Титриметрия. Состояние солей в водных растворах

Гидролизующиеся соли
ГИДРОЛИЗ – реакция взаимодействия солей с водой

Соль, которая подвергается гидролизу и по аниону и по катиону:
(CH3COO) NH4
Соль, образованная слабой кислотой и слабым основанием
рН ≈ 7
Кислотность раствора зависит от соотношения силы образующихся в ходе гидролиза слабой кислоты и слабого основания

Кислотно-основные буферные растворы
Кислотно-основная буферная система используется для поддержания
постоянного уровня рН. Кислотно-основный буфер – смесь слабого протолита и его соли.

Сущность буферного действия
на примере кислой буферной смеси:
CH3COOH
CH3COONa
При добавлении к раствору кислоты:
CH3COO- + H3O+ ⇄ CH3COOH + H2O
При добавлении к раствору щелочи:
CH3COOH + OH- ⇄ CH3COO- + H2O
Расчет рН буферных растворов:

Вычислить рН раствора, полученного сливанием 20 мл 0,015 М раствора нитрита натрия и 15 мл раствора серной кислоты с концентрацией
0,010 моль экв./л.
В зависимости от соотношения количества моль эквивалентов сливаемых компонентов в растворе могут получиться: 1) смесь NaNO2 и HNO2 (буферный раствор); 2) смесь кислот HNO2 и H2SO4; 3) только слабая кислота HNO2. Рассчитаем количества моль эквивалентов сливаемых веществ:
NO2− + H+ = HNO2;

Свойства буферных растворов
Значение рН буферного раствора остается неизменным при разбавлении;
При добавлении кислот или щелочей к буферным растворам их значение рН
изменяется мало.
Каждый буферный раствор характеризуется своей буферной емкостью,
которая определяется количеством моль эквивалентов сильной кислоты или
сильного основания, которые нужно добавить к буферному раствору для
изменения его рН на единицу.
Для каждой буферной системы характерна определенная
область буферирования – интервал значений рН, в котором данная буферная
система может поддерживать постоянное значение рН.
Как правило, область буферирования равна рКа ± 1.

Формулы для расчета концентрации ионов H+ в растворах протолитов

Количественный анализ
Гравиметрический метод – весовой анализ.
Основан на точном определении
массы вещества (как правило, иона).
Титриметрия:
Классические методы титриметрии
(визуальная индикация КТТ)
Инструментальная индикация КТТ
Инструментальные методы прямого
количественного определения, основанные
на регистрации функциональной зависимости
какого-либо свойства определяемого вещества
от его концентрации.