Содержание

Слайд 2

Основные положения теории строения атома:

Атом состоит из положительно заряженного ядра и отрицательно

Основные положения теории строения атома: Атом состоит из положительно заряженного ядра и
заряженных электронов.
число электронов = число протонов = =порядковый номер
Электроны находятся на разных энергетических уровнях (ЭУ).
число ЭУ= номер периода

Слайд 3

Нельзя проследить траекторию движения электрона. Область, в которой нахождение электрона наиболее вероятно,

Нельзя проследить траекторию движения электрона. Область, в которой нахождение электрона наиболее вероятно,
называют орбиталью.
Орбитали различаются по форме, размерам и энергии.
На одной орбитали – не более 2-х электронов!

Основные положения теории строения атома:

Слайд 4

Виды орбиталей (по форме):

s-орбиталь
р-орбиталь
d-орбиталь
f-орбиталь

Виды орбиталей (по форме): s-орбиталь р-орбиталь d-орбиталь f-орбиталь

Слайд 5

Сначала заполняются орбитали с самой низкой энергией (ближайшие к ядру).
Равные по энергии

Сначала заполняются орбитали с самой низкой энергией (ближайшие к ядру). Равные по
орбитали сначала заполняются единичными электронами.

Основные положения теории строения атома:

2s


Слайд 6

1s

2px,2py,2pz

2s

1s 2px,2py,2pz 2s

Слайд 7

Электронное строение

2

4

1

2

s

p

С

Е

s

p

С*

основное состояние

возбужденное состояние

1

2

Электронное строение 2 4 1 2 s p С Е s p

Слайд 8

Строение молекулы метана

СН4 (метан)

Изобразите электронную формулу молекулы метана.
Какие связи образуются между атомами

Строение молекулы метана СН4 (метан) Изобразите электронную формулу молекулы метана. Какие связи
углерода и водорода?

Слайд 9

По характеру перекрывания
электронных облаков
Ковалентная связь

σ- связь

π- связь

По характеру перекрывания электронных облаков Ковалентная связь σ- связь π- связь

Слайд 10

Химические связи, образующиеся в результате перекрывания орбиталей вдоль линии, соединяющей центры ядер

Химические связи, образующиеся в результате перекрывания орбиталей вдоль линии, соединяющей центры ядер
двух атомов, называют σ-связями.

Химические связи, образующиеся в результате перекрывания орбиталей в двух областях, называют π-связями.

Имя файла: 490006.pptx
Количество просмотров: 38
Количество скачиваний: 0