Диссоциация кислот, щелочей, солей

Обратите внимание, при написании уравнений диссоциации оснований, содержащих в составе несколько гидроксид-ионов, не забываем индекс, стоящий после скобки выносить перед формулой гидроксид-иона!
Также не забываем ставить заряды ионов (помним, что сначала пишем цифру, потом знак!). Заряды ионов можно определить либо по таблице растворимости, либо по формуле вещества! Не забывайте, что заряд иона металла в основаниях равен числу гидроксид-ионов.
ВНИМАНИЕ! НЕРАСТВОРИМЫЕ ОСНОВАНИЯ НЕ ДИССОЦИИРУЮТ! (не распадаются на ионы!)

Обратите внимание, при написании уравнений диссоциации кислот, содержащих в составе несколько ионов водорода, не забываем индекс, стоящий после водорода выносить перед ионом водорода в правой части уравнения!
Также не забываем ставить заряды ионов (помним, что сначала пишем цифру, потом знак!). Заряды ионов можно определить либо по таблице растворимости, либо по формуле вещества! Не забывайте, что заряд кислотного остатка равен числу ионов водорода.
ВНИМАНИЕ! НЕРАСТВОРИМЫЕ КИСЛОТЫ НЕ ДИССОЦИИРУЮТ! (не распадаются на ионы!)

Если в кислоте два или три иона водорода, то диссоциация идёт ступенчато, ионы водорода отрываются по одному – ступенчатая диссоциация.
Дополнительная информация!!!
Это нужно знать, но записывать диссоциацию многоосновных кислот мы будем суммарным уравнением. Например, уравнение диссоциации фосфорной кислоты:
Если кислота слабая (это все, кроме серной, азотной и соляной),
то ее диссоциация – обратимый процесс!!! Обратите внимание на стрелочки в уравнениях!

Не забываем про индексы и заряды ионов!!!
ВНИМАНИЕ! Диссоциируют только растворимые соли! Обязательно проверяйте по таблице растворимости!