Презентация на тему Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты

Содержание

Слайд 2

Тест

1. Выберите вещество с ковалентной неполярной связью:
А) NaCl; б) О2; в)

Тест 1. Выберите вещество с ковалентной неполярной связью: А) NaCl; б) О2;
AlCl3; г) H2O
2. Выберите вещество с ионной связью:
А) BaCl2; б) Н2; в) Mg; г) СН4
3. Выберите вещество с ковалентной полярной связью:
А) KF; б) Br2; в)Na2S; г) NH3
4. Какой тип кристаллической решётки у воды:
А) ионная;
Б) атомная;
В) молекулярная;
Г) металлическая
5. Твёрдость, высокая температура плавления, хорошая растворимость в воде характерна для веществ с :
А) ионная;
Б) атомная;
В) молекулярная;

Слайд 4

Строение молекулы воды

Связь Н-О ковалентная полярная

Строение молекулы воды Связь Н-О ковалентная полярная

Слайд 6

Процесс растворения веществ с ионной связью

Процесс растворения веществ с ионной связью

Слайд 7

Процесс растворения веществ с ионной связью

+
-

+
-

+
-

+
-

+
-

+
-

+

Процесс растворения веществ с ионной связью + - + - + -

Слайд 8

Процесс растворения веществ с ковалентной полярной связью

Процесс растворения веществ с ковалентной полярной связью

Слайд 10

Электролиты – это вещества, водные растворы которых проводят электрический ток

Проверка электропроводности раствора:

Электролиты – это вещества, водные растворы которых проводят электрический ток Проверка электропроводности

Электропроводность раствора хлорида натрия (NaCl)

Начать

Закончить

NaCl

- электролит

Электропроводность раствора сахара

Начать

Закончить

сахар

- неэлектролит

Слайд 11

Вещества в растворах

Электролиты
(водные растворы
проводят эл.ток)

Неэлектролиты (водные растворы не проводят эл. ток)

Вещества с

Вещества в растворах Электролиты (водные растворы проводят эл.ток) Неэлектролиты (водные растворы не
ионной и
ковалентной
полярной связью

Вещества с ковалентной неполярной и слабополярной связью

Все растворимые кислоты, основания (щёлочи) и соли

Все простые вещества, все оксиды и н/р кислоты, основания и соли.

Слайд 12

Электролиты в водном растворе или расплаве распадаются на ионы

Неэлектролиты в водном растворе

Электролиты в водном растворе или расплаве распадаются на ионы Неэлектролиты в водном
или расплаве не распадаются на ионы

КИСЛОТЫ

ЩЕЛОЧИ

СОЛИ (растворимые)

ОРГАНИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА

ОКСИДЫ

ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА

HCl, H2SO4, HNO3

NaOH, KOH, Ba(OH)2

NaCl, KNO3, K2SO4

CH3Cl, C2H5OH, CH3COOH

H2, O2, Zn, Fe

CO2, SO2, CuO

Слайд 13

Катионы – это положительно заряженные ионы

АНОД

КАТОД

+

+

+

-

-

-

+

-

- катион

- анион

Анионы – это отрицательно заряженные

Катионы – это положительно заряженные ионы АНОД КАТОД + + + -
ионы

Слайд 14

Типы ионов

По заряду: катионы (положительные) и анионы (отрицательные);
По отношению к воде: Гидратированные

Типы ионов По заряду: катионы (положительные) и анионы (отрицательные); По отношению к
и негидратированные ( в безводных средах)
По составу: простые и сложные.

Слайд 15

Электролитическая диссоциация – это распад электролита на ионы

Кислоты – это электролиты, которые

Электролитическая диссоциация – это распад электролита на ионы Кислоты – это электролиты,
в водном растворе или расплаве диссоциируют на катионы водорода и анионы кислотного остатка

От наличия ионов водорода в растворе кислот зависит среда раствора - кислотная

Слайд 16

Электролитическая диссоциация – это распад электролита на ионы

Основания – это электролиты, которые

Электролитическая диссоциация – это распад электролита на ионы Основания – это электролиты,
в водном растворе или расплаве диссоциируют на катионы металла и анионы группы ОН

От наличия ионов группы ОН в растворе щелочей зависит среда раствора - щелочная

Слайд 17

Электролитическая диссоциация – это распад электролита на ионы

Соли – это электролиты, которые

Электролитическая диссоциация – это распад электролита на ионы Соли – это электролиты,
в водном растворе или расплаве диссоциируют на катионы металла и анионы кислотного остатка

Слайд 18

Упрощённо процесс диссоциации изображают с помощью уравнений диссоциации: NaCl = Na+ + Cl- HCl

Упрощённо процесс диссоциации изображают с помощью уравнений диссоциации: NaCl = Na+ +
= H+ + Cl-