Строение электронных оболочек атомов

Содержание

Слайд 2

Повторение

Число электронов в атоме элемента = числу протонов = заряду ядра атома

Повторение Число электронов в атоме элемента = числу протонов = заряду ядра
= порядковому номеру элемента.
Электроны в атомах располагаются слоями; число слоёв (энергетических уровней) = номеру периода, в котором находится элемент.

Слайд 3

Повторение

Число электронов в наружном слое атомов элементов = номеру группы, в котором

Повторение Число электронов в наружном слое атомов элементов = номеру группы, в
находится элемент. (Для элементов главных подгрупп)
Электроны движутся вокруг ядра с огромной скоростью по орбиталям. Часть пространства, где наиболее вероятно нахождение электрона, называют электронным облаком.

Слайд 4

Распределение электронов по уровням

N=2n2 формула для вычисления количества электронов на энергетических уровнях.

Распределение электронов по уровням N=2n2 формула для вычисления количества электронов на энергетических
уровень - 2 электрона.
2Й уровень - 8 электронов.
3Й уровень - 18 электронов.
4Й уровень - 32 электрона.

Слайд 5

Распределение электронов по уровням

1 уровень:


Распределение электронов по уровням 1 уровень: 2ē

Слайд 6

Распределение электронов по уровням

1 уровень: 2ē

2 уровень:8ē

Распределение электронов по уровням 1 уровень: 2ē 2 уровень:8ē

Слайд 7

Распределение электронов по уровням

1 уровень-2

2 уровень-8

3 уровень-18

Распределение электронов по уровням 1 уровень-2 2 уровень-8 3 уровень-18

Слайд 8

Распределение электронов по уровням

2

8

18

32

Распределение электронов по уровням 2 8 18 32

Слайд 9

s- электронное облако

Форма s-электронного облака - шар. На нем 1-2 электрона.

s- электронное облако Форма s-электронного облака - шар. На нем 1-2 электрона.

Слайд 10

p- электронное облако

Форма p-электронного облака - объёмная восьмёрка. На нем от 1

p- электронное облако Форма p-электронного облака - объёмная восьмёрка. На нем от 1 до 6 электронов.
до 6 электронов.

Слайд 11

d- электронное облако

Форма d-электронных облаков - две объемные восьмёрки. На нем от

d- электронное облако Форма d-электронных облаков - две объемные восьмёрки. На нем
1 до 10 электронов.

Слайд 12

f- электронное облако

Форма f-электронных облаков сложная и в школьных учебниках не приводится.

f- электронное облако Форма f-электронных облаков сложная и в школьных учебниках не
На них от 1 до 14 электронов.

Слайд 13

Атом водорода

Электрон этого атома при вращении образует сферическое облако.
+1 Н )1 это

Атом водорода Электрон этого атома при вращении образует сферическое облако. +1 Н
схема строения атома. Здесь на первом месте - заряд ядра, на втором месте - химическое обозначение, далее - одна орбиталь и электроны на ней.
1s1 это электронная формула атома.

Слайд 14

Атом гелия

+2 Не )2 это схема строения атома.
1s2 это электронная формула атома.
Здесь

Атом гелия +2 Не )2 это схема строения атома. 1s2 это электронная
два s-электрона. Облака их одинаковой формы и при совмещении образуют общее двухэлектронное облако.
Про такие электроны говорят, что они спарены.

Слайд 15

Атом лития

+3 Li )2)1 это схема строения атома.
1s2 2s1 это электронная формула.

Атом лития +3 Li )2)1 это схема строения атома. 1s2 2s1 это

Элемент располагается во втором периоде, имеет два электронных слоя.

Слайд 16

Атом бериллия

+4 Be )2 )2 это схема строения атома.
1s2 2s2 это электронная

Атом бериллия +4 Be )2 )2 это схема строения атома. 1s2 2s2
формула.
В этом атоме имеется два спаренных s-электрона во внутреннем слое и два спаренных s-электрона в наружном.

Слайд 17

Атом углерода

+6 С ) 2 ) 4 схема строения атома.
1s2 2s 2

Атом углерода +6 С ) 2 ) 4 схема строения атома. 1s2
2p2 электронная формула.
В обычном состоянии атом углерода двухвалентен.
1s2 2s 1 2p3
В возбужденном состоянии (получил дополнительное количество энергии) атом углерода четырёхвалентен.

Слайд 18

Атом хлора

+17 Cl )2 )8 )7 схема строения атома.
1s2 2s2 2p6 3s2

Атом хлора +17 Cl )2 )8 )7 схема строения атома. 1s2 2s2
3p5 это электронная формула.
Атом располагается в III периоде, и имеет три энергетических уровня.
Атом располагается в VII группе, главной подгруппе - на внешнем энергетическом уровне 7 электронов.

Слайд 19

Заключение

Существуют s, p, d, f электроны.
Электроны располагаются вокруг ядра слоями (уровнями).

Заключение Существуют s, p, d, f электроны. Электроны располагаются вокруг ядра слоями

Электроны распределяются по уровням 2, 8, 18, 32.
Имя файла: Строение-электронных-оболочек-атомов.pptx
Количество просмотров: 22
Количество скачиваний: 0