Уравнение состояния идеального газа. Газовые законы

Уравнение состояния идеального газа
На основе зависимости давления газа от его температуры p=nkT получим уравнение, связывающее макроскопические параметры давление р, температуру T и объём V , характеризующее состояние разреженного газа данной массы. Это уравнение называют уравнением состояния идеального газа.
уравнение Менделеева-Клапейрона
R - универсальная газовая постоянная

Уравнение Клапейрона
Из уравнения состояния вытекает связь между давлением, объемом и температурой идеального газа, который может находиться в двух любых состояниях.
уравнение Клапейрона

Равновесное состояние.
Равновесный процесс.
Равновесное состояние - это состояние, при котором температура и давление во всех точках объема одинаковы.
Процесс, при котором все промежуточные состояния газа являются равновесными, называют равновесным процессом.

Газовые законы

«барос»(греч.) - давление
«термо» - (греч.) температура
«хорос»(греч.) - объем
Изопроцессы в газах
Процессы, протекающие при неизменном значении одного из параметров, называют изопроцессами.
T = const
p = const
V = const
«изос»(греч.)-равный
Изобарный
Изохорный
Изотермический

Изотермический процесс
-это процесс изменения состояния термодинамической системы макроскопических тел при постоянной температуре.
Из уравнения состояния pV = m/M·RT следует: для газа данной массы при постоянной температуре T = const произведение давления газа на его объем постоянно pV = const (закон Бойля – Мариотта).
Р. Бойль
Э. Мариотт
Если T = const, то
при V↓ p↑,
и наоборот V↑ p↓
изотермы
Т2
Т1
Т2 > Т1

3. Изобарный процесс
процесс изменения состояния термодинамической системы макроскопических тел при постоянном давлении.
Из уравнения состояния pV = m/M·RT следует: для газа данной массы при постоянном давлении р = const отношение объема газа к его температуре постоянно:V/Т = const (закон Гей-Люссака).
Ж. Гей-Люссак
Если р = const, то
при Т↓ V↓,
и наоборот T↑ V↑
изобары
р1
р2
р1 < р2

Изохорный процесс
процесс изменения состояния термодинамической системы макроскопических тел при постоянном объеме.
Из уравнения состояния pV = m/M·RT следует: для газа данной массы при постоянном объеме V = const отношение давления к температуре не меняется p/Т = const (закон Шарля).
Ж. Шарль
Если V = const, то
при Т↓ p↓,
и наоборот T↑ p↑
Изохоры
V1
V2
V1 < V2
р↑