Содержание
- 2. Происхождение названий щелочных металлов Li (1817) лат. " литос" - камень Na (1807) араб. "натрум" -сода
- 3. Положение в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева I группа главная подгруппа. Увеличивается радиус атомов , растет
- 4. Изменение в подгруппе
- 6. Химическая связь. Тип кристаллической решетки Металлическая связь Кубическая объемноцентрированная кристаллическая решетка
- 9. Щелочные металлы – простые вещества Литий Натрий Литий и натрий - мягкие щелочные металлы серебристо-белого цвета
- 10. Щелочные металлы Калий Рубидий Калий и рубидий мягкие щелочные металлы серебристо-белого цвета
- 11. Щелочные металлы цезий Цезий 99,99999% в ампуле Мягкий щелочной металл золотисто-белого цвета
- 12. Франций Франций - щелочной металл, обладающий как радиоактивностью, так и высокой химической активностью . Не имеет
- 13. Химические свойства щелочных металлов Типичные металлы, очень сильные восстановители. В соединениях проявляют единственную степень окисления +1.
- 14. Химические свойства 2Na + Cl2 = 2NaCl (в атмосфере F2 и Cl2 щелочные Me самовоспламеняются) 4Li
- 15. Качественное определение щелочных металлов Li+ Na+ K+ Для распознавания соединений щелочных металлов по окраске пламени исследуемое
- 16. Получение щелочных металлов 1) Электролиз расплавов соединений щелочных металлов: 2МеCl = 2Ме + Cl2 4МеOH =
- 17. Применение щелочных металлов БИОЛОГИЧЕСКАЯ РОЛЬ И ПРИМЕНЕНИЕ СОЕДИНЕНИЙ КАЛИЯ И НАТРИЯ
- 18. Li Охладитель в ядерных реакторах В медицине В металлургии для удаления примесей При изготовлении фарфора
- 19. К+ Внутриклеточный ион. Поддерживает работу сердечной мышцы (курага, бобовые, чернослив, изюм) Калийные удобрения. Влияет на интенсивность
- 20. Na+ внеклеточный ион (содержится в крови и лимфе)
- 21. Сподуменн
- 22. Галит
- 23. Природные соединения калия Сильвин
- 25. Скачать презентацию