Характеристика элемента по Периодической системе Д.И. Менделеева

Содержание

Слайд 2

Периодическая система химических
элементов Д.И. Менделеева

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

Слайд 3

МЕТАЛЛЫ И НЕМЕТАЛЛЫ

МЕТАЛЛЫ И НЕМЕТАЛЛЫ

Слайд 4

Если от элемента бора (В) провести условную линию к элементу астату (At),

Если от элемента бора (В) провести условную линию к элементу астату (At),
то в главных подгруппах окажутся: правее и выше линии «B – At» – неметаллы; левее и ниже – металлы. Элементы, оказавшиеся вблизи этой линии проявляют переходные свойства. Неметаллов, включая благородные газы, насчитывается 22, все остальные элементы, в том числе и вновь синтезируемые, относятся к металлам. В побочных подгруппах находятся только металлы. Для металлов характерно небольшое число электронов на внешнем энергетическом уровне (1-3) и электроотрицательность ниже 2. Неметаллам присуща высокая электроотрицательность, 4 и более электронов на внешнем уровне. При образовании химических связей атомы металлов отдают внешние электроны, а атомы неметаллов их захватывают.

Слайд 5

СТРОЕНИЕ АТОМА

Атомы имеют сложное строение: вокруг положительно заряженного массивного ядра движутся по

СТРОЕНИЕ АТОМА Атомы имеют сложное строение: вокруг положительно заряженного массивного ядра движутся
определённым орбитам с огромной скоростью практически невесомые отрицательно заряженные электроны.
Ядро состоит из нуклонов – протонов(+) и нейтронов(0). По форме орбиты электроны бывают 4 типов: s, p, d и f и образуют электронные облака (орбитали) 4 видов. Общее число электронов в атоме равно числу протонов в ядре, а число электронов на внешнем уровне (у элементов главных подгрупп) равно номеру группы. Число энергетических уровней (электронных слоёв) в атоме равно номеру периода.

Слайд 6

ФОРМУЛЫ АТОМОВ

В современной химии строение атомов принято изображать при помощи электронно-графических формул.

ФОРМУЛЫ АТОМОВ В современной химии строение атомов принято изображать при помощи электронно-графических
На этой схеме показано строение 2-го и 3-го электронных уровней атома Na и превращение его в ион Na+:

Слайд 7

ФОРМУЛЫ АТОМОВ

На таких формулах квадратом обозначается электронная орбиталь, стрелки внутри квадрата символизируют

ФОРМУЛЫ АТОМОВ На таких формулах квадратом обозначается электронная орбиталь, стрелки внутри квадрата
электроны, этажное расположение обозначает уровни и подуровни электронов. Графическая часть формулы подтверждается буквенно-цифровым обозначением. Отсюда их название: электронно-графические формулы.

Слайд 8

ПОЛОЖЕНИЕ В СИСТЕМЕ

По положению в Системе можно определить:
Заряд ядра, число протонов в

ПОЛОЖЕНИЕ В СИСТЕМЕ По положению в Системе можно определить: Заряд ядра, число
ядре и общее число электронов = порядковый номер элемента;
Число энергетических уровней (электронных оболочек) = номер периода;
Число электронов на внешнем уровне у элементов главных подгрупп = номер группы;
Металл или неметалл – по расположению относительно линии «B-At».

Слайд 9

ХАРАКТЕРИСТИКИ ЭЛЕМЕНТА

Химический элемент можно характеризовать по следующим пунктам:
Положение в Периодической системе;
Металл или

ХАРАКТЕРИСТИКИ ЭЛЕМЕНТА Химический элемент можно характеризовать по следующим пунктам: Положение в Периодической
неметалл;
Электроотрицательность, то есть сила притяжения электронов к ядру;
Степень окисления, то есть число отданных или захваченных в процессе образования данного вещества, электронов (применяется к любым химическим элементам);
Валентность, то есть число образованных в данном веществе общих пар электронов (корректнее применять эту характеристику только к неметаллам).

Слайд 10

ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ АТОМОВ

Для атомов присуще стремление приобрести более устойчивую и энергетически выгодную электронную

ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ АТОМОВ Для атомов присуще стремление приобрести более устойчивую и энергетически выгодную
конфигурацию, характерную для благородных газов (завершённый внешний энергетический уровень – «электронный октет»). В результате взаимодействия между собой, атомы более электроотрицательных элементов захватывают электроны на внешний уровень, а атомы менее электроотрицательных элементов – отдают свои внешние электроны.

