Особенности поглощения и испускания света атомами. 9 класс

Содержание

Слайд 2

ПОВТОРИМ?

1. какие явления привели к мнению, что атом – не является неделимым?
2.

ПОВТОРИМ? 1. какие явления привели к мнению, что атом – не является
что представляет собой радиоактивное излучение?
3. какой опыт свидетельствует о неоднородности радиоактивного излучения?
4. какие модели атома вы можете назвать?
5. чем закончился опыт Резерфорда по рассеянию α-частиц?
6. что представляет собой атом?
Чтобы «увидеть» масштабы атома и атомного ядра посмотрите маленький фрагмент по ссылке https://www.youtube.com/watch?v=yQP4UJhNn0I
надеюсь, вам понравится этот мультфильм, вы будете приятно удивлены – он на английском языке))

Слайд 3

Подумаем….

Почему электроны не падают на ядро (они ведь с ядром разные по

Подумаем…. Почему электроны не падают на ядро (они ведь с ядром разные
знаку и должны притягиваться друг к другу)?
Электроны вращаются около ядра
Сколько электроны смогут вращаться? Ведь их движение идет с ускорением, механическая энергия электрона должна перейти во внутреннюю (закон сохранения и превращения энергии)
Нельзя объяснить строение атома с точки зрения классической механики!

Слайд 4

Цель урока:

Познакомиться с основами теории квантовой физики

Цель урока: Познакомиться с основами теории квантовой физики

Слайд 5

Нильс Бор – основоположник новой теории

Постулаты Бора:
Атом может находится в особых ,

Нильс Бор – основоположник новой теории Постулаты Бора: Атом может находится в
стационарных состояниях сколь угодно долго, не излучая и не поглощая энергию (свет). Каждому таком уровню соответствует свое значение энергии (вспомните уроки химии про энергетические уровни электронов!! Речь идет именно про эти уровни)
При переходе из одного стационарного состояния в другое – происходит выделение или поглощение энергии (если переходит с нижнего энергетического уровня на верхний – поглощение энергии; если с верхнего на нижний - выделение )

Слайд 6

Немного про Н.Бора (уникального человека)*

Любимые предметы: физика, математика, химия и астрономия
Был футбольным

Немного про Н.Бора (уникального человека)* Любимые предметы: физика, математика, химия и астрономия
вратарем, а его брат полузащитником в сборной команды Дании
В составе команды стал серебряным олимпийским чемпионом (по некоторым данным)
Очень плохо объяснялся на английском языке, из-за этого не любил публичных выступлений
Его коллеги говорили о нем: «Он – другой!» А. Эйнштейн о Боре: «Человек с гениальной интуицией»
Обладатель Нобелевской премии за достижения в разработке строения атомов и их излучения
У Бора было 6 детей (один из которых также Нобелевский лауреат)
Был так уважаем своими земляками, что ему в дом провели личный пивопровод из частной пивоварни, которым он мог пользоваться в любое время и в неограниченном количестве

Слайд 7

Следствия:

Если электроны в атоме находятся в стационарном состоянии с наименьшей энергией, то

Следствия: Если электроны в атоме находятся в стационарном состоянии с наименьшей энергией,
говорят, что атом находится в основном состоянии
Все другие состояния атома называются возбужденными
Каждый атом имеет свой набор энергетических уровней (опять вспоминаем химию!)
При переходе из возбуждённого состояния в основное состояния образуется индивидуальный (для каждого химического элемента) набор спектральных линий (как отпечатки пальцев для человека)
Атомы данного элемента поглощают световые волны тех же самых частот, на которых они излучают

Слайд 8

Типы спектров:

Спектры испускания:
1. Сплошной
2. Линейчатый
3. Полосатый

Типы спектров: Спектры испускания: 1. Сплошной 2. Линейчатый 3. Полосатый

Слайд 9

Типы спектров:

Спектры поглощения
Спектр поглощения представляет собой сплошной спектр, в котором присутствуют черные

Типы спектров: Спектры поглощения Спектр поглощения представляет собой сплошной спектр, в котором
узкие линии в тех местах, где располагаются цветные линии в спектрах испускания. То есть линии поглощения (черные узкие линии) соответствуют местоположению цветных линий испускания. У каждого химического элемента линии определенного цвета в определенных местах (или месте) Сейчас существуют таблицы спектров всех химических элементов. По интенсивности линий определяется количество данного элемента в веществе.

Слайд 10

Практическое применение спектров (спектральный анализ)

1. химический состав небесных тел
2. в криминалистике
3. геологии

Практическое применение спектров (спектральный анализ) 1. химический состав небесных тел 2. в

4. археологии
Обратите внимание на картинку!
Линии натрия, водорода и гелия присутствуют в спектре Солнца на тех же местах, то есть данные элементы точно есть на нашей звезде!

Слайд 11

Практическая работа

Для закрепления теоретического материала, необходимо сделать конспект урока в тетрадь и

Практическая работа Для закрепления теоретического материала, необходимо сделать конспект урока в тетрадь
прочитать учебник §56, 55 (именно в таком порядке)
Выявить преимущества спектрального анализа по сравнению с химическим анализом, записать их в тетрадь.
Ответить письменно на вопрос: как получить все виды спектров, перечисленные выше?
Представить себя на месте исследователя и ответить на вопросы по строению вещества (следующие три слайда):
Имя файла: Особенности-поглощения-и-испускания-света-атомами.-9-класс.pptx
Количество просмотров: 52
Количество скачиваний: 0