Строение атома

Содержание

Слайд 2

«Атом» - «неделимый» (др.греч)

Демокри́т Абдерский 
(Δημόκριτος;
ок. 460 до н. э., Абдеры — ок. 370 до

«Атом» - «неделимый» (др.греч) Демокри́т Абдерский (Δημόκριτος; ок. 460 до н. э.,
н. э.)

Слайд 3

Сложность строения доказана фундаментальными открытиями (XIX – XX в)

Сложность строения доказана фундаментальными открытиями (XIX – XX в)

Слайд 4

ПРЕДПОСЫЛКИ

Развития учения о строении атома

ПРЕДПОСЫЛКИ Развития учения о строении атома

Слайд 5

Открытие радиоактивности

В 1886 году французский физик А. Беккерель при изучении урановых руд

Открытие радиоактивности В 1886 году французский физик А. Беккерель при изучении урановых
открыл радиоактивность
(от лат. radius - луч)

Слайд 6

Радиоактивность

Альфа – излучение

Испускание ядром атома частиц, состоящих из двух протонов

Радиоактивность Альфа – излучение Испускание ядром атома частиц, состоящих из двух протонов и двух нейтронов
и двух нейтронов

Слайд 7

Радиоактивность

Бета – излучение

Испускание ядром атома электронов,
с образованием новых элементов

Радиоактивность Бета – излучение Испускание ядром атома электронов, с образованием новых элементов

Слайд 8

Открытие явления фотоэффекта

Внешний фотоэффект был открыт в 1887 г
Генрихом Герцем

А.Г. Столетов

Открытие явления фотоэффекта Внешний фотоэффект был открыт в 1887 г Генрихом Герцем

1888-1890 гг
детально изучил явление фотоэффекта

Слайд 9

Под действием облучения катод теряет электрон. Между катодом и анодом возникает фотоэлектрический ток

Под действием облучения катод теряет электрон. Между катодом и анодом возникает фотоэлектрический ток

Слайд 10

Открытие электрона

Катодная трубка Томсона

В 1897 г.
английский физик
Дж. Томсон,
проводя опыты

Открытие электрона Катодная трубка Томсона В 1897 г. английский физик Дж. Томсон,

с газоразрядной трубкой,
пришел к выводу,
что катодные лучи –
это поток
отрицательно заряженных
частиц - электронов

Слайд 11

Опыты Резерфорда

Отклонение ᾳ-частиц свидетельствует о том, что положительно заряженные частицы в атомах

Опыты Резерфорда Отклонение ᾳ-частиц свидетельствует о том, что положительно заряженные частицы в
объединены в сгустки большей массы

На основании данного опыта
Э. Резерфорд
предсказал существование положительно
заряженных частиц, входящих в состав ядра - протонов

Слайд 12

Открытие нейтронов

В 1932 г Дж. Чедвик, проводя опыты по бомбардировке атомов бериллия

Открытие нейтронов В 1932 г Дж. Чедвик, проводя опыты по бомбардировке атомов
ᾳ-частицами, получил поток частиц большой проникающей способности. Они не имели электрического заряда, поэтому их назвали нейтронами

Слайд 13

Сравнительная характеристика элементарных частиц

Сравнительная характеристика элементарных частиц

Слайд 14

МОДЕЛИ СТРОЕНИЯ АТОМА

МОДЕЛИ СТРОЕНИЯ АТОМА

Слайд 15

Гипотеза Дж. Томсона

В 1904 г. в работе
«О структуре атома» Томсон

Гипотеза Дж. Томсона В 1904 г. в работе «О структуре атома» Томсон
дал описание своей модели получившей название «сливового пудинга» или
«кекса с изюмом».

