Различие в молекулярном строении твёрдых тел, жидкостей и газов

В природе вещества встречаются в трёх агрегатных состояниях: твёрдом, жидком и газообразном. Многие из них мы привыкли видеть в каком-либо одном состоянии. Например, железо – в твёрдом, спирт - в жидком, водород - в газообразном. Однако есть и такие, которые в нашей жизни встречаются сразу в трёх агрегатных состояниях, например , вода: твёрдое состояние – лёд, жидкое – вода, газообразное – водяной пар. В различных состояниях вещества обладают разными свойствами. Давайте попробуем разобраться почему?

Цель урока – познакомить учащихся со свойствами твёрдых тел, жидкостей и газов, и объяснить их с точки зрения молекулярного строения вещества..
Задачи урока:
1. Воспитательная: формировать познавательный интерес к предмету, коммуникабельность, умение излагать свою точку зрения.
2. Образовательная: формировать умения применять полученные знания о молекулярном строении вещества для объяснения свойств твёрдых тел, жидкостей и газов.
3. Развивающая: формировать у учащихся навыки исследовательской деятельности и работы с учебником, развивать умения выделять главное, сравнивать и анализировать.

Блиц-опрос.
Из чего состоят все тела?
Что называют молекулами?
Из чего состоят молекулы?
Отличаются ли между собой молекулы одного и того же вещества?
Почему при нагревании все тела расширяются, а при охлаждении сжимаются?
Что вы можете сказать о величине промежутков между молекулами твёрдых тел, жидкостей и газов?
Какое явление называют диффузией?
Почему диффузия в разных телах происходит с разной скоростью?
Почему твёрдые тела и жидкости не распадаются на отдельные молекулы?
Что вы можете сказать о силах взаимодействия между молекулами твёрдых тел, жидкостей и газов?

Давайте попробуем исследовать и сравнить основные свойства твёрдых тел, жидкостей и газов.

Строение твёрдых тел, жидкостей и газов.

Нам известно, что молекулы одного и того же вещества (например, воды) не отличаются друг от друга, но в чём же причина столь разных свойств вещества в различных агрегатны х состояниях?

Молекулярное строение газов
«Х А О С ! ! !»
Характер движения молекул. Расположение молекул.

Молекулярное строение газов
Силы притяжения очень малы. Отталкивание возникает только при соударениях молекул.

Молекулярное строение жидкостей
«Х А О С ! ! !»
Характер движения молекул. Расположение молекул.

Молекулярное строение жидкостей
Молекулы жидкости расположены близко друг к другу. Расстояние между молекулами меньше размеров молекул, поэтому взаимодействие между молекулами велико, но не такое большое, как между молекулами твёрдых тел. Молекулы жидкости подвижны, они способны перескакивать с места на место. Поэтому жидкости сохраняют свой объём, но не сохраняют форму и текучи.

Молекулярное строение
твёрдых тел
«П О Р Я Д О К !!!»
Порядок в расположении молекул.
Колеблются на месте.
Расстояние между молекулами соизмеримо с размерами молекул.
Поэтому взаимодействие между молекулами огромное.

Почему газы не имеют форму и не сохраняют объём?
Молекулы взаимодействуют слабо.

Почему
жидкости
не имею формы,
но сохраняют
объём?
Молекулы взаимодействуют
сильно,
но перескоки
возможны.

Почему твёрдые тела имеют форму и сохраняют объём?
Молекулы взаимодействуют очень сильно и перескоки невозможны.