Теория переходного состояния. Эйринг, Эванс, Поляни. (Лекция 5)
  Из переходного состояния TS система без всякого поглощения энергии может перейти либо в продукт, либо в исходное состояние. Причем оба процесса сопровождаются выигрышем в энергии. Этим объясняется низкая заселенность переходного состояния, время жизни которого чрезвычайно мало ≈10-12 с.    Основное положение теории переходного состояния заключается в том, что TS находится в равновесии с исходными соединениями, и это позволяет вывести уравнение константы скорости реакции (уравнение Аррениуса):  	 – константа скорости;  	 – предэкспоненциальный множитель;  	 – универсальная газовая постоянная;  	 – абсолютная температура, К.       – изменение энергии Гиббса при переходе от реагентов к TS.    Энтальпия активации    - разность энтальпий образования TS и исходного состояния. Различия в    характеризуют изменения энергии системы в результате разрыва и образования связей.  Кроме того,    включает различия в сольватации, а также в кулоновской энергии при возникновении/исчезновении зарядов.    Энтропия активации описывает разность в степени упорядоченности исходной системы и переходного состояния. Ее находят как разность между значениями энтропий переходного состояния и исходных соединений. Эта разность существенно зависит от ограниченности поступательного и вращательного движений переходного состояния и исходных соединений, а также может определятся различиями в сольватации этих частиц. Если переходное состояние более компактное, чем исходная система (число степеней свободы уменьшается), то в этом случае  имеет отрицательное значение. Напротив, при более свободном расположении атомов в переходном состоянии (число степеней свободы увеличивается) ее значение будет положительным. Таким образом, сведения о переходном состоянии реак-ции можно получить как из знака, так и из абсолютного значения     .