13.10 Презентация по химии на тему _Валентность_ (11 класс)

Сравните качественный и количественный состав в молекулах: H Cl , H2O, NH3, CH4.
– Что общего в составе молекул?
– Чем они отличаются друг от друга?

Валентность
- свойство атомов одного элемента присоединять к себе определенное число атомов другого элемента

– В начале XIX века Дж. Дальтоном был сформулирован закон кратных отношений, из которого следовало, что каждый атом одного элемента может соединяться с одним, двумя, тремя и т.д. атомами другого элемента (как, например, в рассмотренных нами соединениях атомов с водородом).
В середине XIX века, когда были определены точные относительные веса атомов (И.Я. Берцелиус и др.), стало ясно, что наибольшее число атомов, с которыми может соединяться данный атом, не превышает определённой величины, зависящей от его природы. Эта способность связывать или замещать определённое число других атомов и была названа Э.Франклендом в 1853 г. “валентность”.
Поскольку в то время для водорода не были известны соединения, где он был бы связан более чем с одним атомом любого другого элемента, атом водорода был выбран в качестве стандарта, обладающего валентностью, равной 1.
Эдуард Франкленд

Валентность обозначается римскими цифрами.
I I I II III I IV I
НCl H2O NH3 CH4
Атом водорода был выбран в качестве стандарта, обладающего валентностью, равной 1.

Переменная и постоянная валентность
Есть элементы, которые имеют постоянную валентность:
H, Li, Na, К, Rb, Cs, F, Ag I
О, Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Zn, Cd II
B, Al III

Элементы
с переменной валентностью
Cu, Hg I,II
Fe, Co, Ni II, III
Sn, Pb, C II, IV
P, As III, V
S II, IV, VI
Cr II, III, VI
Mn II, IV, VI, VII
Cl, Br, I I, III, V, VII

Валентность
Постоянная
Переменная
I – H, F, Ag
II – O, Zn
У элементов I, II, III группы, главной подгруппы ПС валентность равна номеру группы
Cu – I, II
Fe – II, III
Hg – I, II
У элементов IV – VII групп, побочных подгрупп I -III групп
Высшая
N группы
Низшая
8 - N группы
Для элементов главных подгрупп

Алгоритм определения валентности элемента по формуле вещества:
1. над символами химических элементов с постоянной валентностью надписать валентность элемента
? II
Fe2O3
2. умножить валентность на число атомов этого элемента
IIx3=6
3.разделить полученное число на число атомов элемента с неизвестной валентностью; частное является значением валентности данного элемента
6:2=III
III II
Fe2O3

Задание 1: определите валентность элементов по формулам следующих веществ
1-вариант
PH3 CuO Mn2O7 SiH4 CrO3
2-вариант
SO2 SiH4 P2O5 FeO HCl

Алгоритм составления формулы вещества по валентности элементов
1. над символами элементов надписать валентности элементов
VI II
S O
2.найти НОК (это самое меньшее число, которое делится на каждое из этих чисел без остатка) для чисел валентности: 6
3. разделить НОК на значение валентности этих элементов:
S (6 : VI=1); O (6 : II=3)
4.полученные числа это индексы этих элементов в формуле:
SO3

Составьте формулы веществ согласно валентности, между атомами:
меди (II) и кислорода,
цинка и хлора,
калия и йода,
магния и серы.
бора и кислорода;
алюминия и хлора;
лития и серы
мышьяка и кислорода

Структурная формула -
это графическое изображение химического строения молекулы вещества, в котором показывается порядок связи атомов, их геометрическое расположение. Кроме того, она наглядно показывает валентность атомов входящих в ее состав.

Алгоритм составления структурной формулы вещества по молекулярной формуле вещества
IV II
CO2 O=C=O
число линий - означает валентность данного элемента

Задание 2: составить структурную формулу следующих веществ
1 вариант:
PH3 CuO Mn2O7
2 вариант:
SO2 SiH4 P2O5