h-m-chniy-zv-yazok-budova-rechovin

*
Учень повинен вміти:
наводити приклади сполук із ковалентним та йонним хімічним зв’язком;
визначати вид хімічного зв'язку в типових випадках, ступені окиснення атомів елементів у сполуках за їх формулами;
складати бінарні формули речовин за ступенями окиснення атомів елементів;
використовувати поняття електронегативності при складанні хімічних формул;
пояснювати утворення йонного, ковалентного неполярного, ковалентного полярного зв’язків;
характеризувати особливості ковалентного та йонного зв’язків;
обґрунтовувати електронну природу хімічних зв’язків;
прогнозувати властивості речовин залежно від виду хімічного зв’язку і типу кристалічної ґратки.

*
Вступ
Як розвивалось вчення про хімічний зв’язок?
Чому і як сполучаються атоми?
Чим зумовлене перетворення електронейтральних атомів на заряджені частинки – йони?
Як залежать властивості речовин від їхньої будови?
Яких змін зазнають електронні оболонки атомів при утворенні хімічного зв’язку?

*
Розвиток вчення про хімічний
зв’язок
XVI – XVII століття
Механічні теорії
Корпускулярні уявлення Збіг форм частинок
Na
CI
Хімічні процеси – операція
“ збирання – розбирання ”
Р. Бойль

*
Динамічні концепції взаємодії речовин
XVII століття
І. Ньютон
Na
CI
сили
притягання
Причиною хімічної спорідненості є сили притягання різної інтенсивності

*
Електрохімічна теорія
Початок ХІХ століття
Я. Берцелиус
Атом – електричний диполь
- Na +
- CI +
Електричні сили ототожнені із тими силами, які зумовлюють хімічні процеси і утримують атоми в молекулах

*
Валентність - спорідненість
Майже 200 років тому введено поняття валентності
Валентність – число хімічних зв’язків, що
атом утворює з іншими атомами
А. Кекулє
Валентність - чисельне вираження величини спорідненості та числа хімічних зв’язків атома
Зображення структурних формул молекул .
Атоми Гідрогену – одновалентні, а Оксигену – двовалентні:
Н  Н
О ═ О
О
Н Н

*
Що являють собою хімічні зв’язки ?
1897 рік
Відкриття електрона
Дж. Томсон
Хімічні зв’язки мають електричну природу і утворюються завдяки зсуву або перенесенню електронів від одного атома до іншого
Для опису хімічного зв’язку сьогодні використовують математичний апарат квантової хімії

*
Електронна природа зв’язку
Хімічний зв’язок утворюється за рахунок взаємодії всіх електронів і всіх ядер атомів, які входять до складу молекули.
Хімічний зв’язок – це взаємодія двох або кількох атомів, у результаті якої утворюється хімічно стійка дво- або багатоатомна система (молекула або кристал).
Енергія утвореної системи менша за енергію складових частин (атомів).

*
Умови виникнення хімічного зв’язку
Гілберт Ньютон Льюіс
1916 рік
ПРАВИЛО ОКТЕТУ
Атоми металічних елементів 11Na0 - 1 ē → 11Na¹+
атом йон
1s22s22p63s1 1s22s22p6
октет
12Mg0 - 2 ē → 12Mg2+ атом йон
1s22s22p63s2 1s22s22p6
октет
Атоми неметалічних елементів
8О0 + 2ē → 8О2-
атом йон
1s22s22p4 1s22s22p6
17СІ0 - 1ē → 17СІ ¹–
атом йон
1s22s22p63s23р5 1s22s22p63s23р6
октет
октет
ПРАВИЛО ДУПЛЕТУ - для атомів Гідрогену