Азотная кислота

АЗОТНАЯ КИСЛОТА

Строение – азотной кислоты
HNO3
Степень окисления азота в азотной кислоте равна +5, а валентность (обратите внимание) равна четырем, ибо имеются только четыре общие электронные пары.
Связь – ковалентная полярная.
Кристаллическая решетка – молекулярная.

Физические свойства
-бесцветная жидкость
-на воздухе «дымит»,
-tкип= +84оС, tпл = -42оС
-на свету желтеет из-за выделения NO2:
-неограниченно растворяется в воде
- плотность 1,5 г/см3
.
- плотностьн-изисвойств
-

1) Изменяет цвет индикаторов (диссоциация):
HNO3 =
2) Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами: CuO+2HNO3 =
3) Взаимодействие с основаниями и аммиаком:
KOH+HNO3 =
NH3+HNO3 =
4) Взаимодействие с солями:
Na2CO3+2HNO3 =
Общие с другими кислотами

Специфические свойства – взаимодействие с металлами
ЗАПОМНИ!
При взаимодействии азотной кислоты любой концентрации с металлами водород никогда не выделяется. Продукты зависят от металла и концентрации кислоты.

Специфические свойства
Взаимодействие с неметаллами
При взаимодействии с неметаллами образуется кислота, в которой у неметалла высшая степень окисления:
P+5HNO3(к.)=H3PO4+5NO2+H2O
3P+5HNO3(р)+2H2O=3H3PO4+5NO
C + 4HNO3(конц.) = CO2↑ + 4NO2↑ + 2H2O

Специфические свойства
При нагревании и под действием света разлагается:

Действие на органические вещества
Белки при взаимодействии с конц.азотной кислотой разрушаются и приобретают жёлтую окраску .
Под действием азотной кислоты воспламеняются бумага, масло, древесина, уголь.

Смесь концентрированных азотной и соляной кислот (соотношение по объему 1 :3) называется царской водкой; она растворяет даже благородные металлы.
Смесь HNO3 концентрации 100% и H2SO4 концентрации 96% при их соотношении по объему 9:1 называют меланжем.

Упражнения для закрепления
1.Допишите уравнения:
HNO3 =
NH3 + O2 =
NO + O2 =
Cu + HNO3 (конц.) →
Cu + HNO3 (разбавл.) =
2.Осуществите превращения:
HNO3→ Cu(NO3)2 → NO2 → HNO3.
Приведите уравнения реакций.