Уравнение состояния идеального газа. Газовые законы

Содержание

Слайд 2

Уравнение состояния идеального газа

На основе зависимости давления газа от его температуры p=nkT

Уравнение состояния идеального газа На основе зависимости давления газа от его температуры
получим уравнение, связывающее макроскопические параметры давление р, температуру T и объём V , характеризующее состояние разреженного газа данной массы. Это уравнение называют уравнением состояния идеального газа.

уравнение Менделеева-Клапейрона

R - универсальная газовая постоянная

Слайд 3

Уравнение Клапейрона

Из уравнения состояния вытекает связь между давлением, объемом и температурой идеального

Уравнение Клапейрона Из уравнения состояния вытекает связь между давлением, объемом и температурой
газа, который может находиться в двух любых состояниях.

уравнение Клапейрона

Слайд 4

Равновесное состояние. Равновесный процесс.

Равновесное состояние - это состояние, при котором температура и давление

Равновесное состояние. Равновесный процесс. Равновесное состояние - это состояние, при котором температура
во всех точках объема одинаковы.
Процесс, при котором все промежуточные состояния газа являются равновесными, называют равновесным процессом.

Слайд 5

Газовые законы

 

Газовые законы

Слайд 6

«барос»(греч.) - давление

«термо» - (греч.) температура

«хорос»(греч.) - объем

Изопроцессы в газах

Процессы, протекающие при

«барос»(греч.) - давление «термо» - (греч.) температура «хорос»(греч.) - объем Изопроцессы в
неизменном значении одного из параметров, называют изопроцессами.

T = const

p = const

V = const

«изос»(греч.)-равный

Изобарный

Изохорный

Изотермический

Слайд 7

Изотермический процесс

-это процесс изменения состояния термодинамической системы макроскопических тел при постоянной

Изотермический процесс -это процесс изменения состояния термодинамической системы макроскопических тел при постоянной
температуре.
Из уравнения состояния pV = m/M·RT следует: для газа данной массы при постоянной температуре T = const произведение давления газа на его объем постоянно pV = const (закон Бойля – Мариотта).

Р. Бойль

Э. Мариотт

Если T = const, то
при V↓ p↑,
и наоборот V↑ p↓

изотермы

Т2

Т1

Т2 > Т1

Слайд 8

3. Изобарный процесс

процесс изменения состояния термодинамической системы макроскопических тел при постоянном

3. Изобарный процесс процесс изменения состояния термодинамической системы макроскопических тел при постоянном
давлении.
Из уравнения состояния pV = m/M·RT следует: для газа данной массы при постоянном давлении р = const отношение объема газа к его температуре постоянно:V/Т = const (закон Гей-Люссака).

Ж. Гей-Люссак

Если р = const, то
при Т↓ V↓,
и наоборот T↑ V↑

изобары

р1

р2

р1 < р2

Слайд 9

Изохорный процесс

процесс изменения состояния термодинамической системы макроскопических тел при постоянном объеме.

Изохорный процесс процесс изменения состояния термодинамической системы макроскопических тел при постоянном объеме.

Из уравнения состояния pV = m/M·RT следует: для газа данной массы при постоянном объеме V = const отношение давления к температуре не меняется p/Т = const (закон Шарля).

Ж. Шарль

Если V = const, то
при Т↓ p↓,
и наоборот T↑ p↑

Изохоры

V1

V2

V1 < V2

р↑