Оксиды. Классификация и химические свойства

Содержание

Слайд 2

Оксиды-это сложные вещества, которые состоят из двух элементов, одним из которых является

Оксиды-это сложные вещества, которые состоят из двух элементов, одним из которых является
кислород.

Общая формула оксидов:
ЭnOm

Слайд 5

Несолебразующими называют такие оксиды, которые не взаимодействуют ни с кислотами, ни с

Несолебразующими называют такие оксиды, которые не взаимодействуют ни с кислотами, ни с
щелочами и не образуют солей.

Примеры несолеобразующих оксидов: NO; N2O; CO; SiO.

Слайд 6

Солеобразующими называются оксиды, которые взаимодействуют с кислотами или с щелочами с

Солеобразующими называются оксиды, которые взаимодействуют с кислотами или с щелочами с образованием соли и воды.
образованием соли и воды.

Слайд 7

Солеобразующие оксиды:

Солеобразующие оксиды:

Слайд 8

Кислотные оксиды-это такие оксиды, которым соответствуют кислоты (оксиды неМе или металлов с

Кислотные оксиды-это такие оксиды, которым соответствуют кислоты (оксиды неМе или металлов с
валентностью 3-7) CO2 - H2CO3 SO2-H2SO3 Mn2O7-HMnO4


Слайд 9


Нерастворимый в воде кислотный оксид SiO2

Нерастворимый в воде кислотный оксид SiO2

Слайд 10

Типичные реакции кислотных оксидов

Кислотный оксид + щёлочь→соль + вода (реакция обмена).
SO3+2KOH→K2SO4+H2O

Типичные реакции кислотных оксидов Кислотный оксид + щёлочь→соль + вода (реакция обмена).
CO2+Ca(OH)2→CaCO3+H2O
Кислотный оксид + вода→кислота
(реакция соединения)
SO3 +H2O→H2SO4

Слайд 11

Основные оксиды-это такие оксиды, которым соответствуют основания (Ме с валентностью- 1 и

Основные оксиды-это такие оксиды, которым соответствуют основания (Ме с валентностью- 1 и
2)

K2O – KOH BaO- Ba(OH)2
Li2O-LiOH SrO-Sr(OH)2

Слайд 12

Типичные реакции основных оксидов

Основный оксид + кислота→соль + вода
(реакция обмена)
CuO

Типичные реакции основных оксидов Основный оксид + кислота→соль + вода (реакция обмена)
+ H2SO4→CuSO4 + H2O
K2O +2HCl→2KCl + H2O
Основный оксид + вода→щёлочь
(реакция соединения)
K2O + H2O→2KOH
Ca O + H2O→Ca(OH)2

Слайд 13

Общие свойства оксидов:

Основный оксид + кислотный оксид→ соль
(реакция соединения)
Li2O +

Общие свойства оксидов: Основный оксид + кислотный оксид→ соль (реакция соединения) Li2O
CO2 → Li2CO3
SO2 + MgO → MgSO3

Слайд 14

Задания для закрепления изученной темы:

1).Какие из перечисленных веществ являются оксидами?
КОН; SiO2; H2SO4;

Задания для закрепления изученной темы: 1).Какие из перечисленных веществ являются оксидами? КОН;
CaO; NaCl; N2O3; Fe2O3; Zn(OH)2; Al2O3.
2)Какие из перечисленных веществ являются основными и кислотными оксидами? Дать им названия.
Li2O; SO3; FeO; Mn2O7;CO2; BaO; SiO2

Слайд 15

Задание 3:Осуществить следующие превращение:

алюминий→оксид алюминия →гидроксид алюминия→бромид алюминия→алюминий.
Напишите уравнения реакций.

Задание 3:Осуществить следующие превращение: алюминий→оксид алюминия →гидроксид алюминия→бромид алюминия→алюминий. Напишите уравнения реакций.

Слайд 16

Выводы:

1)повторили определение «оксидов»,
2)рассмотрели классификацию оксидов по агрегатному состоянию и способности образовывать соли,
3)изучили

Выводы: 1)повторили определение «оксидов», 2)рассмотрели классификацию оксидов по агрегатному состоянию и способности
свойства основных и кислотных оксидов, а также их общие свойства.
Имя файла: Оксиды.-Классификация-и-химические-свойства.pptx
Количество просмотров: 45
Количество скачиваний: 0