроцессы

I закон термодинамики и изопроцессы

Слайд 7

I закон термодинамики и изопроцессы

I закон термодинамики и изопроцессы

Слайд 8

Адиабатный процесс

– это модель термодинамического процесса, происходящего в системе без теплообмена с

Адиабатный процесс – это модель термодинамического процесса, происходящего в системе без теплообмена
окружающей средой.
Линия на термодинамической диаграмме состояний системы, изображающая равновесный (обратимый) адиабатический процесс, называется адиабатой.

Слайд 9

I закон термодинамики и изопроцессы

V

р

1

2

ИЗОТЕРМА

АДИАБАТА

V

р

2

1

I закон термодинамики и изопроцессы V р 1 2 ИЗОТЕРМА АДИАБАТА V р 2 1

Слайд 10

Второй закон термодинамики

Второй закон термодинамики

Слайд 12

Обратимый процесс

Это процесс, который может происходить как в прямом, так и в

Обратимый процесс Это процесс, который может происходить как в прямом, так и
обратном направлении
Обратимый процесс – это идеализация реального процесса.
Все макроскопические процессы проходят в определенном направлении

Слайд 13

Необратимый процесс

Процесс, обратный которому самопроизвольно не происходит
Все макроскопические процессы являются необратимыми

Необратимый процесс Процесс, обратный которому самопроизвольно не происходит Все макроскопические процессы являются необратимыми

Слайд 14

Примеры

Кусок льда, внесенный в комнату, не отдает энергию окружающей среде и не

Примеры Кусок льда, внесенный в комнату, не отдает энергию окружающей среде и
охлаждается
Маятник самостоятельно не наращивает амплитуду колебаний

Слайд 15

Ни охлаждение льда в первом случае, ни увеличение амплитуды во втором не

Ни охлаждение льда в первом случае, ни увеличение амплитуды во втором не
противоречит ни закону сохранения энергии, ни законам механики. Оно противоречит лишь второму закону термодинамики

Слайд 16

Второй закон термодинамики

В циклически действующем тепловом двигателе невозможно преобразовать все количество теплоты,

Второй закон термодинамики В циклически действующем тепловом двигателе невозможно преобразовать все количество
полученное от нагревателя, в механическую работу

Слайд 17

Формулировка Р. Клаузиуса

Невозможно перевести тепло от более холодной системы к более горячей

Формулировка Р. Клаузиуса Невозможно перевести тепло от более холодной системы к более
при отсутствии одновременных изменений в обоих системах или окружающих телах

Слайд 18

Формулировка У. Кельвина

Невозможно осуществить такой периодический процесс, единственным результатом которого было бы

Формулировка У. Кельвина Невозможно осуществить такой периодический процесс, единственным результатом которого было
совершение работы за счет теплоты взятой от одного источника

Слайд 19

Статистическое истолкование второго закона термодинамики

Изолированная система самопроизвольно переходит из менее вероятного состояния

Статистическое истолкование второго закона термодинамики Изолированная система самопроизвольно переходит из менее вероятного
в более вероятное, или
Замкнутая система многих частиц самопроизвольно переходит из более упорядоченного состояния в менее упорядоченное
Имя файла: I-закон-термодинамики.pptx
Количество просмотров: 29
Количество скачиваний: 0