Слайд 11

Каждый элемент занимает строго отведенную ему ячейку, которая расположена в определенном периоде

Каждый элемент занимает строго отведенную ему ячейку, которая расположена в определенном периоде
и определенной группе.
В каждой ячейке содержится информация об элементе:
- символ элемента
название элемента
порядковый номер
его атомная масса

Слайд 12

План – алгоритм характеристики элемента по его положению в ПСХЭ Д. И.

План – алгоритм характеристики элемента по его положению в ПСХЭ Д. И.
Менделеева

1. Название
2. Химический знак, относительная атомная масса (Ar)
3. Порядковый номер
4. Номер периода (большой 4-7 или малый 1-3)
5. Номер группы, подгруппа (главная «А» или побочная «Б»)
6. Состав атома: число электронов, число протонов, число нейтронов

Слайд 13

Подсказка!

Число электронов = числу протонов = порядковому номеру;
Число нейтронов = атомная масса

Подсказка! Число электронов = числу протонов = порядковому номеру; Число нейтронов =
(Ar из таблицы Менделеева) – число протонов.

Слайд 14

7. Вид элемента (s, p, d, f)

Подсказка!
s-элементы: это первые два элемента в 1-7 периодах;
p-элементы: последние

7. Вид элемента (s, p, d, f) Подсказка! s-элементы: это первые два
шесть элементов1-6 периодов;
d-элементы: это элементы больших периодов (по 10 штук) между s- и p-элементами;
f- элементы: это элементы 6 и 7 периодов – лантаноиды и  актиноиды, они вынесены вниз таблицы.

Слайд 15

8. Схема строения атома (распределение электронов по энергоуровням), завершённость внешнего уровня.

Подсказка!
Внешний

8. Схема строения атома (распределение электронов по энергоуровням), завершённость внешнего уровня. Подсказка!
уровень завершён у элементов VIII группы главной подгруппы "А" - Ne, Ar, Kr, Xe, Rn.

Слайд 16

Подсказка! Для написания схемы нужно знать следующее:
Заряд ядра атома = порядковому номеру

Подсказка! Для написания схемы нужно знать следующее: Заряд ядра атома = порядковому
атома;
Число энергетических уровней определяют по номеру периода, в котором находится элемент;
У  s- и p-элементов на последнем (внешнем) от ядра энергетическом уровне число электронов равно номеру группы, в которой находится элемент. Например, Na+11)2)8)1=номеру группы

Слайд 17

4. У  d - элементов на последнем уровне число электронов всегда равно 2

4. У d - элементов на последнем уровне число электронов всегда равно
(исключения – хром, медь, серебро, золото и некоторые другие на последнем уровне содержат 1 электрон).
Например, Ti+22)2)8)10)2 ; Cr++24)2)8)13)1– исключение

Слайд 18

Максимальное возможное число электронов на уровнях определяют по формуле:  Nэлектронов = 2n2, где n – номер

Максимальное возможное число электронов на уровнях определяют по формуле: Nэлектронов = 2n2,
энергоуровня.
Например, I уровень – 2 электрона, II – 8 электронов, III – 18 электронов, IV– 32 электрона и т.д.

Слайд 19

9. Электронная и электронно-графическая формулы строения атома

Подсказка!
Для написания электронной формулы используйте шкалу

9. Электронная и электронно-графическая формулы строения атома Подсказка! Для написания электронной формулы
энергий:
s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p<6s<4f<5d<6p<7s…
Помните! На s – орбитали  максимум может быть 2 электрона, на p – 6, на d – 10, на f – 14 электронов.
Например, +11Na 1s22s22p63s1;   +22Ti 1s22s22p63s23p64s23d2

Слайд 20

10. Металл или неметалл

Подсказка!
К неметаллам относятся: 2 s-элемента - водород и гелий и

10. Металл или неметалл Подсказка! К неметаллам относятся: 2 s-элемента - водород
20 p-элементов – бор, углерод, азот, кислород, фтор, неон, кремний, фосфор, сера, хлор, аргон, мышьяк, селен, бром, криптон, теллур, йод, ксенон, астат и радон.
К металлам относятся: все d- и f-элементы, все s-элементы (исключения водород и гелий), некоторые p-элементы.

Слайд 21

11. Высший оксид (только для s, p)

Подсказка!
Общая формула высшего оксида дана под группой химических

11. Высший оксид (только для s, p) Подсказка! Общая формула высшего оксида
элементов (R2O, RO и т.д.)

Слайд 22

12. Летучее водородное соединение (только для s, p)

Подсказка!
Общая формула летучего водородного соединения дана под

12. Летучее водородное соединение (только для s, p) Подсказка! Общая формула летучего
группой химических элементов (RH4, RH3 и т.д.) – только для элементов 4 -8 групп.