Электролитическая диссоциация

Цель: изучить свойства фосфорной кислоты, как электролита.

Электролиты
Электролиты – это вещества, водные растворы или расплавы которых проводят электрический ток.
Вещества с ионной химической связью или ковалентной сильнополярной химической связью – кислоты, соли, основания
В растворах и расплавах образуются ионы

Диссоциация электролитов
Диссоциация - обратимый процесс: параллельно с распадом молекул на ионы (диссоциация) протекает процесс соединения ионов (ассоциация).
Степень диссоциации (α – греческая буква альфа) - это отношение числа молекул, распавшихся на ионы (n), к общему числу растворенных молекул (N):

Электролиты
Сильные электролиты – химические соединения, которые при растворении в воде полностью распадаются на ионы. Примеры: почти все растворимые соли, кислоты (серная, соляна, азотная и др.), растворимые основания (щелочи – гидроксиды натрия, калия, лития, кальция, бария и др.).
Слабые электролиты – соединения, которые незначительно диссоциируют на ионы. Примеры: кислоты (угольная, сернистая, фосфорная, сероводородная, уксусная), гидроксид аммония, слаборастворимые основания.