Слайд 16

«Сливовый пудинг» Томсона

Сферическая капля с положительным зарядом

Отрицательно заряженные электроны

«Сливовый пудинг» Томсона Сферическая капля с положительным зарядом Отрицательно заряженные электроны

Слайд 17

Планетарная модель Э. Резерфорда (1911 г)

Планетарная модель Э. Резерфорда (1911 г)

Слайд 18

Квантовые постулаты Н. Бора
В 1913 году датский физик Нильс Бор разрешил противоречия,

Квантовые постулаты Н. Бора В 1913 году датский физик Нильс Бор разрешил
внеся в планетарную модель Резерфорда квантовые представления

Слайд 19

Квантовые постулаты Н. Бора

Электрон вращается вокруг ядра по строго определенным замкнутым стационарным

Квантовые постулаты Н. Бора Электрон вращается вокруг ядра по строго определенным замкнутым
орбитам в соответствии с разрешенными значениями энергии
Е1, Е2, … Еn
при этом энергия не
поглощается и
не излучается

Первый постулат

Слайд 20

Квантовые постулаты Н. Бора

Электрон переходит из одного «разрешенного» энергетического состояния в другое,

Квантовые постулаты Н. Бора Электрон переходит из одного «разрешенного» энергетического состояния в
что сопровождается излучением или поглощением энергии

Второй постулат

Слайд 21

Корпускулярно-волновой дуализм

Объекты микромира являются одновременно и частицами и волной, так как для

Корпускулярно-волновой дуализм Объекты микромира являются одновременно и частицами и волной, так как
них характерны явления дифракции и интерференции

Слайд 22

Тест

1. Какие частицы входят в состав ядра атома?
1) Протоны и электроны 2)

Тест 1. Какие частицы входят в состав ядра атома? 1) Протоны и
Электроны, протоны, нейтроны 3) Протоны и нейтроны 4) Нейтроны и электроны
2. Какие частицы образуют атом?
1) Протоны и электроны 2) Ядро и протоны 3) Ядро и нейтроны 4) Ядро и электроны
3. Каков знак заряда ядра атома? Всего атома?
1) Положительный; отрицательный 2) Положительный; атом нейтрален 3) Положительный; положительный 4) Отрицательный; атом нейтрален

Слайд 23

4. Каковы знаки зарядов протона, нейтрона, электрона?
1) У протона положительный; нейтрон не

4. Каковы знаки зарядов протона, нейтрона, электрона? 1) У протона положительный; нейтрон
имеет заряда; у электрона отрицательный 2) Протон и нейтрон не имеют заряда; заряд электрона отри­цательный 3) У протона положительный; у нейтрона и электрона отрица­тельный 4) У протона отрицательный; нейтрон не имеет заряда; у элек­трона положительный
5. Какая из частиц, входящих в состав атома, обладает наимень­шей массой?
1) Протон 2) Электрон 3) Нейтрон
6. Каких частиц в атоме равное число?
  1) Протонов и нейтронов 2) Нейтронов и электронов 3) Протонов и электронов

Слайд 24

7. На каком рисунке модель атома бора изображена правильно?
1) №1 2) №2 3) №3
8.

7. На каком рисунке модель атома бора изображена правильно? 1) №1 2)
Известно, что в ядре атома находится 7 частиц, из которых 3 — протоны. Сколько в этом атоме других частиц?
1) 4 нейтрона, 4 электрона 2) 4 нейтрона, 7 электронов 3) 4 нейтрона, 3 электрона

Слайд 25

9. Ион — это
1) атом, потерявший один или несколько электронов 2) атом, присоединивший

9. Ион — это 1) атом, потерявший один или несколько электронов 2)
к себе электрон 3) атом, в ядре которого нейтронов больше, чем протонов 4) атом, в ядре которого нейтронов меньше, чем протонов
10. Какой из четырех атомов стал положительным ионом, если в их ядрах находятся по 10 протонов, а число электронов у них разное: у первого 12 электронов, у второго 11, у третьего 10, у четвертого 9 электронов?
1) Первый 2) Второй 3) Третий 4) Четвертый
11. Среди частиц (атомов и ионов) химического элемента, ядра которых содержат 6 протонов, есть имеющие 7 электронов (№1), 6 электронов (№2) и 5 электронов (№3). Какие из этих частиц нейтральные атомы, какие — отрицательные ионы?
1) №2; №3 2) №3; №2 3) №2; №1 4) №1; №2
Имя файла: Строение-атома.pptx
Количество просмотров: 25
Количество скачиваний: 0