Презентация на тему Электронное и пространственное строение молекулы метана

Содержание

Слайд 2

Электронная формула и графическая схема атома углерода

+6 С 1s 2s 2p

2

2

2

2s

2p

Электронная формула и графическая схема атома углерода +6 С 1s 2s 2p

Слайд 3

Электронная формула и графическая схема атома углерода в молекуле метана

+6 С

Электронная формула и графическая схема атома углерода в молекуле метана +6 С
1s 2s 2p

2

1

3

2s

2p

Слайд 4

Формы s- и p - орбиталей

S

p

Формы s- и p - орбиталей S p

Слайд 5

Гибридизация

Гибридизация – выравнивание электронных орбиталей по форме и энергии

Гибридизация Гибридизация – выравнивание электронных орбиталей по форме и энергии

Слайд 6

Образование четырех гибридных орбиталей. Гибридизация - Sp3

Образование четырех гибридных орбиталей. Гибридизация - Sp3

Слайд 7

Четыре sp3-гибридные орбитали симметрично ориентированны в пространстве под углом 109°28'

Четыре sp3-гибридные орбитали симметрично ориентированны в пространстве под углом 109°28'

Слайд 8

Модель молекулы метана

Модель молекулы метана

Слайд 9

В пространстве молекула метана напоминает тетраэдр

В пространстве молекула метана напоминает тетраэдр

Слайд 10

Алканы

Алканы- это углеводороды, имеющие общую формулу CnH2n+2, в молекулах которых все

Алканы Алканы- это углеводороды, имеющие общую формулу CnH2n+2, в молекулах которых все
атомы углерода находятся в состоянии sp3 гибридизации и соединены между собой только σсвязями.

Слайд 11

Характеристика молекулы метана

Гибридизация
Угол связи
Форма молекулы в пространстве
Длина связи
Все атомы соединены

Sp3
109°28‘
Тетраэдрическая
0, 154

Характеристика молекулы метана Гибридизация Угол связи Форма молекулы в пространстве Длина связи
нм
σ (сигма) связью

Слайд 12

Составим самостоятельно модель молекулы метана

Домашнее задание
Лабораторный опыт № 1 стр. 28

Составим самостоятельно модель молекулы метана Домашнее задание Лабораторный опыт № 1 стр.
учебник
Выполнить дома
Выучить § 5 упр. 3, 4 в тетрадях письменно